O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele apresenta os seguintes tópicos: 1) Tipos de reações químicas como adição, decomposição, troca simples e dupla. 2) Cálculos estequiométricos fundamentais como massa atômica, molecular, proporções entre reagentes e produtos. 3) Exemplos de exercícios sobre tipos de reações e cálculos estequiométricos.

1. Reações químicas
e Estequiometria
Prof. Severino Araújo

2. CONTEÚDO DO BIMESTRE
QUÍMICA 1 - 2013
 Reações de adição ou síntese
 Reações de decomposição ou análise
 Reações de simples troca ou deslocamento
 Reações de dupla troca
 Massa atômica, massa molecular e massa de íons
 Cálculos estequiométricos fundamentais
SEVERINO ARAÚJO

3. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA
Produtos
Reagentes
CaCO3
 Reações Química
 Equação Química
Calor
CaO + CO2
 Reações de adição ou síntese
 Reações de decomposição ou análise
 Reações de simples troca ou deslocamento
 Reações de dupla troca
SEVERINO ARAÚJO

4. REAÇÕES QUÍMICA
Produtos
Reagentes
 Reações de adição ou síntese
1A + 1B
Exs:
1AB
H2 + O2
H2O
 Reações de decomposição ou análise ( λ, ∆ e Eletrólise )
1A + 1C
1AC
Exs:
SEVERINO ARAÚJO
CaCO3
Calor
CaO + CO2

5. REAÇÕES QUÍMICA
Produtos
Reagentes
 Reações de simples troca ou deslocamento
1A + 1BC
Exs:
Zn + 2HCl
1AC + 1B
Calor
ZnCl2 + H 2
Na + HgI
Nal + Hg
Cl2 + 2KBr
2KCl + Br2
SEVERINO ARAÚJO

6. EXÉRCÍCIOS
1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem
semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado
pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:
a) Dupla troca;
b) Síntese;
c) Oxidação-redução;
d) Neutralização;
e) Deslocamento.

7. EXÉRCÍCIOS
2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo
Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2);
1N2 + 3H2
2NH3
Pode ser classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)
Reação de análise com expansão de volume.
Reação de síntese com contração de volume.
Reação de simples troca com liberação de calor.
Reação de dupla troca com liberação de calor.
Reação de óxido-redução com expansão de volume.

8. REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes
Produtos
 Reações de dupla troca
1AB + 1DC
1AC + 1DB
Exs:
NaOH + HCl
CaCO3 + 2HCl
SEVERINO ARAÚJO
NaCl + H 2O
CaCl2 + H2CO3

9. REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes
Produtos
 Condições para que ocorra as Reações de dupla troca
 Reações de dupla troca com precipitação;
 Reações de dupla troca com liberação de gás;
 Reações de dupla troca com formação de
produto mais fraco;
 Reações de Neutralização.
SEVERINO ARAÚJO

10. REAÇÕES QUÍMICA
 Reações de dupla troca com precipitação
AgNO3 + NaCl
AgCl(s) + NaNO 3
FeCl3 + 3NaOH
3NaCl + Fe(OH)3 (S)
 Reações de dupla troca com liberação de gás
H2SO4 + Na 2CO3
H2SO4 + 2KCN
Na2SO4 + H2O + CO2 (g)
K2SO4 + 2HCN (g)

11. REAÇÕES QUÍMICA
 Reações de dupla troca com formação de produto mais
fraco
HCl + Na(CH 3COO)
2HCl + CaCO3
NaCl + CH 3COOH
CaCl2 + H2CO3
 Reações de Neutralização.
ÁCIDO + BASE
SAL + H2O
HCl + NaOH
NaCl + H 2O
HF + LiOH
LiF + H2O

12. EXERCÍCIOS
3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a
alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.
1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl
2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5O2 → 2P2O5
4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca

13. EXERCÍCIOS
4ª) Mackenzie-S
I.
2AgBr → 2Ag + Br2
II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a)
b)
c)
d)
e)
Adição e dupla troca.
Análise e simples troca.
Simples troca e dupla troca.
Dupla troca e análise.
Análise e adição.

14. Exercícios de Revisão
1ª) Considere as equações:
I.
II.
III.
IV.
V.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
2H2O → 2H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

15. Exercícios de Revisão
2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,
análise, simples troca e dupla troca são:
I.
II.
III.
IV.
Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
N2 + 3H2 → 2NH3
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV.
III, IV, I e II.
IV, III, I e II.
I, III, II e IV.
II, I, IV e III.

16. Exercícios de Revisão
3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de
ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.
Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
Podemos classificar esta reação como:
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.

17. Exercícios de Revisão
4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2AgBr → 2Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.

18. Exercícios de Revisão
5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) Síntese e análise.
b) Simples troca e síntese.
c) Dupla troca e análise.
d) Análise e síntese.
e) Dupla troca e simples troca.

19. Exercícios de Revisão
6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação
química:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reação de síntese ou adição.
b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do oxigênio.

20. Exercícios de Revisão
7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com
os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da
equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.

21. Caps: 28, 29 e 30
Cálculos Químicos
 Massa atômica (MA)
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que
é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas
atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica.
MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100
 Massa de Íons
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon
e/ou de um composto iônico.

22. Cálculos Químicos
 Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de
uma substancia.
Exs:
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u

23. Cálculos Químicos
1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é
constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um
átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é:
a) 10 u
b) 12 u
c) 16 u
d) 18 u
e) 20 u

24. Cálculos Químicos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Percentual
 Cálculos de Fórmulas
Mínima
Molecular

25. Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
 Coeficientes estequiométricos
 Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
 Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
 Relação entre Quantidades em mols
 Relação entre massas
 Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume

26. Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
 Coeficientes estequiométricos
N2 + H2 → NH3
1N2 + 3H2 → 2NH3
Não balanceada
Balanceada
O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os
valores dos coeficiente

27. Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
 Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e
proporção moleculares
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO

28. Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
 Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
 Relação entre Quantidades em mols
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos
coeficientes e proporção em mols
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO

29. Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
 Relação entre massas
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10
gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e
proporção em mols
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO

30. Exercícios
1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás
nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:
Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1
a) O balanceamento está correto.
b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica.
c) Está representada uma reação de decomposição térmica.
d) Seus produtos são substâncias moleculares.
e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.

31. Exercícios
2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima
de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como
combustível, é:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22 g.
b) 44 g.
c) 80 g.
d) 120 g.
e) 220 g.

32. Exercícios
3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi
utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores
dos coeficiente e proporção em mols
H2 + N2 → NH3

33. Exercícios
4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de
cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o
plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a
água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação
abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas
de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2)
obtida será de aproximadamente:

34. Exercícios
5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela
combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de:
H2 + O2 → H2O

35. Exercícios
6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela
combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é
de:
H2 + O2 → H2O

36. Exercícios
7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter
16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de
gás Oxigênio = 32 g/mol)
a) 10 gramas
b) 20 gramas
c) 13 gramas
d) 18 gramas
e) 14 gramas

37. Exercícios
8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum
representada pela equação:
2O3 → 3O2
Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g
de ozônio (O3) se transformam completamente.
(Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 =
48 g/mol)
a) 91 gramas
b) 93 gramas
c) 96 gramas
d) 97 gramas
e) 99 gramas

38. Exercícios
9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise
de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols

39. Exercícios
10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de
20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols