O documento discute conceitos químicos como cálculo de massa molecular, quantidade de matéria, volume molar, lei da conservação de massas e lei das reações químicas, apresentados em slides de aula digitais.
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo os tipos de ligação (iônica, covalente e dativa) e as teorias que explicam a formação de ligações (teoria do octeto). Também aborda exceções à regra do octeto e as regras de Hellerich para determinar a geometria molecular.
O documento discute os conceitos fundamentais de estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros estereogênicos, enantiômeros, diastereômeros e a nomenclatura R/S para descrever a configuração absoluta de moléculas. O documento também aborda propriedades óticas de compostos quirais e métodos para determinar a pureza e excesso enantiomérico de misturas.
1. O documento apresenta uma animação sobre a Lei das Proporções na Química, abordando conceitos como estequiometria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust.
2. A animação explica que a estequiometria estabelece as proporções quantitativas entre os elementos nas reações químicas, garantindo o equilíbrio.
3. Discutem-se exemplos de reações químicas balanceadas e não balanceadas, mostrando a importância de respeitar a proporção correta de reagent
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O relatório descreve a estrutura organizacional, administrativa e pedagógica da escola campo. (1) O projeto pedagógico é planejado por meio de reuniões com professores para discutir desafios e melhorias; (2) A escola foi criada em 1989 para atender a comunidade local e hoje oferece educação infantil, fundamental e médio em turnos matutino e vespertino; (3) A estrutura física inclui salas de aula, laboratório, biblioteca, quadra e refeitório.
Propriedade físicas e químicas dos compostos orgânicosFernanda Cordeiro
O documento discute propriedades físicas e químicas de compostos orgânicos, incluindo como solubilidade, polaridade, temperatura de fusão e ebulição são afetadas pela estrutura molecular. Quanto maior a cadeia carbônica de álcoois e ácidos carboxílicos, menor é a solubilidade em água. A temperatura de ebulição depende das forças intermoleculares, sendo maior para compostos polares.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo os tipos de ligação (iônica, covalente e dativa) e as teorias que explicam a formação de ligações (teoria do octeto). Também aborda exceções à regra do octeto e as regras de Hellerich para determinar a geometria molecular.
O documento discute os conceitos fundamentais de estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade, centros estereogênicos, enantiômeros, diastereômeros e a nomenclatura R/S para descrever a configuração absoluta de moléculas. O documento também aborda propriedades óticas de compostos quirais e métodos para determinar a pureza e excesso enantiomérico de misturas.
1. O documento apresenta uma animação sobre a Lei das Proporções na Química, abordando conceitos como estequiometria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust.
2. A animação explica que a estequiometria estabelece as proporções quantitativas entre os elementos nas reações químicas, garantindo o equilíbrio.
3. Discutem-se exemplos de reações químicas balanceadas e não balanceadas, mostrando a importância de respeitar a proporção correta de reagent
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O relatório descreve a estrutura organizacional, administrativa e pedagógica da escola campo. (1) O projeto pedagógico é planejado por meio de reuniões com professores para discutir desafios e melhorias; (2) A escola foi criada em 1989 para atender a comunidade local e hoje oferece educação infantil, fundamental e médio em turnos matutino e vespertino; (3) A estrutura física inclui salas de aula, laboratório, biblioteca, quadra e refeitório.
Propriedade físicas e químicas dos compostos orgânicosFernanda Cordeiro
O documento discute propriedades físicas e químicas de compostos orgânicos, incluindo como solubilidade, polaridade, temperatura de fusão e ebulição são afetadas pela estrutura molecular. Quanto maior a cadeia carbônica de álcoois e ácidos carboxílicos, menor é a solubilidade em água. A temperatura de ebulição depende das forças intermoleculares, sendo maior para compostos polares.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
As equações químicas representam reações químicas de forma abreviada, mostrando as fórmulas dos reagentes e produtos, suas proporções molares e estados físicos. Elas podem indicar reações completas ou incompletas, e ajudam a ilustrar a lei da conservação da massa formulada por Lavoisier.
O documento discute a história e conceitos fundamentais da estereoquímica, incluindo isomeria, simetria molecular, centros estereogênicos e diferentes tipos de estereoisômeros. Também apresenta nomenclaturas para duplas ligações e compostos cíclicos.
