I. O documento descreve as propriedades de ácidos e bases inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. II. Ácidos fortes como HCl liberam íons hidrogênio (H+) completamente em solução aquosa, enquanto ácidos fracos como CH3COOH liberam apenas parte dos íons H+. III. Bases como NaOH e Ca(OH)2 liberam íons hidróxido (OH-) em solução aquosa.

1. o
Aula n. 15
Muitos passam pela vida em altíssima velocidade e • Força
nunca interrogam sobre a finalidade de seus esforços.
(Galache
Funções Inorgânicas
Ácidos HCl(aq) CH3COOH(aq)
+ Brilho muito intenso Brilho pouco intenso
em solução aquosa liberam H e ânion (Ácido forte) (Ácido fraco)
↓
hidrogênio ionizável – hidrácidos ⇒ FORTES: HCl, HBr, HI
Na realidade: H+ + H2O  → (H3O)
 + moderado: HF
↓ fracos: os demais
hidrônio ou hidroxônio – oxiácidos ⇒
Exemplo: HCl   →

H 2O
H+ + Cl– Hb E O a 2 ou 3 ⇒ FORTE
(a – b)
1 ⇒ moderado
HCl + H2O  →
 (H3O)+ + Cl–
0 ⇒ fraco
• Nomenclatura
– H2CO3 e ácidos orgânicos são fracos.
– hidrácidos ⇒ ... ídrico
– oxiácidos ⇒
Bases
per ........ ico
aumento Em solução aquosa liberam (OH)– e cátion.
........ ico
do nº de ↓
........ oso
hipo ........ oso átomos de O hidróxido
Exemplos: NaOH, Ca(OH)2
Exemplos:
Hidrácidos • Cátions
HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN carga fixa;
+
... ÍDRICO 1 + ⇒ família 1A, Ag+, NH4
Oxiácidos
2 + ⇒ família 2A, Zn2+, Cd2+
H2SO4 , HNO 3 , H3PO4 , HClO 3 , H2CO 3
 3 + ⇒ Al3+
 ...ICO
 carga variável:
H2SO 3 , HNO 2 , H3PO 3 , HClO 2
 carga menor ⇒ oso
 OSO
carga maior ⇒ ico
• Ânions Exemplos:
Cu+ e Cu2+
ácido ânion Fe2+ e Fe3+
........ ídrico ........ eto Au+ e Au3+
Pb2+ e Pb4+
........ ico ........ ato
........ oso ........ ito
• Solubilidade
+
– solúveis ⇒ 1A, NH4
• Solubilidade – pouco solúveis ⇒ Ca2+, Sr2+, Ba2+
Os ácidos inorgânicos geralmente são solúveis em – insolúveis ⇒ as demais
água.
74 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II

2. • Força Óxidos: O2–
– FORTES ⇒ 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+
Classificação:
– fracas ⇒ as demais
• Óxidos básicos ⇒ formados geralmente por
metais das famílias 1A e 2A (são iônicos)
Ex.: Na2O, MgO, CaO
Sais
óxido básico + água → base
compostos iônicos: óxido básico + ácido(aq) → sal + água
cátion + ânion
↓ ↓ • Óxidos ácidos ⇒ formados geralmente por não
de uma base de um ácido metais (são moleculares)
Exemplos: Ex.: SO2, SO3, CO2
NaCl, K2SO4, MgCl2, CaCO3, NaHCO3 óxido ácido + água → ácido
óxido ácido + base(aq) → sal + água
• Solubilidade
– regra geral ⇒ cátions da família 1A (metais alcali- • Óxidos anfóteros → caráter duplo (insolúveis)
+ Ex.: ZnO, Al2O3
nos) e o NH4 (amônio) formam sais solúveis
óxido anfótero + ácido(aq) → sal + água
– regras particulares ⇒ (consultar a tabela)
óxido anfótero + base(aq) → sal + água
Exemplos de sais solúveis
NO – , ClO – , CaCl2
3 3 • Óxidos neutros ⇒ CO, NO, N2O
Exemplos de sais insolúveis:
AgCl, CaSO4, BaSO4, BaSO4, CaCO3
Peróxidos: O 2–
2
• Força • Peróxidos metálicos (ex.: Na2O2, CaO2) ⇒
todo sal é FORTE – iônicos
Indicadores ácido-base: – caráter básico
• Peróxido de hidrogênio (H2O2) ⇒molecular
meio H2O2 → H2O + 1/2 O2
indicador ácido alcalino
fenolftaleína incolor vermelho
Hidretos Metálicos: H–
tornassol vermelho azul Ex.: NaH, CaH2 → – caráter básico
– reagem com H2O
liberando H2(g)
Boa madeira não cresce com facilidade. Quanto
mais forte o vento, mais forte as árvores.
J. WILLARD MARRIOTT
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 75

