O documento discute conceitos de reações químicas, incluindo representação simbólica de equações químicas, balanceamento de equações, classificação de reações baseadas em liberação de calor e mecanismo, fatores que influenciam reações, e exemplos de reações de deslocamento e dupla troca.

1. REAÇÕES QUÍMICAS
1. CONCEITO: São fenômenos,
transformações que modificam a
composição química da substância.

2. 2. REPRESENTAÇÃO/SIMBOLOGIA:
Equações Químicas
 Representação simbólica e abreviada de uma reação
química.
 Escrita usada pelos químicos,linguagem universal e
simplificada de expressar um fenômeno químico ou
reação química.
Ex: 2 H2 + O 2 2 H2O
REAGENTES PRODUTO

3. REAÇÕES QUÍMICAS
 Fórmulas: Aspectos qualitativos.
Ex: H2, O2, H2O
 Coeficientes estequiométricos: Indicam a
proporção das espécies na reação. Aspecto
quantitativo.
Ex: 2 H 2 + O2 2 H2O

4. REAÇÕES QUÍMICAS
Sinais:
∆ = aquecimento;
ppt;
liberação de gás;
(s),(l),(g) estados de agregação da
matéria;
(aq)

5. REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!!
Equação iônica: quando uma reação envolve
substâncias iônicas ou ionizadas, pode-se
escrever apenas os íons que interessam a
explicação do fenômeno químico;
Ex: H+ + OH- H2O
Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de moléculas e átomos

6. REAÇÕES QUÍMICAS
 BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:
 Métodos:
 Tentativas:
 Raciocinar com o elemento ou radical que aparece
apenas uma vez no 1º e no 2º membros.
 Preferir o elemento ou radical que possuir maior
índice.
 Escolhido o elemento ou radical transpor seus índices
de um membro para outro, usando-os como
coeficientes.

7. REAÇÕES QUÍMICAS
 Prosseguir com outros elementos ou radicais usando o
mesmo raciocínio até o final do balanceamento.
Ex: Balancear as seguintes equações químicas:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O

8. REAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:

9. REAÇÕES QUÍMICAS
Quanto a quantidade de calor liberado ou
consumido:
a)Libera calor: EXOTÉRMICA
Ex: queima do carvão:
C + O2 CO2 + calor
b) Consome calor: ENDOTÉRMICA
Ex: N2 + O2 + calor 2 NO

10. Quanto ao mecanismo de reação:
 Síntese ou adição
 Análise ou decomposição
 Deslocamento ou substituição ou simples troca
 Dupla troca ou dupla substituição

11.  Síntese ou adição: duas ou mais
substâncias reagem produzindo uma
única sustância:
Ex:
 C + O2 ∆ CO2
S + O2 ∆ SO2
 CaO + H 2O Ca(OH)2

12. Reação de síntese total:
Os reagentes são somente substâncias simples:
Ex: C + O2 ∆ CO2
 Reação de síntese parcial:
Quando tiver ao menos entre os um dos reagentes
uma substância composta:
CaO + H2O Ca(OH)2

13. REAÇÕES QUÍMICAS
 Análiseou decomposição: Uma
substância é dividida em duas ou mais
substâncias:
EX: 2 HgO 2 Hg + O2
KClO3 2 KCl + 3 O2

14. REAÇÕES QUÍMICAS
 Pirólise: decomposição pelo calor:
2CU(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
 Fotólise: decomposição pela luz:
H2O2 luz H2O + 1/2 O2
 Eletrólise: decomposição pela eletricidade:
H 2O eletrólise
H2 + 1/2 O2

15. REAÇÕES QUÍMICAS
 Deslocamento ou substituição ou simples troca:
Substância simples reage com substância composta deslocando
uma parte da substância composta, formando uma nova
substância.
Ex:
1. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

16.  Dupla troca ou dupla substituição:
Permuta de elementos ou radicais dando origem a
novos compostos.
Ex:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO 3
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
OBS:
A reação de salinificação é um exemplo de reação de dupla troca:
HCl + NaOH NaCl + H2O

17. REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!
Aspectos visuais que indicam o acontecimento de
uma reação química:
Mudança de coloração, liberação de gás, precipitação
(formação de composto insolúvel), aparecimento
de chama.
 Fatores que influenciam nas reações químicas:
1. superfície de contato
2. afinidade química reatividade

18. REAÇÕES QUÍMICAS
Reação de oxirredução:
 Um dos reagentes terá deverá ter tendência a
perder elétrons e o outro a receber elétrons.
 Lembre-se:
 Os metais têm tendência a ceder elétrons e os
ametais a receber elétrons.
 Conseqüentemente os metais são oxidados e
agem como redutores, enquanto os ametais são
oxidantes, sofrendo redução.

