O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele apresenta os seguintes tópicos:
1) Tipos de reações químicas como adição, decomposição, troca simples e dupla.
2) Cálculos estequiométricos fundamentais como massa atômica, molecular, proporções entre reagentes e produtos.
3) Exemplos de exercícios sobre tipos de reações e cálculos estequiométricos.
O documento discute equilíbrio químico em reações de precipitação. Apresenta o conceito de produto de solubilidade (Kps) e como ele pode ser usado para prever a formação ou dissolução de precipitados. Fatores como adição de solvente, variação de temperatura e presença de íons comuns ou diversos podem afetar o valor de Kps e a solubilidade de um sal.
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
O documento discute reações químicas, incluindo seus componentes, tipos, equações e propriedades. É descrito que uma reação química envolve a transformação de substâncias em novos compostos, e exemplos de reações como combustão e dupla troca são apresentados. Equações químicas representam graficamente as reações através de índices, coeficientes e símbolos para reagentes e produtos.
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
O documento descreve os passos para balancear uma equação de oxirredução, incluindo: 1) determinar os números de oxidação de cada espécie, 2) calcular a variação no número de elétrons de cada reagente e produto, 3) inverter esses valores para obter os coeficientes, e 4) balancear a equação por tentativa e conferência. O exemplo dado balanceia a reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico.
Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
O documento discute equilíbrio químico em reações de precipitação. Apresenta o conceito de produto de solubilidade (Kps) e como ele pode ser usado para prever a formação ou dissolução de precipitados. Fatores como adição de solvente, variação de temperatura e presença de íons comuns ou diversos podem afetar o valor de Kps e a solubilidade de um sal.
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
O documento discute reações químicas, incluindo seus componentes, tipos, equações e propriedades. É descrito que uma reação química envolve a transformação de substâncias em novos compostos, e exemplos de reações como combustão e dupla troca são apresentados. Equações químicas representam graficamente as reações através de índices, coeficientes e símbolos para reagentes e produtos.
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
O documento descreve os passos para balancear uma equação de oxirredução, incluindo: 1) determinar os números de oxidação de cada espécie, 2) calcular a variação no número de elétrons de cada reagente e produto, 3) inverter esses valores para obter os coeficientes, e 4) balancear a equação por tentativa e conferência. O exemplo dado balanceia a reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico.
Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
1) O documento discute reações químicas e cálculos estequiométricos, incluindo o balanceamento de equações químicas e o uso de coeficientes estequiométricos.
2) É explicado que cálculos estequiométricos envolvem o uso das leis de Lavoisier e Proust para relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
3) Diferentes métodos para balancear equações químicas são descritos, incluindo o método das tentativas e métodos algébrico
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos básicos de química, incluindo proporções em reações, leis de conservação de massa e volume, e quantidade de matéria (mol).
Lista de exercícios IV Cálculos EstequiométricosCarlos Priante
O documento apresenta 16 exercícios de cálculos estequiométricos relacionados a reações químicas. Os exercícios envolvem cálculos de massas, volumes e rendimentos em processos como obtenção de metais, combustão, fermentação, neutralização de ácidos e produção de fertilizantes e outros compostos.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo os termos, apresentando um exemplo de cálculo dos agentes oxidante e redutor, e propondo 10 exercícios sobre o tema com suas respectivas alternativas de resposta.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
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O documento discute reações de oxirredução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Aborda conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e balanceamento de reações de oxirredução. Apresenta também regras para calcular o número de oxidação de elementos em diferentes compostos.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
1) Quando um átomo se oxida, seu número de oxidação aumenta, pois perde elétrons. Quando se reduz, seu número de oxidação diminui, pois ganha elétrons. 2) A substância que se oxida é o agente redutor, e a que se reduz é o agente oxidante. 3) Exemplos de reações redox são apresentados para ilustrar o balanço de cargas e identificação dos agentes oxidante e redutor.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
O documento discute o equilíbrio de solubilidade de precipitação, incluindo:
1) A definição de solução saturada e a equação geral para equilíbrio químico de sais;
2) A definição de solubilidade e constante do produto de solubilidade (Kps);
3) Exemplos de cálculos de Kps e solubilidade para diferentes sais.
