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Reação química 2014
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- 3. TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAISTRANSFORMAÇÕESDOS MATERIAIS TRANSFORMAÇÕESTRANSFORMAÇÕES QUE NÃO SÃOQUE NÃO SÃO REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS REAÇÕESREAÇÕES QUÍMICASQUÍMICAS NÃO FORMAM NOVASNÃO FORMAM NOVAS SUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIAS FORMAMFORMAM NOVA(S)NOVA(S) SUBSTÂNCIA(S)SUBSTÂNCIA(S)
- 4. Efervescência =liberação de gás de uma solução líquida. Na reação de efervescência, é produzido um gás pouco solúvel e menos denso do que a solução líquida.
- 5. PAG. 132 Ocorreu umareação química quando foi adicionado o bicarbonato de sódio no vinagre porque foi produzido uma substância que não existia antes (gás carbônico). TODO CARBONATO E BICARBONATO EFERVESCEM EM SOLUÇÕES AQUOSAS ÁCIDAS.
- 6. PAG. 133 Ao colocaro vinagre na solução de bicarbonato de sódio, foi produzido o gás carbônico. As bolhas de gás carbônico juntaram na superfície da goma (ponto de nucleação). Com isso, aumentou o volume do sistema goma+bolhas, sem alterar significativamente a massa. O aumento do volume causa a diminuição da densidade e subida da goma de mascar. Ao chegar na superfície do líquido, as bolhas estouram e a goma volta a ser mais densa que a solução. Por isso, a goma desce.
- 7. PAG. 133 A gomaque não foi mascada é mais densa que a goma mascada, por isso, não foi observada a movimentação da goma não mascada. Ao mascar a goma, o açúcar (componente mais denso entre aqueles que constituem a goma) é solubilizado. Quanto menor a concentração de açúcar na goma, menor a densidade.
- 8. PAG. 134 Não ocorreureação química quando foi adicionado o açúcar na água mineral, porque as bolhas observadas são de um gás que já existia na água mineral. Portanto, nenhuma substância nova foi produzida. As bolhas ocorreram porque o açúcar funciona como ponto de nucleação para o gás. O gás carbônico é pouco solúvel na água. A superfície do açúcar (como de qualquer outro sólido) faz com que o gás (antes dissolvido) fique acumulado, promovendo a sua saída na forma de bolhas.
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- 10. Precipitação =formação de um sólido durante a reação química. PRECIPITADOPRECIPITADO CORPO DE FUNDOCORPO DE FUNDO OCORRE EM UMAOCORRE EM UMA REAÇÃO QUÍMICAREAÇÃO QUÍMICA OCORRE NA DISSOLUÇÃOOCORRE NA DISSOLUÇÃO DE EXCESSO DE SOLUTODE EXCESSO DE SOLUTO (MAIOR QUE O COEFICIENTE(MAIOR QUE O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE)DE SOLUBILIDADE)
- 11. PAG. 142 Não houvereação química, pois não foi formada nenhuma nova substância. O papel simplesmente ficou molhado. Houve reação química, pois foi formada uma nova substância, evidenciada pela mudança de coloração e surgimento de um sólido (precipitado).
- 12. Foi preparada umasolução com ferrocianeto de potássio. Esta solução foi usada como carga de uma caneta para quadro branco. A caneta foi usada para escrever num papel branco. Após a secagem, não é percebido facilmente que há algo escrito no papel. Para aparecer o texto, foi borrifada uma solução de cloreto férrico. O cloreto férrico reage com o ferrocianeto de potássio, produzindo um precipitado azul.
- 13. Ocorreu uma reaçãode precipitação, com a formação de um sólido branco constituído por cloreto de prata. NaC (aq) + AgNO3(aq) AgC (s) + NaNO3(aq) precipitado branco
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- 15. Reação químicaque tem uma única substância como reagente REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE)REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO (ANÁLISE) ELETRÓLISEELETRÓLISE FOTÓLISEFOTÓLISEPIRÓLISEPIRÓLISE POR MEIO DOPOR MEIO DO CALORCALOR POR MEIO DAPOR MEIO DA ELETRICIDADEELETRICIDADE POR MEIO DAPOR MEIO DA LUZLUZ
- 16. Ver postagemno blog www.proclaudialuciane.blogspot.com.br
- 17. PAG. 150 Houve reaçãoquímica de precipitação, uma vez que formou uma substância sólida na solução, que não existia antes. A água de cal ficou turva. CO2(g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O () A substância que causou a transformação na água de cal foi o gás carbônico. O CO2 foi obtido a partir da decomposição do bicarbonato de sódio ou do ar expirado (teste feito ao soprar com o canudinho na água de cal).
- 18. Na transformação ocorridacom o bicarbonato de sódio houve a produção de água, uma vez que mudou a cor do papel com cloreto de cobalto de azul para rosa. No galinho meteorológico uma camada de cloreto de cobalto, componente químico com a propriedade de mudar de cor em função da umidade relativa do ar, reveste a superfície do galo. A cor azul indica pouca umidade, enquanto os tons de rosa indicam um ambiente com maior umidade relativa do ar. Obviamente, a precisão desse sistema é limitada, uma vez que a umidade de um ambiente não depende exclusivamente do tempo. drástica
- 19. A efervescência ocorridaquando foi adicionado vinagre indica que após o aquecimento do bicarbonato de sódio há carbonato e/ou bicarbonato que ainda ficou sem se decompor. Reação de efervescência com o bicarbonato de sódio: NaHCO3(s) + H+ (aq) → Na+ (aq) + CO2(g) + H2O() Reação de efervescência com o carbonato de sódio: Na2CO3(s) + 2 H+ (aq) (aq) → 2 Na+ (aq) + CO2(g) + H2O() Atenção: todo ácido possui em meio aquoso o cátion H+ . O vinagre é uma solução ácida. Perceba que as reações representadas pelas equações acima não são reações de decomposição, uma vez que possuem mais de um reagente.