O documento explica o desenvolvimento do conceito de mol, incluindo: (1) a constante de Avogadro que estabelece que 1 mol contém 6,02 x 1023 átomos ou moléculas, (2) a definição de 1 mol como a quantidade de substância contida em 12g de carbono, e (3) como a constante de Avogadro permitiu relacionar unidades de massa atômica a gramas.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, ministrado pelo professor José Antônio Pereira. Nele constam informações sobre a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas com os conteúdos e objetivos, os recursos didáticos utilizados e as referências bibliográficas.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
1. A isomeria ocorre quando substâncias orgânicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.
2. Existem dois tipos de isomeria: isomeria plana, quando a fórmula estrutural plana é diferente, e isomeria espacial, quando a fórmula estrutural espacial é diferente, mesmo com a fórmula plana igual.
3. Dentro da isomeria plana, existem vários tipos como de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria.
Polímeros são macromoléculas formadas a partir da polimerização de moléculas menores chamadas monômeros. Existem polímeros naturais e sintéticos usados em diversas aplicações dependendo de suas propriedades. Os principais tipos de polímeros são classificados de acordo com sua estrutura, origem, reação de polimerização e disposição espacial dos monômeros.
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
Este documento descreve diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, análise, troca simples e dupla. O objetivo é que os alunos aprendam os tipos de reações químicas, prevejam produtos de reação e balanceiem equações químicas.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
1) O documento discute conceitos fundamentais de cálculos químicos como massa atômica, massa molecular, massa molar e mol.
2) A unidade de massa atômica u corresponde à massa de 1/12 do isótopo C-12 e é usada para comparar as massas de átomos e moléculas.
3) A massa molar de um elemento é a massa de um mol de seus átomos em gramas, enquanto a massa molar de uma substância pura é a massa de um mol de suas molécul
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
As equações químicas representam reações químicas de forma abreviada, mostrando as fórmulas dos reagentes e produtos, suas proporções molares e estados físicos. Elas podem indicar reações completas ou incompletas, e ajudam a ilustrar a lei da conservação da massa formulada por Lavoisier.
O documento discute a história e conceitos fundamentais da estereoquímica, incluindo isomeria, simetria molecular, centros estereogênicos e diferentes tipos de estereoisômeros. Também apresenta nomenclaturas para duplas ligações e compostos cíclicos.
O documento explica o desenvolvimento do conceito de mol, incluindo: (1) a constante de Avogadro que estabelece que 1 mol contém 6,02 x 1023 átomos ou moléculas, (2) a definição de 1 mol como a quantidade de substância contida em 12g de carbono, e (3) como a constante de Avogadro permitiu relacionar unidades de massa atômica a gramas.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, ministrado pelo professor José Antônio Pereira. Nele constam informações sobre a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas com os conteúdos e objetivos, os recursos didáticos utilizados e as referências bibliográficas.
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
1. A isomeria ocorre quando substâncias orgânicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.
2. Existem dois tipos de isomeria: isomeria plana, quando a fórmula estrutural plana é diferente, e isomeria espacial, quando a fórmula estrutural espacial é diferente, mesmo com a fórmula plana igual.
3. Dentro da isomeria plana, existem vários tipos como de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria.
Polímeros são macromoléculas formadas a partir da polimerização de moléculas menores chamadas monômeros. Existem polímeros naturais e sintéticos usados em diversas aplicações dependendo de suas propriedades. Os principais tipos de polímeros são classificados de acordo com sua estrutura, origem, reação de polimerização e disposição espacial dos monômeros.
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
Este documento descreve diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, análise, troca simples e dupla. O objetivo é que os alunos aprendam os tipos de reações químicas, prevejam produtos de reação e balanceiem equações químicas.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
1) O documento discute conceitos fundamentais de cálculos químicos como massa atômica, massa molecular, massa molar e mol.
2) A unidade de massa atômica u corresponde à massa de 1/12 do isótopo C-12 e é usada para comparar as massas de átomos e moléculas.
3) A massa molar de um elemento é a massa de um mol de seus átomos em gramas, enquanto a massa molar de uma substância pura é a massa de um mol de suas molécul
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento discute a classificação periódica dos elementos, incluindo sua evolução histórica, estrutura da tabela periódica e propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos. Apresenta a classificação dos elementos de acordo com seu número atômico e estado físico, e explica como propriedades como raio atômico, potencial de ionização, afinidade elétronica e reatividade variam periodicamente na tabela.