Este documento discute cálculos estequiométricos. Ele explica como escrever equações químicas, ajustar coeficientes estequiométricos e relacionar quantidades de reagentes e produtos usando proporções. Exemplos demonstram como calcular mols, massas ou volumes de substâncias envolvidas em uma reação química a partir da equação balanceada e dos dados fornecidos. Exercícios práticos são fornecidos para treinar estas habilidades.
1) O documento apresenta 10 exercícios resolvidos sobre estequiometria, com ênfase no conceito de reagente limitante e em excesso.
2) Também apresenta 20 exercícios propostos sobre reações químicas quantitativas.
3) Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar a massa de produtos, reagentes em excesso e outros valores.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
Este documento apresenta informações sobre modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Resume que:
I) O modelo de Dalton considerava que átomos diferem entre elementos, são unidades de reações químicas e são indivisíveis.
II) O modelo de Thomson propunha que átomos consistem de um núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
III) O modelo de Rutherford concluiu que o núcleo atômico é a região mais densa do átomo e apresenta carga positiva.
1) O documento discute reações químicas e cálculos estequiométricos, incluindo o balanceamento de equações químicas e o uso de coeficientes estequiométricos.
2) É explicado que cálculos estequiométricos envolvem o uso das leis de Lavoisier e Proust para relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
3) Diferentes métodos para balancear equações químicas são descritos, incluindo o método das tentativas e métodos algébrico
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos básicos de química, incluindo proporções em reações, leis de conservação de massa e volume, e quantidade de matéria (mol).
Lista de exercícios IV Cálculos EstequiométricosCarlos Priante
O documento apresenta 16 exercícios de cálculos estequiométricos relacionados a reações químicas. Os exercícios envolvem cálculos de massas, volumes e rendimentos em processos como obtenção de metais, combustão, fermentação, neutralização de ácidos e produção de fertilizantes e outros compostos.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo os termos, apresentando um exemplo de cálculo dos agentes oxidante e redutor, e propondo 10 exercícios sobre o tema com suas respectivas alternativas de resposta.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
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O documento discute reações de oxirredução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Aborda conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e balanceamento de reações de oxirredução. Apresenta também regras para calcular o número de oxidação de elementos em diferentes compostos.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
1) Quando um átomo se oxida, seu número de oxidação aumenta, pois perde elétrons. Quando se reduz, seu número de oxidação diminui, pois ganha elétrons. 2) A substância que se oxida é o agente redutor, e a que se reduz é o agente oxidante. 3) Exemplos de reações redox são apresentados para ilustrar o balanço de cargas e identificação dos agentes oxidante e redutor.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
O documento discute o equilíbrio de solubilidade de precipitação, incluindo:
1) A definição de solução saturada e a equação geral para equilíbrio químico de sais;
2) A definição de solubilidade e constante do produto de solubilidade (Kps);
3) Exemplos de cálculos de Kps e solubilidade para diferentes sais.
Este documento discute cálculos estequiométricos. Ele explica como escrever equações químicas, ajustar coeficientes estequiométricos e relacionar quantidades de reagentes e produtos usando proporções. Exemplos demonstram como calcular mols, massas ou volumes de substâncias envolvidas em uma reação química a partir da equação balanceada e dos dados fornecidos. Exercícios práticos são fornecidos para treinar estas habilidades.
1) O documento apresenta 10 exercícios resolvidos sobre estequiometria, com ênfase no conceito de reagente limitante e em excesso.
2) Também apresenta 20 exercícios propostos sobre reações químicas quantitativas.
3) Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar a massa de produtos, reagentes em excesso e outros valores.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
Este documento apresenta informações sobre modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Resume que:
I) O modelo de Dalton considerava que átomos diferem entre elementos, são unidades de reações químicas e são indivisíveis.
II) O modelo de Thomson propunha que átomos consistem de um núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
III) O modelo de Rutherford concluiu que o núcleo atômico é a região mais densa do átomo e apresenta carga positiva.
O documento fornece instruções para a realização de uma prova de Ciências, incluindo orientações como fazer as questões objetivas com lápis e marcar as respostas com caneta, responder de acordo com a norma culta da língua portuguesa, não usar corretivo e escrever as respostas nos espaços correspondentes. A prova contém questões sobre dióxido de carbono, reações químicas e transformações físicas e químicas.
