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Reações químicas
e Estequiometria

Prof. Severino Araújo
CONTEÚDO DO BIMESTRE
QUÍMICA 1 - 2013
 Reações de adição ou síntese
 Reações de decomposição ou análise
 Reações de simples troca ou deslocamento
 Reações de dupla troca
 Massa atômica, massa molecular e massa de íons
 Cálculos estequiométricos fundamentais
SEVERINO ARAÚJO
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA
Produtos

Reagentes

CaCO3

 Reações Química
 Equação Química

Calor

CaO + CO2

 Reações de adição ou síntese

 Reações de decomposição ou análise
 Reações de simples troca ou deslocamento
 Reações de dupla troca
SEVERINO ARAÚJO
REAÇÕES QUÍMICA
Produtos

Reagentes

 Reações de adição ou síntese

1A + 1B
Exs:

1AB

H2 + O2

H2O

 Reações de decomposição ou análise ( λ, ∆ e Eletrólise )

1A + 1C

1AC
Exs:
SEVERINO ARAÚJO

CaCO3

Calor

CaO + CO2
REAÇÕES QUÍMICA
Produtos

Reagentes

 Reações de simples troca ou deslocamento

1A + 1BC
Exs:

Zn + 2HCl

1AC + 1B
Calor

ZnCl2 + H 2

Na + HgI

Nal + Hg

Cl2 + 2KBr

2KCl + Br2

SEVERINO ARAÚJO
EXÉRCÍCIOS
1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem
semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado
pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:
a) Dupla troca;
b) Síntese;
c) Oxidação-redução;
d) Neutralização;
e) Deslocamento.
EXÉRCÍCIOS
2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo
Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2);

1N2 + 3H2

2NH3

Pode ser classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)

Reação de análise com expansão de volume.
Reação de síntese com contração de volume.
Reação de simples troca com liberação de calor.
Reação de dupla troca com liberação de calor.
Reação de óxido-redução com expansão de volume.
REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes

Produtos

 Reações de dupla troca

1AB + 1DC

1AC + 1DB

Exs:

NaOH + HCl
CaCO3 + 2HCl
SEVERINO ARAÚJO

NaCl + H 2O
CaCl2 + H2CO3
REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes

Produtos

 Condições para que ocorra as Reações de dupla troca

 Reações de dupla troca com precipitação;
 Reações de dupla troca com liberação de gás;

 Reações de dupla troca com formação de
produto mais fraco;

 Reações de Neutralização.
SEVERINO ARAÚJO
REAÇÕES QUÍMICA
 Reações de dupla troca com precipitação

AgNO3 + NaCl

AgCl(s) + NaNO 3

FeCl3 + 3NaOH

3NaCl + Fe(OH)3 (S)

 Reações de dupla troca com liberação de gás
H2SO4 + Na 2CO3

H2SO4 + 2KCN

Na2SO4 + H2O + CO2 (g)

K2SO4 + 2HCN (g)
REAÇÕES QUÍMICA
 Reações de dupla troca com formação de produto mais
fraco
HCl + Na(CH 3COO)
2HCl + CaCO3

NaCl + CH 3COOH
CaCl2 + H2CO3

 Reações de Neutralização.
ÁCIDO + BASE

SAL + H2O

HCl + NaOH

NaCl + H 2O

HF + LiOH

LiF + H2O
EXERCÍCIOS
3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a
alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.
1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl
2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5O2 → 2P2O5
4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca
EXERCÍCIOS
4ª) Mackenzie-S
I.

2AgBr → 2Ag + Br2

II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:

a)
b)
c)
d)
e)

Adição e dupla troca.
Análise e simples troca.
Simples troca e dupla troca.
Dupla troca e análise.
Análise e adição.
Exercícios de Revisão
1ª) Considere as equações:
I.
II.
III.
IV.
V.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
2H2O → 2H2 + O2

É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Exercícios de Revisão
2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,
análise, simples troca e dupla troca são:
I.
II.
III.
IV.