O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Também apresenta exemplos de cálculos envolvendo esses conceitos.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo a estrutura da matéria, elementos químicos, átomos, moléculas, sistemas materiais, propriedades da matéria, análise imediata de misturas e materiais comuns de laboratório.
O documento discute vários tópicos sobre química, incluindo propriedades da matéria, pontos de fusão e ebulição, mudanças de estado, curvas de aquecimento, misturas homogêneas e heterogêneas, e métodos de separação de misturas como destilação e filtração.
O documento discute cálculos químicos e estequiométricos, incluindo o cálculo de diferentes tipos de fórmulas como fórmula centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Também aborda cálculos estequiométricos usando equações químicas para determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade no século 19 e conceitos fundamentais sobre o tema. Resume os principais tipos de radiação (alfa, beta e gama), suas propriedades e efeitos. Também explica conceitos como meia-vida, decaimento radioativo, fissão e fusão nuclear e aplicações das reações nucleares.
Lista grandezas químicas e estequiometriaNai Mariano
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre grandezas químicas e estequiometria.
2. Os exercícios incluem determinar massas moleculares, calcular números de mols, átomos e reações químicas.
3. São apresentados quatorze exercícios sobre diversos tópicos de química quantitativa.
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
O documento descreve o que são átomos e suas partículas constituintes, como núcleo e elétrons. Também aborda a descoberta da radioatividade e as principais radiações emitidas, como alfa, beta e gama. Por fim, explica aplicações da radioatividade em áreas como medicina e datação por carbono-14.
O documento discute o conceito de radioatividade, como foi descoberto e seus principais tipos. A radioatividade ocorre quando há instabilidade no núcleo atômico, levando à emissão de partículas. Foi descoberto no século 19 por cientistas como Röntgen, Becquerel e Curie. As principais radiações são alfa, beta e gama, que diferem em velocidade, poder de penetração e ionização.
O documento descreve os principais materiais de laboratório utilizados em aulas de química, listando e definindo a função de 30 itens como bicos de Bunsen, tripés de ferro, tubos de ensaio, balões e buretas.
O documento apresenta 5 slides sobre tópicos relacionados ao ciclo hidrológico e recursos hídricos: 1) etapas do ciclo hidrológico, 2) elementos que compõem um rio, 3) regiões hidrográficas brasileiras, 4) dinâmica das correntes marítimas, 5) fechamento.
O documento apresenta slides sobre diferentes tipos de chuva - convectiva, orográfica e frontal - e sobre a atuação das massas de ar ao longo do ano no Brasil.
O documento apresenta slides sobre tipos de chuva (convectiva, orográfica e frontal), atuação de massas de ar no Brasil ao longo do ano e clima. Cada slide possui um código e indica que é necessário um plugin para visualizá-lo.
O documento discute as fontes de energia renováveis e não renováveis, incluindo a formação do carvão mineral, petróleo e gás natural, além de abordar o funcionamento de usinas nucleares e a eliminação de resíduos radioativos.
Estes slides fazem parte do programa de estudos do www.portalpositivo.com.br - todo o conteúdo possui direitos reservados e está disponível nesta conta para que os alunos possam estudar como complemento do sistema apostilado POSITIVO.
O documento apresenta uma coleção de slides sobre autores e obras literárias brasileiras dos períodos Realista e Naturalista, incluindo Machado de Assis, Aluísio Azevedo e seus principais romances.
Estes slides fazem parte do programa de estudos do www.portalpositivo.com.br - todo o conteúdo possui direitos reservados e está disponível nesta conta para que os alunos possam estudar como complemento do sistema apostilado POSITIVO.
O documento discute as características de aterros sanitários, aterros controlados e lixões, além de abordar tópicos como impermeabilização do solo em zonas rurais e urbanas, ações globais para proteção ambiental, ambiente e problemas ambientais.
O documento discute as características de aterros sanitários, aterros controlados e lixões, bem como a impermeabilização do solo em zonas rurais e urbanas e ações globais para a proteção ambiental.
O documento discute fusos horários, horário de verão e formas de orientação como o Sol e GPS. Explica como latitude e longitude definem coordenadas geográficas e como fusos horários definem diferentes horas ao redor do mundo.
O documento discute a história da Nova República no Brasil após o fim da ditadura militar, incluindo os presidentes José Sarney, Fernando Collor de Melo, Itamar Franco, Fernando Henrique Cardoso e Luís Inácio Lula da Silva.
O documento discute a demografia de um país, incluindo a população total e distribuição, o processo de transição demográfica, o cálculo do Índice de Desenvolvimento Humano e indicadores demográficos.
Este documento discute como a população total e distribuição, a transição demográfica, o cálculo do Índice de Desenvolvimento Humano e indicadores demográficos caracterizam a demografia de um país.
O documento discute eventos importantes da Segunda Guerra Mundial, incluindo o ataque a Pearl Harbor que levou os Estados Unidos a entrar na guerra, a expansão alemã no início do conflito, e as fases gerais da Segunda Guerra Mundial.
Estes slides fazem parte do programa de estudos do www.portalpositivo.com.br - todo o conteúdo possui direitos reservados e está disponível nesta conta para que os alunos possam estudar como complemento do sistema apostilado POSITIVO.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo a estrutura da matéria, elementos químicos, átomos e moléculas, sistemas materiais, propriedades da matéria, análise imediata de misturas e materiais comuns de laboratório.
Os isômeros espaciais possuem a mesma fórmula molecular e estrutural plana, mas diferem na estrutura espacial. Eles podem ser geométricos ou ópticos. Os geométricos ocorrem quando há ligações duplas ou cadeias fechadas com distribuição espacial diferente dos ligantes, podendo ser classificados como cis ou trans. Os ópticos desviam a luz polarizada e são imagens especulares um do outro.
O documento discute os conceitos fundamentais de cinética química, incluindo fatores que influenciam a velocidade das reações como temperatura, concentração de reagentes e presença de catalisador. Também aborda a teoria das colisões, lei da ação das massas, ordem das reações e como determinar a ordem experimentalmente.
O documento descreve o cálculo estequiométrico, que é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos de reações químicas com base nas leis das reações e utilizando a regra de três simples. Exemplos demonstram como calcular quantidades em mol, massa, volume e número de partículas a partir da equação química balanceada e dos dados fornecidos no problema.
O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a constante de Avogadro define o número de entidades em 1 mol de substância.
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia e podem ser identificadas por efeitos como saída de gases, formação de precipitado ou mudança de cor. A gasolina reage com o oxigênio do ar em uma reação exotérmica que libera energia e faz o carro se movimentar. Diferentes tipos de reações incluem composição, decomposição e trocas.
Aula funções inorgânicas e exercícios PositivoNai Mariano
I. O documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais.
II. Ácidos podem ser classificados como hidrácidos ou oxiácidos e variam em sua força. Bases liberam íons hidróxido.
III. Sais são compostos iônicos formados por um cátion de uma base e um ânion de um ácido.
Aula funções inorgnicas e exercicios ibbNai Mariano
I. O documento descreve as propriedades de ácidos e bases inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos.
II. Ácidos fortes como HCl liberam íons hidrogênio (H+) completamente em solução aquosa, enquanto ácidos fracos como CH3COOH liberam apenas parte dos íons H+.
III. Bases como NaOH e Ca(OH)2 liberam íons hidróxido (OH-) em solução aquosa.
1) As patas das lagartixas contêm milhares de pêlos finos chamados setae que possuem terminações pontiagudas que criam forças de Van der Waals com superfícies, permitindo que lagartixas se aderam a paredes.
2) Existem três principais tipos de forças intermoleculares: dipolo instantâneo-dipolo induzido entre moléculas apolares, dipolo permanente-dipolo permanente entre moléculas polares, e ligações de hidrogênio entre moléculas com flúor,
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
O documento discute a classificação periódica dos elementos, incluindo sua evolução histórica e estrutura da tabela periódica. As propriedades dos elementos são classificadas em aperiódicas, que variam continuamente com o número atômico, ou periódicas, que oscilam em padrões repetidos com o número atômico. Exemplos de propriedades periódicas incluem raio atômico, potencial de ionização e eletronegatividade.
O documento discute o vazamento de petróleo no Golfo do México em 2010, os esforços para contê-lo usando robôs e dispersantes, e os impactos ambientais, incluindo ameaças a tartarugas, camarões e ostras. Também fornece detalhes sobre a origem e composição química do petróleo, seu refino em frações como gasolina e diesel, e processos como craqueamento e alquilação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton no século XIX, que via os átomos como esferas indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson e Rutherford introduziram a ideia de que os átomos possuem estrutura interna, com elétrons e um núcleo central. Finalmente, o modelo de Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos.
