O documento descreve tipos de reações inorgânicas, incluindo a formação de bases e ácidos a partir de óxidos, a neutralização de ácidos e bases formando sais e água, e a ordem de reatividade dos metais. Exemplos de reações são fornecidos para ilustrar cada tipo, como a formação de hidróxido de sódio a partir de óxido de sódio e água.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula REAÇÕES INORGÂNICAS Curso MotivAÇÃO
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
Vamos aprender a fazer algumas reações bem simples, que são as cobradas
nos vestibulares...Além disso existem alguns nomes comerciais de alguns
produtos e suas utilidades que é interessante que você também saiba.
1)ÓXIDO BÁSICO + H2O  BASE
- óxido de sódio + H2O  hidróxido de sódio
Na2O + H2O  NaOH
(soda cáustica)
Soda cáustica: Usado para desentupir ralos
- óxido de cálcio + H2O  hidróxido de cálcio
CaO + H2O  Ca(OH)2
(cal virgem) (cal extinta ou hidratada)
Cal virgem: Usado para diminuir a acidez dos solos
-óxido de magnésio + H2O hidróxido de magnésio
MgO + H2O  Mg(OH)2
(leite de magnésia)
Leite de magnésia:usado como antiácido estomacal
2)ANIDRIDO + H2O  ÁCIDO ( vai pro cantinho!!!)
- anidrido sulfúrico + H2O  ácido sulfúrico
SO3 + H2O  H2SO4
-anidrido nítrico +H2O  ácido nítrico
N2O5 + H2O  HNO3
Essas são as principais reações formadoras da chuva ácida.
3)ÓXIDO BÁSICO + ANIDRIDO  SAL
Na2O + SO3  Na2SO4
4)ÁCIDO + BASE  SAL + ÁGUA
Essa é a principal reação da química inorgânica,chamadas de reações de
neutralização.
Vamos aprender a montar os produtos deste tipo de reação:
Observe os exemplos
Exemplo 1: NaOH + H Cl  ???
 Divide-se os compostos em duas partes: uma positiva e outra
negativa.A primeira parte é positiva e a segunda é negativa.
+ - + -
Na OH + H Cl
 Depois junta o positivo de um com o negativo do outro.
+ - + -
H---- OH + Na---Cl
... o H com OH forma a água. ...a outra junção forma o sal...
 Para formar o sal,coloca-se o nox em cima de cada parte e depois
inverte esses nox.
+1 -1
Na Cl  NaCl
 A reação completa fica assim:
NaOH + HCl  NaCl + H2O
NaCl = cloreto de sódio = sal de cozinha
Exemplo 2: NaOH + H2SO4  ???
 Divide-se os compostos em duas partes: uma positiva e outra
negativa.
+ - + -
Na OH + H2 SO4
 Depois junta o positivo de um com o negativo do outro
+ - + -
H----OH + Na---SO4
... o H com OH forma a água. ...a outra junção forma o sal...
 Para formar o sal,coloca-se o nox em cima de cada parte e depois
inverte esses nox
+1 -2
Na ---- SO4  Na2SO4
 A reação completa fica assim:
NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
Exemplo 3: Ba(OH)2 + H2SO4  ???
 Divide-se os compostos em duas partes: uma positiva e outra
negativa
+ - + -
Ba (OH)2 + H2 SO4
 Depois junta o positivo de um com o negativo do outro
+ - + -
H----OH + Ba ---SO4
... o H com OH forma a água. ...a outra junção forma o sal...
 Para formar o sal,coloca-se o nox em cima de cada parte e depois
inverte esses nox.Simplique os coeficientes se possível!.
+2 -2
Ba --- SO4  BaSO4
 A reação completa fica assim:
Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O
BaSO4 = sulfato de bário  contraste usado para exames de radiografias.
 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
As reações podem ser classificadas em 4 grupos:
1)Síntese ou Adição 3)Dupla-Troca
2)Decomposição ou Análise 4)Simples –Troca
Vamos aos exemplos:
1) Síntese ou Adição : A + B  C
É quando duas ou mais substâncias se juntam para forma uma apenas.
Mg + O2  MgO
Essa reação é utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
2) Decomposição ou Análise: A  B + C
É quando uma única substância origina dois ou mais produtos
2 NaN3 (s)3 N2(g) + 2 Na(S)
Essa reação é a que ocorre para o acionamento dos air-bag...O NaN3 se decompõe rapidamente
liberando o gás N2 que infla o balão do air-bag.
CaCO3 CaO + CO2
Decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3)...Tanto o CaCO3(Calcário) quanto o CaO(Cal
virgem) são usado para diminuir a acidez do solos, favorecendo o plantio...Questão clássica
demais!!!
3) Dupla-Troca : AB + CD  AD + CB
É quando há uma dupla troca de posição...humm!!!
Ex.: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Repare que o Na entrou no lugar do Ag, e o Ag entrou no lugar do Na...Houve uma Dupla troca de posição.

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4)Simples –Troca : A + BC  AC + B
É quando há UMA simples troca de um elemento pelo outro,ou seja, um
elemento sozinho DESLOCA outro elemento do composto.
-Veja os exemplos:
 Zn + HCl ZnCl2 + H2
 Fe + HCl  FeCl2 + H2
 Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe
 Fe+ ZnCl2  não ocorre
 Cu + FeCl2  não ocorre
 Al + ZnCl2  AlCl3 + Zn
Esse tipo de reação tem mais graça de cair ,simplesmente para você dizer
se ocorre ou não ocorre,e seja exatamente isso que você está se
perguntando agora ou não!!! Ué, porque umas reações ocorrem e outras
não???Isso ocorre porque existe uma ordem de reatividade dos metais...