3. Exercícios 03. (ENEM) – Suponha que um agricultor esteja interes-
sado em fazer uma plantação de girassóis. Procu-
rando informação, leu a seguinte reportagem.
01. (ENEM) – Um dos problemas ambientais decorren-
tes da industrialização é a poluição atmosférica. Solo ácido não favorece plantio
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, Alguns cuidados devem ser tomados por quem
o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transpor- decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa
tado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa deve ser plantada em solos descompactados, com
forma, podem ocorrer precipitações ácidas em pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra).
regiões distantes, causando vários danos ao meio Conforme as recomendações da Embrapa, o agri-
ambiente (chuva ácida). cultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à cor- nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg
rosão de certos materiais. Considere as seguintes de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de
obras: 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “cala-
I. monumento Itamarati – Brasília (mármore). gem”.
(Folha de S. Paulo. 25/09/1996)
II. esculturas do Aleijadinho – MG (pedra sabão,
contém carbonato de cálcio). Suponha que o agricultor vá fazer calagem
(aumento do pH do solo por adição de cal virgem –
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
CaO). De maneira simplificada, a diminuição da aci-
A ação da chuva ácida pode acontecer em: dez se dá pela interação da cal (CaO) com a água
a) I, apenas. presente no solo, gerando hidróxido de cálcio
b) I e II, apenas. (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos),
c) I e III, apenas. ocorrendo, então, a formação de água e deixando
íons Ca2+ no solo.
d) II e III, apenas.
Considere as seguintes equações:
e) I, II e III.
I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3
II. CaO + H2O → Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
02. (ENEM) – Com relação aos efeitos sobre o ecossis- O processo de calagem descrito acima pode ser
tema, pode-se afirmar que representado pelas equações:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição a) I e II
do pH da água de um lago, o que acarretaria a b) I e IV
morte de algumas espécies, rompendo a cadeia c) II e III
alimentar.
d) II e IV
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação
e) III e IV
do solo, o que prejudicaria o crescimento de cer-
tos vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresenta-
rem um valor de pH maior que o da água desti-
lada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
76 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II

4. (ENEM) – As informações abaixo foram extraídas do 05. As seguintes explicações foram dadas para a pre-
rótulo da água mineral de determinada fonte. sença do elemento vanádio na água mineral em
questão
ÁGUA MINERAL NATURAL I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa
Composição química provável em mg/L por rochas contendo minerais de vanádio, dissol-
Sulfato de estrôncio..................................... 0,04 vendo-os.
Sulfato de cálcio .......................................... 2,29 II. Na perfuração dos poços que levam aos depósi-
Sulfato de potássio...................................... 2,16 tos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas
Sulfato de sódio........................................... 65,71 constituídas de ligas cromo-vanádio
Carbonato de sódio .....................................143,68 III. Foram adicionados compostos de vanádio à
Bicarbonato de sódio................................... 42,20 água mineral.
Cloreto de sódio .......................................... 4,07 Considerando todas as informações do rótulo,
Fluoreto de sódio......................................... 1,24 pode-se concluir que apenas
Vanádio ....................................................... 0,07
a) a explicação I é plausível
Características fisico-químicas b) a explicação II é plausível
pH a 25oC .....................................10,00 c) a explicação III é plausível
Temperatura da água na fonte .....24oC d) as explicações I e II são plausíveis.
Condutividade elétrica ..................4,40 x 10 – 4 ohms/cm
e) as explicações II e III são plausíveis.
Resíduo de evaporação a 180oC ...288,00 mol/L
Classificação
“Alcalino-Bicarbonatada, Fluoretada,Vanádica”
06. (ENEM) – A água do mar pode ser fonte de materiais
Indicadores ácido base são substâncias que em utilizados pelo ser humano, como os exemplificados
solução aquosa apresentam cores diferentes conforme no esquema abaixo.
o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à temperatura de 25oC água do mar
cloreto de sódio I
Indicador Cores conforme o pH
Azul de amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6 cloro soda cáustica II carbonato de sódio
bromotimol
Vermelho vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0 hipoclorito de sódio III bicarbonato de sódio IV
de metila
Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0
Os materiais I, II, III e IV existem como principal
Alaranjado vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4 constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A
de metila
alternativa que associa corretamente água sanitá-
ria, fermento em pó e solução fisiológica com os
04. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou materiais obtidos da água do mar é:
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as
com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem água fermento solução
vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser sanitária em pó fisiológica
facilmente comprovada pingando-se na “água mine-
ral fraudada”, à temperatura de 25oC, gotas de a) II III IV
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína. b) III I IV
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. c) III IV I
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
d) II III I
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila. e) I IV III
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 77