O documento discute propriedades e mudanças de estado da matéria, incluindo pontos de fusão e ebulição. Também cobre métodos para separar misturas, como destilação, filtração e decantação.
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Egito antigo resumo - aula de história.pdfsthefanydesr
O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
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Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
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O sentimento nacional brasiliero, segundo o historiador Jose Murlo de Carvalho
Aula calculos quimicos positivo
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5. Cálculo da massa molecular
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7. Quantidade de matéria - Mol
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11. Volume molar em líquidos e sólidos
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14. Lei da conservação das massas
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19. Cálculos químicos
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20. Lei das reações químicas
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Notas do Editor
Atribuir a massa de 12 u para os átomos de carbono-12 significa considerar que cada próton e cada nêutron têm massa igual a 1 u, pois prótons e nêutrons possuem massas praticamente iguais e o carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons. Assim, a vantagem dessa convenção é considerar que a massa de um átomo é numericamente igual à soma de seus prótons e nêutrons, ou seja, igual ao seu número de massa (A).
A massa molecular (MM) é a massa de uma molécula. Como as moléculas são formadas por
átomos unidos por meio de ligações covalentes, pode-se dizer que a massa da molécula é numericamente igual à soma das massas dos átomos que a constituem. Essa grandeza é geralmente expressa em unidade de massa atômica (u).
O número de Avogadro é tão grande, que é difícil imaginá-lo sem algumas referências
próximas do dia a dia.
Faça uso das comparações no slide para ajudar os alunos a compreender a magnitude desse número.
A determinação da constante de Avogadro contribuiu muito com o trabalho dos químicos, que, no passado, tinham dificuldades em saber o número de unidades fundamentais existentes em certa amostra de material. Para facilitar a comunicação entre a comunidade científica, foi convencionada pela
IUPAC a terminologia mol.
O termo mol refere-se a uma quantidade de entidades elementares (6,02.1023, ou seiscentos e dois sextilhões de entidades), enquanto a definição de molécula faz referência à proporção entre os átomos para a formação de uma substância.
Com os exemplos apresentados, verifica-se que a quantidade de matéria de um elemento ou de uma substância é proporcional à sua massa e, consequentemente, ao número de entidades.
É interessante, nesse momento, trabalhar com os alunos as relações de proporcionalidade. Nos esquemas apresentados, focalizaram-se somente algumas relações.
Define-se o volume molar como o volume ocupado por 1 mol (6,02. 1023 unidades) de qualquer gás, em determinadas condições de pressão e temperatura.
Com a intenção de padronizar as medidas com o Sistema Internacional de Unidades (SI), as condições normais de temperatura e pressão foram redefinidas para: P = 1 bar e T = 0ºC (273 K). Dessa forma, o volume molar é igual a, aproximadamente, 22,7 L.
Mesmo com as alterações no padrão, o valor de 22,4 L continua sendo muito usado. Inclusive, utiliza-se o valor 22,7 L somente quando for indicado, de alguma forma, no exercício.
Na época em que as leis foram enunciadas, não havia muita clareza sobre as fórmulas das substâncias, nem sobre as equações químicas corretamente balanceadas.
Elas serão representadas, neste material, com o objetivo de os alunos desenvolverem o conhecimento científico para aplicá-lo quando forem focalizadas as relações estequiométricas.
É importante diferenciar nesse momento uma substância pura de uma mistura. As misturas não têm composição constante, portanto para elas não vale a Lei de Proust.
Levar os alunos a observarem que a soma dos volumes
dos reagentes nem sempre é igual à soma dos volumes
dos produtos, ou seja, não existe lei da conservação do
volume, como ocorre com a massa.
Dessa forma, se, durante uma reação química, o número total de moléculas diminui ou aumenta, o
volume sofrerá a mesma variação, ou seja, na mesma proporção. Consequentemente, quando o número total de moléculas permanece inalterado após a reação, não há variação no volume total.
Uma das aplicações diretas das Leis das Reações Químicas é o cálculo estequiométrico, que
possibilita prever a quantidade de reagentes e produtos que participam das reações.
O cálculo estequiométrico tem fundamental importância, tanto nos laboratórios quanto nas indústrias químicas, sendo muito aplicado em situações cotidianas.