Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)

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aula de ácidos e bases para o 9o ano

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Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)

  1. 1. Química Inorgânica 9º ano Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com www.karolinequimica.blogspot.com
  2. 2. ÁCIDOS E BASES • O QUE É UM ÁCIDO? • VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO? • QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA? • O QUE É UMA BASE? • QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO ESTOMACAL?
  3. 3. O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA? • É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS
  4. 4. ÁCIDOS • SABOR AZEDO • CORROSIVOS • POSSUEM H NA FÓRMULA
  5. 5. Ácido: Conceito de Arrhenius “São compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+ (íon hidrônio), representado por H+” Svante August Arrhenius: cientista sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química
  6. 6. O que ocorre quando colocamos um ácido em água? • Ácidos possuem ligações covalentes • Ionização: “É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações covalentes)” • Reação: H-Cl + H2O → Cl- + H3O+
  7. 7. Ionização do ácido
  8. 8. Ionização de ácidos
  9. 9. Exemplos HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4 - HBr + H2O → H3O+ + Br-
  10. 10. OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM ELETRICIDADE
  11. 11. Classificação dos ácidos: presença ou não de oxigênio • Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF • Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3
  12. 12. PRINCIPAIS ÁCIDOS
  13. 13. Ácido clorídrico ( HCl) • Ácido muriático: presente no suco gástrico • Materiais de construção: remover respingos de cal
  14. 14. Ácido Fluorídrico (HF) • Corrói vidros
  15. 15. Ácido Sulfídrico ( H2S) • Odor característico de ovo podre
  16. 16. Ácido cianídrico (HCN) • Extremamente tóxico • Folhas de mandioca • Câmaras de gás nos EUA Ácido sulfúrico ( H2SO4) • Baterias de automóveis • Presente na cebola
  17. 17. Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)
  18. 18. Nomenclatura dos ácidos • Hidrácidos: Ácido nome do ânion + ídrico Ex: HCl = ácido clorídrico H2S = ácido sulfídrico HCN = ácido cianídrico HI = ácido iodídrico
  19. 19. Nomenclatura dos ácidos • Oxiácidos: Ácido per (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) oso Ácido hipo (nome do átomo central) oso Detalhe: o nox do átomo central que coincide com o número de sua família na tabela periódica, recebe a nomenclatura padrão Diminuição do número de átomos de oxigênio que corresponde à uma diminuição do nox do átomo central padrão
  20. 20. Ácidos padrões
  21. 21. BASES
  22. 22. BASES- CARACTERÍSTICAS Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água; Podem ser corrosivas Possuem OH na fórmula ( hidroxila) Possuem pH alto
  23. 23. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido). NaOH  Na+ + OH-Ca( OH)2  Ca2+ + 2OH-Al( OH)3  Al3+ + 3OH-
  24. 24. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Mg(OH)2 hidróxido de magnésio KOH hidróxido de potássio
  25. 25. Escala de pH
  26. 26. Bases importantes: 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  27. 27. Bases importantes: 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada
  28. 28. Bases importantes: 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
  29. 29. Hortênsias
  30. 30. Indicadores ácido- base
  31. 31. Indicadores ácido -base
  32. 32. fenolftaleína
  33. 33. Experimento repolho roxo
  34. 34. Fita indicadora de pH
  35. 35. Reação de neutralização

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