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
N2 + 3H2 → 2NH3

a)
b)
c)
d)
e)

I, II, III e IV.
III, IV, I e II.
IV, III, I e II.
I, III, II e IV.
II, I, IV e III.
Exercícios de Revisão
3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de

ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.
Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
Podemos classificar esta reação como:
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.
Exercícios de Revisão
4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2AgBr → 2Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:

a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.
Exercícios de Revisão
5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:

Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) Síntese e análise.
b) Simples troca e síntese.
c) Dupla troca e análise.
d) Análise e síntese.
e) Dupla troca e simples troca.
Exercícios de Revisão
6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação
química:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reação de síntese ou adição.
b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do oxigênio.
Exercícios de Revisão
7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com
os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da
equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.
Caps: 28, 29 e 30

Cálculos Químicos
 Massa atômica (MA)
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que
é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas
atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica.
MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100

 Massa de Íons
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon
e/ou de um composto iônico.
Cálculos Químicos
 Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de
uma substancia.
Exs:

MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
Cálculos Químicos
1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é
constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um
átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é:
a) 10 u
b) 12 u
c) 16 u
d) 18 u
e) 20 u
Cálculos Químicos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Percentual
 Cálculos de Fórmulas

Mínima
Molecular
Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Cap: 35
Pag: 480

 Coeficientes estequiométricos
 Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
 Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
 Relação entre Quantidades em mols
 Relação entre massas
 Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume
Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Cap: 35
Pag: 480

 Coeficientes estequiométricos
N2 + H2 → NH3
1N2 + 3H2 → 2NH3

Não balanceada
Balanceada

O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os
valores dos coeficiente
Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Cap: 35
Pag: 480

 Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
1N2 + 3H2 → 2NH3

Balanceada

Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e
proporção moleculares

a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO
Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Cap: 35
Pag: 480

 Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
 Relação entre Quantidades em mols
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos
coeficientes e proporção em mols

a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO
Cálculos Estequiométricos
 Cálculos estequiométricos fundamentais

Cap: 35
Pag: 480

 Relação entre massas
1N2 + 3H2 → 2NH3

Balanceada

Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10
gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e
proporção em mols

a) O2 + CH4 → CO2 + H2O

b) CaCO3 → CO2 + CaO
Exercícios

1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás
nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:
Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1
a) O balanceamento está correto.
b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica.
c) Está representada uma reação de decomposição térmica.
d) Seus produtos são substâncias moleculares.
e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.
Exercícios
2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima
de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como
combustível, é:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22 g.
b) 44 g.
c) 80 g.
d) 120 g.
e) 220 g.
Exercícios
3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi
utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores
dos coeficiente e proporção em mols
H2 + N2 → NH3
Exercícios
4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de
cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o
plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a
água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação
abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas
de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2)
obtida será de aproximadamente:
Exercícios
5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela
combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de:
H2 + O2 → H2O
Exercícios
6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela
combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é
de:
H2 + O2 → H2O
Exercícios
7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter
16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de
gás Oxigênio = 32 g/mol)
a) 10 gramas
b) 20 gramas
c) 13 gramas
d) 18 gramas
e) 14 gramas
Exercícios
8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum
representada pela equação:
2O3 → 3O2
Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g
de ozônio (O3) se transformam completamente.
(Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 =
48 g/mol)
a) 91 gramas
b) 93 gramas
c) 96 gramas
d) 97 gramas
e) 99 gramas
Exercícios
9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise
de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols
Exercícios
10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de
20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
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  • 2. CONTEÚDO DO BIMESTRE QUÍMICA 1 - 2013  Reações de adição ou síntese  Reações de decomposição ou análise  Reações de simples troca ou deslocamento  Reações de dupla troca  Massa atômica, massa molecular e massa de íons  Cálculos estequiométricos fundamentais SEVERINO ARAÚJO
  • 3. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA Produtos Reagentes CaCO3  Reações Química  Equação Química Calor CaO + CO2  Reações de adição ou síntese  Reações de decomposição ou análise  Reações de simples troca ou deslocamento  Reações de dupla troca SEVERINO ARAÚJO
  • 4. REAÇÕES QUÍMICA Produtos Reagentes  Reações de adição ou síntese 1A + 1B Exs: 1AB H2 + O2 H2O  Reações de decomposição ou análise ( λ, ∆ e Eletrólise ) 1A + 1C 1AC Exs: SEVERINO ARAÚJO CaCO3 Calor CaO + CO2
  • 5. REAÇÕES QUÍMICA Produtos Reagentes  Reações de simples troca ou deslocamento 1A + 1BC Exs: Zn + 2HCl 1AC + 1B Calor ZnCl2 + H 2 Na + HgI Nal + Hg Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 SEVERINO ARAÚJO
  • 6. EXÉRCÍCIOS 1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é: 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Pode-se afirmar que essa reação é do tipo: a) Dupla troca; b) Síntese; c) Oxidação-redução; d) Neutralização; e) Deslocamento.
  • 7. EXÉRCÍCIOS 2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2); 1N2 + 3H2 2NH3 Pode ser classificada como: a) b) c) d) e) Reação de análise com expansão de volume. Reação de síntese com contração de volume. Reação de simples troca com liberação de calor. Reação de dupla troca com liberação de calor. Reação de óxido-redução com expansão de volume.
  • 8. REAÇÕES QUÍMICA Reagentes Produtos  Reações de dupla troca 1AB + 1DC 1AC + 1DB Exs: NaOH + HCl CaCO3 + 2HCl SEVERINO ARAÚJO NaCl + H 2O CaCl2 + H2CO3
  • 9. REAÇÕES QUÍMICA Reagentes Produtos  Condições para que ocorra as Reações de dupla troca  Reações de dupla troca com precipitação;  Reações de dupla troca com liberação de gás;  Reações de dupla troca com formação de produto mais fraco;  Reações de Neutralização. SEVERINO ARAÚJO
  • 10. REAÇÕES QUÍMICA  Reações de dupla troca com precipitação AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO 3 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 (S)  Reações de dupla troca com liberação de gás H2SO4 + Na 2CO3 H2SO4 + 2KCN Na2SO4 + H2O + CO2 (g) K2SO4 + 2HCN (g)
  • 11. REAÇÕES QUÍMICA  Reações de dupla troca com formação de produto mais fraco HCl + Na(CH 3COO) 2HCl + CaCO3 NaCl + CH 3COOH CaCl2 + H2CO3  Reações de Neutralização. ÁCIDO + BASE SAL + H2O HCl + NaOH NaCl + H 2O HF + LiOH LiF + H2O
  • 12. EXERCÍCIOS 3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente. 1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl 2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O 3) P4 + 5O2 → 2P2O5 4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3 a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca
  • 13. EXERCÍCIOS 4ª) Mackenzie-S I. 2AgBr → 2Ag + Br2 II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2 As equações I e II representam, respectivamente, reações de: a) b) c) d) e) Adição e dupla troca. Análise e simples troca. Simples troca e dupla troca. Dupla troca e análise. Análise e adição.
  • 14. Exercícios de Revisão 1ª) Considere as equações: I. II. III. IV. V. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 CaO + CO2 → CaCO3 2H2O → 2H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.