Imagine você menina numa festa,você arrumou um carinha..Eu te
pergunto: Você trocaria essa sua compania por um outro mais
feio,fraco,menos reativo??? Acho que não!!! É mais ou menos isso que
ocorre...Para que um metal desloque outro elemento, ele deverá ser mais
reativo,mais bonito,ele tem que ser um rasgador!!!
Desse modo vamos analisar alguns exemplos:
Ex1: Zn + HCl ZnCl2 + H2
 O Zn deslocou o H do HCl...Repare que foi apenas uma SIMPLES
TROCA...Bom,esse deslocamento ocorreu porque o Zn é mais reativo,
mais rasgador que o H, logo o clorinho prefere ficar junto do Zn...
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Ex2: Fe + HCl  FeCl2 + H2
 O Fe deslocou o H do HCl...Repare que foi apenas uma SIMPLES
TROCA...Bom,esse deslocamento ocorreu porque o Fe é mais
reativo,mais rasgador que o H, logo o clorinho prefere ficar junto do
Fe...
----------------------------------------------------------------------------------------------
Ex3: Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe
 O Zn deslocou o Fe do FeCl2 ...Repare que foi apenas uma
SIMPLES TROCA...Bom,esse deslocamento ocorreu porque o Zn é mais
reativo,mais rasgador que o Fe, logo o clorinho prefere ficar junto do
Zn...
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Ex4: Fe+ ZnCl2  não ocorre
 Essa reação não ocorre porque o Fe é menos reativo que o
Zn.Logo o clorinho não vai querer trocar o Zn pelo Fe.
------------------------------------------------------------------------------------------------
Ex5: Al + ZnCl2  AlCl3 + Zn
 Essa reação ocorre porque o Al é mais reativo que o Zn.Logo o
clorinho prefere ficar junto do alumínio.
------------------------------------------------------------------------------------------------
Ex6: Cu + FeCl2  não ocorre
 Essa reação não ocorre porque o Cu é menos reativo que o Fe.
Logo o clorinho não vai querer trocar o Fe pelo Cu.
Tá professor eu entendi essa parte de que um elemento só consegue
deslocar o outro se ele for mais reativo,mais rasgador...Mas como eu vou
saber se um é mais reativo do que o outro??? ...Bem meu caro aluno para
responder essa sua dúvida você deverá memorizar a ordem de reatividade
dos metais...Na prova da UFF vem essa ordem mas nas outras não!!! Veja o
tamanho da lista...Você deverá saber todos esses elementos e exatamente
nesta ordem....Do mais reativo para o menos reativo ok?!
ORDEM DE REATIVIDADE DOS METAIS
Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au
(Mais reativo Menos reativo)
Tendo essa sequência em mente fica fácil agora responder porque na
reação Fe+ ZnCl2 , o Fe não consegue deslocar o Zn ,mas o Al consegue.
Eu tenho certeza que o meu aluno consegue memorizar essa sequencia
facinho facinho... (AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAALumínio....)
Curiosidade: Reatividade do ouro
O ouro é um dos metais menos reativos que existe, pois não reage com
ácidos isolados.Ele reage somente com uma mistura formada por três
partes (volumes) de HCl e uma parte de HNO3, conhecida como água régia.
A reação pode ser representada pela equação:
Au(s) + 3 HNO3(aq) + 4 HCl(aq) HAuCl4(aq) + 3 H2O(l) + 3 NO2(g)
Ob1: Reatividade dos Ametais
F > O > N > Cl > Br > I > S > C
É a mesma ordem da eletronegativadade...
Ex.: Cl2 + NaBr  NaCl + Br2
O Cl por ser mais reativo consegue deslocar o Br.
Ob2.: Reações de Oxirredução : São reações onde há variação de nox de
algum elemento.
Ex1.: Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Observe que o Zn tem nox zero nos reagente e passa a ter nox +2 nos
produtos...O H nos reagente tem nox +1, e nos produtos tem nox Zero...
É uma reação de simples troca,mas como houve variação de nox de
elementos,esta reação também pode ser chamada de oxirredução.
Ex2.: Mg + O2  MgO
Nox nos Reagentes : Mg = Zero O = zero
Nox nos Produtos : Mg = +2 O = -2
Essa é uma reação de adição que também pode ser chamada de reação de
oxirredução.
RESUMÃO ou FICHA DE BANHEIRO:
Básico + H2O  Base (Na2O + H2O  NaOH)
1) Óxido
Ácido + H2O  Ácido (SO3 + H2O  H2SO4)
2) Óxido Básico + Anidrido  Sal
3) Ácido + Base  Sal + H2O ( HCl + NaOH  NaCl + H2O )
 Também chamadas de reações de neutralização.
Tipos de Reações:
1) Síntese ou Adição : A + B  C ( H2 + O2  H2O )
2)Análise ou Decomposição: C  A + B (CaCO3 CaO + CO2)
3)Dupla-Troca: AB + CD  AD + CD (NaOH + Al2(SO4)3Al(OH)3 + Na2SO4)
4)Simples-Troca: A + BC  AC + B (Zn + HCl  ZnCl2 + H2 )
Ob.: Reações oxirredução: são reações onde há variação de nox de algum elemento.
ORDEM DE REATIVIDADE DOS METAIS
Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au
(Mais reativo Menos reativo)