19. REAÇÕES QUÍMICAS
Reações químicas – metais
K Ba Ca Na Mg Al Cr Zn Fe Ni H Cu Hg Ag Pt Au
 metais nobres reatividade X nobreza
 reatividade crescente
 ácido sulfúrico e ácido nítrico reagem com os
metais nobres dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os metais nobres
estando depois do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar o H+ do ácido:
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

20. REAÇÕES QUÍMICAS
 Mg + HgSO4 MgSO4 + Hg
 Fe +CuCl2 FeCl2 + Cu
 Ag + Al(NO3)3 Não ocorre
 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
 Au +HCl Não ocorre

21.  Ametais:
Têm tendência a ganhar elétrons, são oxidantes
sofrem redução. Os ametais na ordem de reatividade
seguem a propriedade da eletronegatividade:
 F O Cl Br I S
ordem crescente de eletronegatividade
Obs:
I2 + NaCl não ocorrerá
 Os metais na ordem de reatividade seguem a
propriedade da eletropositividade. Quanto maior a
eletropositividade maior será a sua reatividade.
 Os ametais seguem a propriedade da
eletronegatividade. Quanto maior a
eletronegatividade maior será sua reatividade.

22.  OPS!!!!! curiosidades = Reações de
dupla troca:
 Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

23.  II. Quando um produto for mais volátil que
os reagentes:
FeS + 2HCl FeCl2 + H 2S
2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl
2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3

24. Exemplos
 Na2NO3 + H2SO4 H2CO3 + Na2SO4
 K2SO3 + HCl H2SO3 + 2KCl
 NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OH

25.  OPS!!!
 Decomposição :
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
NH4OH NH3 + H2O

26.  Quando um dos for menos ionizados
que os reagentes:
HCl + NaOH NaCl + H2O
NaOH + NH4Cl NaCl + NH4OH
H2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2HNO2

27.  ***Ocorrência da reação de deslocamento***
DESLOCAMENTO POR METAIS:
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) NÃO ACONTECE
A reatividade indica a nobreza do metal. Quanto
menos reativo mais nobre o metal será.
 Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES
 Cu e Zn: SEMI-NOBRES
REATIVIDADE: Fr,alcalinos, alcalinos terrosos,
Al>Mg>Zn>Cr>Fe>
Ni>Sn>PbHIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au

28.  DESLOCAMENTO POR AMETAIS:
A reatividade está relacionada a
eletronegatividade.
Quanto mais eletronegativo maior será a
reatividade dos ametais.
Exemplos:
 Cl2 + NaBr 2 NaCl + Br 2
 Br2 + NaCl NÃO ACONTECE

29.  Atenção:
* Um metal é deslocado pelo seu sal, o ânion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s) Equação iônica
(mostra a transferência de elétrons)
* Um ametal deslocado pelo seu sal, o cátion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

77. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag

79. Fe + CuSO4 FeSO4 +
Cu

81. Fe + 2 HCl FeCl2 +
H2

83.  Duplatroca ou dupla substituição:
Permuta de elementos ou radicais dando
origem a novos compostos.

84. Ex:

85. NaCl + AgNO3 AgCl
+ NaNO3

87. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

89. A reação de salinificação é um
exemplo de reação de dupla
troca.

91. HCl + NaOH NaCl +
H 2O

93.  OPS!!!!
 Aspectosvisuais que indicam o
acontecimento de uma reação química:

94. liberação de gás, precipitação
(formação de composto
insolúvel), aparecimento de
chama

95.  Fatores
que influenciam nas reações
químicas

97. Requisitos para a ocorrência
de uma reação química:

98. (requisitos que ajudam para a
ocorrência de reações
químicas)

99.  superfície de contato

100.  afinidade química, tendência para reagir:

105.  Reação de oxirredução:

106. Um dos reagentes terá deverá
ter tendência a perder elétrons
e o outro a receber elétrons.

108. Lembre-se:

110. Os metais têm tendência a
ceder elétrons e os ametais a
receber elétrons.

112. são oxidados e agem como
redutores, enquanto os ametais
são oxidantes, sofrendo
redução.