5. 07. (ENEM) – Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 09. (ENEM) – Diretores de uma grande indústria siderúr-
tombamento de um caminhão que transportava gica, para evitar o desmatamento e adequar a
ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu empresa às normas de proteção ambiental, resolve-
para um curso d’água não poluído que deve ter ram mudar o combustível dos fornos da indústria. O
sofrido, como consequência: carvão vegetal foi então substituído pelo carvão
I. mortalidade de peixes acima da normal no local mineral. Entretanto, foram observadas alterações
do derrame de ácido e em suas proximidades. ecológicas graves em um riacho das imediações,
tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeiri-
II. variação do pH em função da distância e da dire-
nhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência
ção da corrente de água.
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do
III. danos permanentes na qualidade de suas águas.
riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na
IV. aumento momentâneo da temperatura da água água.
no local do derrame.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao
É correto afirmar que, dessas consequências, ape- monóxido de carbono liberado na queima do car-
nas podem ocorrer: vão.
a) I e II c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir
b) II e III de produtos da combustão na água, diminuindo o
c) II e IV pH.
d) I, II e IV d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como
ferro, derivados do novo combustível utilizado.
e) II, III e IV
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir
dos óxidos de enxofre liberados na combustão.
SO3 + H2O  → H2SO4

Assinale a alternativa que contém as afirmações
08. (ENEM) – Produtos de limpeza, indevidamente guar- corretas:
dados ou manipulados, estão entre as principais a) Todas estão corretas.
causas de acidentes domésticos. Leia o relato de b) Somente I e II.
uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado
c) Somente II e III.
água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar
um banheiro. d) Somente I e IV.
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfi- e) Somente I, II e III.
xiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e
garganta começaram a arder de maneira insuportá-
vel. Saí correndo à procura de uma janela aberta
para poder voltar a respirar. O trecho destacado
poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos
de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma
solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram transformações pelo
contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que
produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química,
evidenciada pela dissolução de um sólido.
78 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II

6. 10. (UFF – RJ) –
Os alquimistas foram muito importantes para
a química, a ciência da transformação. Tentando
encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de
transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da
longa vida, que tornaria o ser humano imortal, cria-
ram um grande número de aparelhos de laborató-
rio e desenvolveram processos importantes para a
produção de metais, de papiros, de sabões e de
muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido
sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de
potássio.
Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se
afirmar que:
a) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico
são HONO3 e H2SO4, respectivamente.
b) a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico
conduz à produção de apenas um sal.
c) o hidróxido de sódio não reage com o ácido
nítrico, pois se trata de uma base forte.
d) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de
sódio podem ser formados dois sais.
e) a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de
potássio pode conduzir à formação de dois sais: o
Cu(NO3)2 e o Na2NO3.
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 79

7. Gabarito
01. e 04. a
+ 2+
I e II. CaCO3 + 2 H → Ca + CO2 + H2O 05. a
III. Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2 06. c
02. c 07. d
I. acidez ↑ pH ↓
08. d
Verdadeira
A formação de produto gasoso é sinal da ocorrência
II. Verdadeira de uma reação.
III. Água destilada: pH = 7
09. e
pHchuva ácida < 7
O teor de enxofre no carvão mineral é maior do que
Falsa no carvão vegetal. Sua queima produz óxidos de
03. c enxofre, especialmente SO3 que reage com água:
O óxido de cálcio apresenta caráter básico e, na SO3 + H2O → H2SO4
água, forma uma base: Ca(OH)2. 10. d
O hidróxido de cálcio reage com a acidez do solo,
formando água.
80 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II