  • 15. Exercícios de Revisão 2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. II. III. IV. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 N2 + 3H2 → 2NH3 a) b) c) d) e) I, II, III e IV. III, IV, I e II. IV, III, I e II. I, III, II e IV. II, I, IV e III.
  • 16. Exercícios de Revisão 3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 Podemos classificar esta reação como: a) Análise total. b) Síntese. c) Simples troca. d) Dupla substituição. e) Decomposição.
  • 17. Exercícios de Revisão 4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2AgBr → 2Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) Pirólise. b) Eletrólise. c) Fotólise. d) Síntese. e) Simples troca.
  • 18. Exercícios de Revisão 5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo: Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) Síntese e análise. b) Simples troca e síntese. c) Dupla troca e análise. d) Análise e síntese. e) Dupla troca e simples troca.
  • 19. Exercícios de Revisão 6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor Podemos afirmar, sobre esta reação, que: a) É uma reação de síntese ou adição. b) Pode ser classificada como reação de dupla troca. c) É uma fotólise. d) É reação de combustão. e) Ocorre na ausência do oxigênio.
  • 20. Exercícios de Revisão 7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a: a) 4. b) 6. c) 7. d) 8. e) 9.
  • 21. Caps: 28, 29 e 30 Cálculos Químicos  Massa atômica (MA) É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica. MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100  Massa de Íons Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon e/ou de um composto iônico.
  • 22. Cálculos Químicos  Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de uma substancia. Exs: MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O) = 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
  • 23. Cálculos Químicos 1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é: a) 10 u b) 12 u c) 16 u d) 18 u e) 20 u
  • 24. Cálculos Químicos  Cálculos estequiométricos fundamentais Percentual  Cálculos de Fórmulas Mínima Molecular
  • 25. Cálculos Estequiométricos  Cálculos estequiométricos fundamentais Cap: 35 Pag: 480  Coeficientes estequiométricos  Proporção estequiométricos entre nº de moléculas  Proporção estequiométricos entre Quant. de mols  Relação entre Quantidades em mols  Relação entre massas  Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume
  • 26. Cálculos Estequiométricos  Cálculos estequiométricos fundamentais Cap: 35 Pag: 480  Coeficientes estequiométricos N2 + H2 → NH3 1N2 + 3H2 → 2NH3 Não balanceada Balanceada O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os valores dos coeficiente
  • 27. Cálculos Estequiométricos  Cálculos estequiométricos fundamentais Cap: 35 Pag: 480  Proporção estequiométricos entre nº de moléculas 1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e proporção moleculares a) O2 + CH4 → CO2 + H2O b) CaCO3 → CO2 + CaO
  • 28. Cálculos Estequiométricos  Cálculos estequiométricos fundamentais Cap: 35 Pag: 480  Proporção estequiométricos entre Quant. de mols  Relação entre Quantidades em mols 1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos coeficientes e proporção em mols a) O2 + CH4 → CO2 + H2O b) CaCO3 → CO2 + CaO
  • 29. Cálculos Estequiométricos  Cálculos estequiométricos fundamentais Cap: 35 Pag: 480  Relação entre massas 1N2 + 3H2 → 2NH3 Balanceada Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e proporção em mols a) O2 + CH4 → CO2 + H2O b) CaCO3 → CO2 + CaO
  • 30. Exercícios 1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás nitrogênio, é INCORRETO afirmar que: Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1 a) O balanceamento está correto. b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica. c) Está representada uma reação de decomposição térmica. d) Seus produtos são substâncias moleculares. e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.
  • 31. Exercícios 2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como combustível, é: CH4 + O2 → CO2 + H2O (Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.) a) 22 g. b) 44 g. c) 80 g. d) 120 g. e) 220 g.
  • 32. Exercícios 3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e proporção em mols H2 + N2 → NH3
  • 33. Exercícios 4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo: CaO + H2O → Ca(OH)2 Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2) obtida será de aproximadamente:
  • 34. Exercícios 5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de: H2 + O2 → H2O
  • 35. Exercícios 6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é de: H2 + O2 → H2O
  • 36. Exercícios 7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter 16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação: 2H2O → 2H2 + 1O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de gás Oxigênio = 32 g/mol) a) 10 gramas b) 20 gramas c) 13 gramas d) 18 gramas e) 14 gramas
  • 37. Exercícios 8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2O3 → 3O2 Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g de ozônio (O3) se transformam completamente. (Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 = 48 g/mol) a) 91 gramas b) 93 gramas c) 96 gramas d) 97 gramas e) 99 gramas
  • 38. Exercícios 9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação: 2H2O → 2H2 + 1O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol) a) 10 mols b) 20 mols c) 30 mols d) 40 mols e) 50 mols
  • 39. Exercícios 10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação: 2H2O → 2H2 + 1O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol) a) 10 mols b) 20 mols c) 30 mols d) 40 mols e) 50 mols