113. Assim, quanto maior a
eletropositividade maior será a
tendência a ceder elétrons
aumentando a de reatividade.

114. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu
Hg Ag

115.  metais nobres

116. reatividade crescente

117. dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os
metais nobres estando depois
do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar
o H do ácido:
+

119. Cu + 2 H2SO4 CuSO4 +
2H2O + SO2

121. Ametais:

123. elétrons, são oxidantes sofrem
redução. Os ametais na ordem
de reatividade seguem a
propriedade da
eletronegatividade:

125. F O Cl Br I S

127. ordem crescente de
eletronegatividade

129. Obs:

130. I2 + NaCl não
ocorrerá por que a
eletronegatividade do iodo é
menor que a do cloro.

132. de reatividade seguem a
propriedade da
eletropositividade. Quanto
maior a eletropositividade maior
será a sua reatividade.

133. propriedade da
eletronegatividade quanto maior
a eletronegatividade maior será
sua reatividade

135. OPS!!!!! curiosidades =
Reações de dupla troca:
 Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
 Reagentes solúveis e produtos ou produto
insolúvel com a formação de ppt.
 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
 Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3

137. FeS + 2HCl FeCl2 +
H2S

2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl

139. 2NaNO3 + H2SO4 ∆
Na2SO4 + 2 HNO3

140.  OPS!!!

142. Decomposição :

144. H2CO3 CO2 + H2O

146. H2SO3 SO2 + H2O

148. NH4OHNH3 + H2O

150. deveria haver produção de
H2CO3, H2SO3, NH4OH na
realidade produz CO2, SO2,
NH3 e água.

154.  Quando um dos for menos ionizados que os reagentes:

156. HCl + NaOH NaCl + H2O

158. NaOH + NH4Cl NaCl +
NH4OH

160. H2SO4 + 2 NaNO2
Na2SO4 + 2HNO2

163. ALGUMAS REAÇÕES
IMPORTANTES:

164.  Reações com Oxigênio:

165. metal: Óxidos
básicos/anfóteros/peróxidos

187. *** Ocorrência da reação de
deslocamento***

189. DESLOCAMENTO POR
METAIS:

191. Zn(s) + CuSO4(aq)
ZnSO4(aq) + Cu(s)

194. Cu(s) + ZnSO4(aq) NÃO
ACONTECE

196. Por que a reatividade do Cu <
Zn, deste modo não consegue
deslocar o zinco.

197. A reatividade indica a nobreza
do metal. Quanto menos reativo
mais nobre o metal será.

198. Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES

199. Cu e Zn: SEMINOBRES

200. REATIVIDADE: Fr
,alcalinos, alcalinos terrosos,
Al>Mg>Zn>Cr>Fe>

202. >Ni>Sn>Pb
HIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au

205. DESLOCAMENTO POR
AMETAIS:

207. A reatividade está relacionada a
eletronegatividade. Quanto
mais eletronegativo maior será
a reatividade dos ametais.

209. Exemplos:

210. Cl2 + NaBr 2 NaCl
+ Br2

212. Br2 + NaCl NÃO ACONTECE

214. O bromo é menos
eletronegativo, menos reativo
que o cloro.

216. Para que ocorra reação é
necessário que:

218. AB + C AC + B

222. TEM DE SER MAIS REATIVO
PARA QUE OCORRA A
REAÇÃO

225. Atenção:

226. * Um metal é deslocado pelo
seu sal, o ânion do sal não
participa da reação é “íon
espectador”:

228. Exemplo:

230. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

232. Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s)
Equação iônica (mostra a
transferência de elétrons)

235. * Um ametal deslocado pelo
seu sal, o cátion do sal não
participa da reação é “íon
espectador”:

236. Exemplo:

238. 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

240. 2Br + Cl2 Br2 + 2Cl
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