RAÇÕES

2. Reações Químicas
Para entendermos um pouco de reações químicas, precisamos antes
entender um pouco sobre transformações em geral.
Transformação física: mudança na forma da matéria, a composição
permanece a mesma.
Transformação química: mudança na composição da matéria, um
novo composto é feito.

3. Reações Químicas
Transformação física:
- Derretimento da água
- Amassar papel
- Apertar massa de pão
Transformação química:
- Eletrólise da água
- Queimar o papel
- Assar o pão
Transformação química = Reação química
Neste contexto é importante sabermos que...

4. Reações Químicas
“Uma reação química é o rearranjo de átomos entre substâncias”
A2 + B2  AB + AB

5. Reações Químicas
Nas reações químicas temos dois componentes:
- Reagentes: substâncias presentes antes de uma reação química.
- Produtos: substâncias resultantes de uma reação química com os
reagentes.
A + B  C + D
Reagentes Produtos

6. Reações Químicas
Símbolos comuns em uma reação química.
Δ = aquecimento
λ = luz
cat = catalisador
(aq) = aquoso
(s) = sólido
(l) = líquido
(g) =gasoso
(v) = vapor
↑= liberação de gás
↓= formação de precipitado

7. Reações Químicas
Símbolos comuns em uma reação química.
Reações de síntese ou adição
A + B  C
Reações de análise ou
decomposição
C  A + B
Reações de deslocamento ou
simples troca
AB + C  AC + B
Reações de dupla troca
AB + DC  AD + BC

8. Reações Químicas
São reações onde os reagentes se unem formando uma nova substância.
2 Na(s) + 1 Cl2(g ) 2 NaCl(s) 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
Reações de síntese ou adição

9. Reações Químicas
São reações onde um reagente desloca parte de um segundo reagente
deixando-o isolado.
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) Cl2(g) + 2NaI(aq) → I2(s) + 2NaCl(aq)
Ba(s) + 2H2O(l) → Ba(OH)2 (aq) + H2(g)
Reações de deslocamento ou simples troca

10. Reações Químicas
Reações de dupla troca
São reações onde dois reagentes trocam parte de si entre eles.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) FeCl3(aq) + 3KOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KCl(aq)

11. Reações Químicas
Reações de análise ou decomposição
São reações onde os reagentes são dissociados em duas ou mais substâncias.
2H2O(l)
𝑒𝑙𝑒𝑡𝑟𝑖𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒
2H2(g) + O2(g) 2NaN3(s)  2Na(l) + 3N2(g)
2NaHCO3(s)  Na2O(s) + 2CO2(g) + H2O(v)

12. Reações Químicas
1) Determine que tipo de reação ocorre em cada caso abaixo.
a. 2 HCl  H2 + Cl2
b. O2 + 2 H2  2 H2O
c. Na + KCl  NaCl + K+
d. NaCl + KBr  NaBr + KCl

13. Reações Químicas
1) Determine que tipo de reação ocorre em cada caso abaixo.
a. 2 HCl  H2 + Cl2 decomposição
b. O2 + 2 H2  2 H2O adição
c. Na + KCl  NaCl + K+ simples troca
d. NaCl + KBr  NaBr + KCl dupla troca

14. Fontes:
Balão de fundo redondo rocho: <a href="https://br.freepik.com/vetores-gratis/ilustracao-do-conjunto-de-instrumentos-de-
laboratorio-de quimica_3834388.htm#query=qu%C3%ADmica&position=9&from_view=search&track=sph">Imagem de
rawpixel.com</a> no Freepik