O documento discute reações químicas, incluindo tipos como ácido-base, adição, análise, deslocamento e dupla troca. Também aborda equações químicas e como representar reações.

1. Reações químicas
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva

2.  Reações químicas: aspectos qualitativos;
 Representação: equações químicas;
 Identificação:
ácido-base;
adição ou síntese;
análise ou decomposição;
deslocamento ou simples troca;
dupla-troca.

3. É o estudo de sistemas químicos, pesquisando
dados qualitativos (alteração de temperatura,
cor, liberação de gases) a fim de verificar a
ocorrência de transformações químicas nas
substâncias utilizadas.

4.  A matéria encontra-se em transformação permanente na
Natureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer
alterações em seu estado físico ou químico.
Uma transformação física não altera a identidade da
substância ou matéria, a exemplo das mudanças de
estado. Água gelada ou congelada, mesmo que sólida,
ainda é água.

5.  Um pedaço de ferro pode ser triturado e ainda
fundido, mas continua sendo ferro.
Uma transformação química é mais
fundamental, pois nela a substância ou matéria é
destruída e outra ou outras novas são formadas.

6.  O exemplo perfeito é a exposição de um pedaço
de ferro ao ar livre e chuva. Há uma combinação
química do ferro com o oxigênio e água,
formando óxido de ferro, ou ferrugem. A
transformação química é denominada reação
química.

7. Assim, reação química é o processo pelo qual
átomos ou grupos de átomos são redistribuídos,
resultando em mudança na composição
molecular das substâncias.

8. As substâncias que desaparecem durante essas
reações recebem o nome de reagentes, e as
que são formadas, produtos. Esses produtos
obtidos dependem das condições sob as quais a
reação química toma lugar.

9.  Símbolos e números são utilizados para descrever
os nomes e as proporções das diferentes
substâncias que entram nessas reações. Os
reagentes são mostrados no lado esquerdo da
equação e os produtos no lado direito.

10.  Não é criada e nem destruída matéria em uma
reação, os átomos somente são reorganizados de
forma diferente, por isso, uma equação química
deve ser balanceada: o número de átomos da
esquerda precisa ser igual o número de átomos da
direita. Sendo assim, balancear uma equação é
fazer com que ela entre em equilíbrio.

11. Exemplo de uma Equação Química não
equilibrada:
H2 + Cl2 → HCl
gás gás ácido
hidrogênio cloro clorídrico
1 1 2

12. Reações ácido-base: Também podem ser
chamadas reações de neutralização. As reações
ácido-base são reações entre soluções aquosas
ácidas e soluções aquosas básicas. Nessas
reações forma-se sempre uma substância
pertencente ao grupo dos sais e ainda água:

13. Ácido + Base → Sal + H2O
HR + MOH → MR + HOH
onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da
base.

14. Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
cloreto de sódio
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
nitrato de sódio
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O
carbonato de sódio
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
cloreto de cálcio

15. As reações de adição ocorrem com a
entrada de novos átomos na molécula,
sem que esta perca nenhum dos átomos
constituintes de sua estrutura.
A + B → C

16. 2H2 + O2 → 2H2O
C3H6 + H2 → C3H8
H2O + CO2 → H2CO3
Fe + S → FeS

17. As reações de análise ou decomposição
são o oposto das reações de síntese, ou
seja, um reagente dá origem a produtos
mais simples que ele.
AB → A + B

18. 2 H2O → 2 H2 + O2
CaCO3 → CaO + CO2
2H2O2 → 2H2O + O2
2 NaN3 → 3 N2 + 2 Na

19. As reações de deslocamento ou de simples-troca
merecem um pouco mais de atenção do que as
anteriores. Não que sejam complicadas, pois não
são, mas por alguns pequenos detalhes. Em sua
forma genérica ela pode ser escrita como:
AB + C → A + CB

20. Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A.
Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? É
intuitivo que não. Imagine o seguinte: você entra em um
baile e vê a pessoa com quem gostaria de dançar dançando
com outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudar
de par, ou seja, estará tentando deslocar o acompanhante
indesejável e assumir seu lugar.

21. Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-
lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele for
um brutamontes troglodita, possivelmente ele nem
sentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento o
processo é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e,
sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B.
Caso C não seja mais forte que A, nada acontece.

22. Basta então saber que é mais forte que quem:
Au ˂ Ag ˂ Cu ˂ H ˂ Pb ˂ Sn ˂ Ni ˂ Fe ˂ Cr ˂ Zn ˂ Al ˂ Mg ˂ Na ˂ Ca ˂ K ˂ Li
metais nobres ˂ hidrogênio ˂ metais

23. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(o Na desloca o H da água H-OH)
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
(o Fe desloca o H do ácido HCl)
Au + HCl (não reage)
(o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)

24. É uma reação onde há dois reagentes,
ambos compostos gerando dois produtos,
sendo que são igualmente dois compostos,
permutando entre si dois elementos ou radicais.
AB + CD → BC + AD

25. Alguns exemplos são:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
A própria reação de neutralização (ácido+base)
é um exemplo de reação de dupla troca:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

26. Estas reações ocorrem quando duas substâncias
compostas resolvem fazer uma troca e formam-
se duas novas substâncias compostas. A reação
de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for:
 menos solúvel;
 eletrólito mais fraco;
 mais volátil.
que AB e/ou CD.

27. Ou ainda, pode-se observar os produtos para
verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não.
Neste caso de observação, a reação de dupla troca
ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos
da reação for:
base forte;
água ou peróxido de hidrogênio;
sal insolúvel;
ácido volátil.