- 20. Reações que podemter ocorrido na pirólise do bicarbonato de sódio: 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v) carbonato de sódio 2 NaHCO3 (s) → Na2O(s) + 2 CO2 (g) + H2O (v) óxido de sódio NaHCO3 (s) → NaOH(s) + CO2 (g) hidróxido de sódio Δ Δ Δ Perceba que as reações representadas pelas equações acima são reações de decomposição, uma vez que possuem um único reagente. Note a diferença nas fórmulas do carbonato, bicarbonato, óxido e hidróxido de sódio. Perceba que apenas no óxido, o sódio está ligado ao oxigênio. Todo óxido é um composto binário, ou seja, apresenta apenas um elemento ligado ao oxigênio. Perceba que quando é formado o óxido de sódio, ao invés do carbonato de sódio na pirólise, a quantidade de gás carbônico é maior.
- 22. Na transformação ocorridacom o bicarbonato de sódio, houve diminuição de massa devido a perda do gás carbônico produ- zido na pirólise e do vapor de água (o sistema era aberto). Na transformação ocorrida com o óxido de alumínio não houve variação de massa significativa, ou seja, não há pirólise com o óxido de alumínio. Se houvesse a pirólise do óxido de alumínio, teria ocorrido a seguinte reação: A2O3 (s) → A (s) + O2 (g) Se essa reação ocorresse, teríamos visto um sólido prateado no tubo de ensaio (o alumínio é um metal prateado) e haveria perda de massa (devido a saída do gás oxigênio). Como não foi visto nada disso, podemos concluir que não houve pirólise do óxido de alumínio. A movimentação do pó (inicialmente compactado), vista no aquecimento, ocorre em função da expansão do ar.
- 23. Se houvesse apirólise total do bicarbonato de sódio: 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v) perda de 26% perda de 11% Analisando novamente os dados obtidos durante o experimento feito nas várias subturmas, podemos concluir que a pirólise do bicarbonato de sódio foi incompleta, ou seja, restou ainda muito bicarbonato sem se decompor. Teoricamente, a perda de massa é 37%. Na prática, a perda foi em média 2%.
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- 26. Ver a eletrólisepara a água e para a solução de cloreto de sódio em: http://myweb.tiscali.co.uk/chemteach/swf/electrolysis2.swf
- 27. Ver modelo paraa eletrólise, em termo microscópicos, em: http://www.infoplease.com/images/dyn/chem/electrolpt1.swf
- 28. PAG. 154 Houve diferençanos volumes de gases obtidos nos tubos, porque na eletrólise da água é obtido mais H2 do que o oxigênio, tal como visto na equação balanceada: 2 H2O() → O2 (g) + 2 H2 (g) O gás recolhido no tubo 1 não é o mesmo do tubo 2. No tubo 1 é recolhido o gás oxigênio e no tubo 2 o gás hidrogênio. Isto pode ser comprovado com o teste do palito em chama. Somente no tubo 2 há um gás inflamável, ou seja, que pega fogo ao aproximar a chama de um palito. No tubo 1, a brasa de um palito reaviva.
- 29. O líquido contidono tubo 1 ficou amarelo. Portanto o meio está ácido (pH < 7). O líquido contido no tubo 2 ficou azul. Portanto o meio está básico (pH > 7).
- 30. Oxigênio Hidrogênio 2H2O () →2H2(g) + O2(g)
- 31. Uma reação químicaenvolve recombinação dos átomos para formar novas substâncias. As ligações químicas nos reagentes são rompidas e formadas novas ligações químicas nos produtos.
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- 34. Fotólise éa decomposição pela luz • O que é a água oxigenada? • Por que o frasco da água oxigenada é opaco?
- 35. PAG. 158 Este tipode decomposição é chamado fotólise. O dióxido de manganês funcionou como catalisador, pois no tubo em que foi adicionado, notou-se maior quantidade de bolhas.
- 36. As bolhas sãoconstituídas por oxigênio, já que o gás reavivou o palito em brasa
- 37. H2O2(aq) → O2(g) + H2O () • A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio. luz • O frasco da água oxigenada é opaco para evitar a decomposição (fotólise) do peróxido de hidrogênio
- 38. • Quando secoloca a água oxigenada sobre um machu- cado, nota-se imediatamente a formação de uma espuma. • O nosso sangue possui uma enzima, denomi- nada catalase, que funciona como um cata- lisador na reação de decomposição da água oxigenada. • Essa rápida decomposição, gerando gás oxigê- nio, mata as bactérias anaeróbias, promoven- do a assepsia do ferimento. • Isso acontece porque a água oxigenada está se decompondo, porém, de uma forma bem mais rápida.
- 39. • A águaoxigenada 10 volumes significa que para cada litro de água oxigenada, é obtido 10 litros de gás oxigênio sob 1 atm e 0o C. • A água oxigenada (principalmente as soluções mais concentradas) torna a pele temporariamente branca. Isto deve-se a uma embolia (obstrução) dos pequenos vasos sanguíneos por debaixo da pele.
Notas do Editor
- #40 Excelente fonte: http://www.videos.uevora.pt/quimica_para_todos/qpt-agua%20oxigenada.pdf