Este documento contém 15 exercícios sobre reações inorgânicas. Os exercícios abordam tópicos como tipos de reações químicas, equacionamento de reações e classificação de reações.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
Os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons subnível eletrônico mais externo, subnível s. Esses elementos formam uma série bem-comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que o grupo 1. Geralmente são divalentes e formam compostos incolores (LEE, J. D, 1999).
Os metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química por que eles próprios são fortes agentes redutores. São fortemente eletropositivos e reagem com água. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2
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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
Os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons subnível eletrônico mais externo, subnível s. Esses elementos formam uma série bem-comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que o grupo 1. Geralmente são divalentes e formam compostos incolores (LEE, J. D, 1999).
Os metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química por que eles próprios são fortes agentes redutores. São fortemente eletropositivos e reagem com água. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2
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Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
proposta curricular para educação de jovens e adultos- Língua portuguesa- anos finais do ensino fundamental (6º ao 9º ano). Planejamento de unidades letivas para professores da EJA da disciplina língua portuguesa- pode ser trabalhado nos dois segmentos - proposta para trabalhar com alunos da EJA com a disciplina língua portuguesa.Sugestão de proposta curricular da disciplina português para turmas de educação de jovens e adultos - ensino fundamental. A proposta curricular da EJa lingua portuguesa traz sugestões para professores dos anos finais (6º ao 9º ano), sabendo que essa modalidade deve ser trabalhada com metodologias diversificadas para que o aluno não desista de estudar.
2. 1 - Faça a associação correspondente:
A – deslocamento
B – análise
C – dupla troca
D – simples troca
E – adição
F - decomposição
(
(
(
(
)
)
)
)
A + B → AB
AB → A + B
AB + C → CB +A
AB + CD → AD + CB
3. Resposta 1
1 - Faça a associação correspondente:
(
E
) A + B → AB
( b , F ) AB → A + B
( A , D ) AB + C → CB +A
(
C
) AB + CD → AD + CB
25. 6 – Equacione as reações seguintes quando elas
ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:
a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico
26. Resposta 6.a e b
a) Zinco com ácido clorídrico
Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2
b) Cobre com ácido clorídrico
A reação não ocorre
Cu + HCl → X
27. Resposta 6.c e d
c) Prata com ácido brométrico
A reação não ocorre
Ag + HBr → X
d) Magnésio com ácido sulfúrico
Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2
29. 7 – Considere as equações:
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
III – CaO + CO2 → CaCO3
IV – 2H2O → 2H2 + O2
É considerada reação de decomposição:
a)I
b)II
c) III
d)IV
30. Resposta 7
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação de Simples Troca
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
Reação de Síntese
III – CaO + CO2 → CaCO3
Reação de Adição
36. 9 – Em determinada situações, como o
nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é
produzido em grandes quantidades, causando
acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada
com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As
reações que ocorrem são representadas abaixo e
são classificados como:
2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O
3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O
37. Resposta 9
Essas reações, são reações de dupla troca,
onde ocorre mudanças de posições de todas as
substâncias.
39. 10 – Dadas as equações:
I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HCl
II – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
III – Cu (OH)2 → CuO + H2O
a) A reação I é de dupla troca
b) A Reação II é uma eletrólise
c) A reação II é uma reação de dupla troca
d) A reação III é uma decomposição
e) Todas as reações, são de síntese
Marque as alternas corretas:
47. 16 – Dê o nome das reações (síntese,
decomposição, simples troca ou dupla troca), de
acordo com as reações abaixo, justifique sua
resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
d) N2 + 3H2 → 2N H3
48. Resposta 16.a
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
Reação de simples troca, pois o Zn desloca o
Pb, por ser mais reativo.
49. Resposta 16.b
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
Reação de dupla troca, pois todos as
substâncias são trocadas de suas posições
iniciais
50. Resposta 16.c
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Reação de decomposição, pois de um único
reagente é formado dois produtos.
51. Resposta 16.d
d) N2 + 3H2 → 2N H3
Reação de síntese, onde duas substâncias se
unem para formar um único produto.
53. 12 – A reação que representa a formação do cromato
de chumbo II, é representada:
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação:
a)
b)
c)
d)
Decomposição
Dupla troca
Síntese
Deslocamento
54. Resposta 12
Letra B
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação de dupla troca, pois todas as
substâncias mudam suas posições, reagindo
com outras
56. 13 – As reações abaixo representam a formação
de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de
mármore:
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
Essas reações podem ser classificadas como:
57. Resposta 13
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
A primeira é uma reação de síntese e a segunda
e uma reação de dupla troca.
62. 15 – Indique os metais que não deslocam o
hidrogênio do ácido sulfúrico:
a) Zn e Fe
b) Fe e Cu
c) Cu e Hg
d) Ag e Zn
63. Resposta 15
Letra C
O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso
não o deslocam.
Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H
e por isso o desloca.
Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não.
Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não
o desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.