1. O documento apresenta 10 questões de termoquímica sobre reações químicas e cálculo de entalpia.
2. As questões abordam temas como reações exotérmicas e endotérmicas, cálculo de entalpia a partir de dados de calor de formação e combustão, e reações envolvendo a oxidação do carbono.
3. O gabarito com as respostas corretas é fornecido no final.
Albertus seba e o gabinete de curiosidadesJosé Palma
Albertus Seba foi um farmacêutico holandês do século XVII que colecionou exemplares de plantas e animais de todo o mundo. Ele publicou ilustrações de sua coleção em um livro de 4 volumes considerado um marco na ilustração científica. Sua paixão pela botânica e zoologia resultou em uma importante coleção e registro dessas espécies.
Este documento é uma lista de exercícios de matemática da disciplina de Matemática II para o 3o ano do ensino médio do Instituto Santos Dumont. A lista foi entregue em 10 de fevereiro de 2015 e contém exercícios sobre fatorial e tipos de permutação.
O documento apresenta 5 exercícios sobre fatorial que envolvem calcular valores de fatoriais, simplificar expressões com fatoriais e determinar valores de variáveis em equações com fatoriais. Os exercícios abordam conceitos como cálculo de fatorial de números, propriedades de fatoriais e arranjos.
O texto descreve a fascinação do autor por blogs na internet. Ele descobriu que blogs permitem que as pessoas compartilhem suas vidas e intimidades online de forma anônima, como em um diário. O autor ficou surpreso com a variedade de experiências pessoais e pontos de vista encontrados nos blogs.
O documento contém 10 perguntas sobre estrutura de compostos orgânicos, incluindo perguntas sobre geometria molecular, classificação de carbonos e identificação de insaturação. As alternativas para respostas variam de a a e.
1) O documento discute curvas de solubilidade de vários sais em água a diferentes temperaturas. 2) Ele fornece exercícios sobre cálculos envolvendo massas de sais dissolvidos ou cristalizados com base nas curvas de solubilidade. 3) As questões pedem para identificar sistemas saturados ou insaturados a partir das curvas de solubilidade ou calcular massas com base nos dados fornecidos.
1. A carga elétrica de todas as partículas observadas na natureza é sempre um múltiplo inteiro da carga do próton ou elétron. Isso é denominado quantização da carga elétrica.
2. Ao esfregar seda em um bastão de vidro, cargas elétricas negativas são transferidas da seda para o bastão, fazendo com que este fique carregado positivamente.
3. Colocando em contato quatro esferas condutoras com cargas Y, Q, Q/2 e 2Q e depois
Exercício de óptica sobre construção geométrica de imagensEstude Mais
O documento contém três questões sobre óptica envolvendo espelhos côncavos. A primeira pergunta sobre a imagem de um objeto a 40 cm de um espelho côncavo quando colocado a grande distância. A segunda pergunta sobre a localização da imagem de um objeto colocado entre o centro e o foco de um espelho côncavo. A terceira pergunta sobre onde você deve estar para ver sua imagem direita e ampliada num espelho côncavo.
Exercício de Física sobre Óptica GeométricaEstude Mais
1) A lista de exercícios trata de óptica e inclui questões sobre reflexão de luz, câmaras escuras, sombras e eclipses.
2) Os exercícios envolvem calcular ângulos de reflexão, comprimentos de imagens, diâmetros de sombras e distâncias entre objetos e observadores.
3) As questões 9 e 10 abordam tipos de eclipses e princípios ópticos como a propagação retilínea e a reversibilidade da luz.
Questões de analise combinatória no EnemEstude Mais
Uma brincadeira foi proposta para 280 alunos onde eles tentariam adivinhar onde um objeto foi escondido. Cada aluno tem uma tentativa de responder e só pode acertar se ninguém mais tiver acertado antes. O diretor sabe que algum aluno vai acertar porque há mais alunos do que respostas possíveis.
Estudo de texto comida boa é aqui messsEstude Mais
O texto descreve uma conversa cômica entre um visitante de São Paulo e um cidadão de Belo Horizonte. O visitante quer comer comida mineira, mas o cidadão oferece diversas outras opções ao invés de simplesmente indicar um restaurante mineiro. Apesar das tentativas do visitante, o cidadão continua desviando do pedido inicial de forma engraçada.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
1) O documento discute o sistema nervoso central e suas partes, funções e lesões.
2) Uma pessoa ficou tetraplégica devido a lesão na medula espinhal, e outra teve problemas de equilíbrio por lesão no cerebelo.
3) Lesões no cerebelo e medula oblonga podem ser tratadas com células-tronco para recuperar movimentos e postura.
Exercicio de geografia sobre economia global com gabaritoEstude Mais
I. A década de 90 no Brasil foi marcada por estabilidade econômica, avanços sociais e controle da inflação, mas também por conflitos sociais e crises econômicas.
II. O documento discute avanços e desafios do Brasil na década de 90, como pobreza, desigualdade e privatizações controversas.
III. Todas as afirmativas do documento são verdadeiras.
Dois tipos de reações de síntese são descritas: adição, onde dois reagentes formam um produto único, e troca iônica, onde reagentes compostos trocam cátions e ânions para formar novos compostos. Reações de adição e troca iônica são explicadas com exemplos de como reagentes se combinam ou trocam elementos para formar novos produtos.
O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele fornece exemplos de diferentes tipos de reações químicas como precipitação, formação de gases, ácido-base e redox. Também aborda tópicos como balanceamento de equações químicas e cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e produtos.
1) O documento fornece exemplos de equações químicas de reações de combustão.
2) As equações devem estar balanceadas para representar corretamente as reações.
3) A combustão pode ser completa ou incompleta dependendo da quantidade de reagentes.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre reações químicas inorgânicas com questões de múltipla escolha.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações, equações químicas, classificação de reações e propriedades de compostos inorgânicos.
3) Os exercícios visam aprofundar o conhecimento sobre reações químicas inorgânicas.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
A equação de Clapeyron relaciona as variáveis pressão, volume, quantidade de mol e temperatura para gases. O documento descreve o cálculo de volume fora das condições normais de temperatura e pressão usando a equação de Clapeyron. Também aborda cálculos estequiométricos, rendimento de reações e pureza de substâncias.
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
Este documento é um caderno de exercícios de química inorgânica sobre reações inorgânicas como dupla troca, neutralização, síntese e análise de compostos. Contém exercícios para completar e balancear equações químicas de várias reações inorgânicas.
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
1) O documento discute cálculos estequiométricos, que envolvem relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. 2) São apresentados os passos para realizar esses cálculos, incluindo escrever a equação química, ajustar os coeficientes e estabelecer proporções. 3) Exemplos ilustram como relacionar mols, massas e outras grandezas nas reações.
O documento descreve as principais leis da química, incluindo a Lei de Lavoisier da Conservação da Massa, a Lei de Proust das Proporções Fixas, e as Leis Volumétricas de Gay-Lussac. Também discute conceitos como fórmulas químicas, cálculos estequiométricos, pureza e rendimento de reações.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação química e exercícios para classificar reações. As equações químicas representam mudanças atômicas durante as reações.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo:
1) Reações de decomposição ou análise onde uma substância origina dois ou mais produtos.
2) Reações de síntese ou adição onde duas ou mais substâncias originam um único produto.
3) Reações de neutralização entre ácidos e bases produzindo sais e água.
2016 aulas 6 a 9 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento discute cálculos estequiométricos em reações químicas, incluindo massas atômicas, moléculas, números de Avogadro, equações químicas e relações massas. Exemplos de exercícios são fornecidos para praticar esses cálculos.
1) A lista contém 16 exercícios de cálculos estequiométricos sobre reações químicas. Os exercícios envolvem cálculos de massas, volumes gases e rendimentos de reações.
Atividadade 11, 12 e 14 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
I. O documento discute números de oxidação e tipos de reações químicas, incluindo oxirredução. II. É fornecida uma definição de número de oxidação e exemplos de sua determinação. III. São apresentados exercícios sobre números de oxidação e balanceamento de reações de oxirredução.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
1. O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo reações químicas, mol, massa molar, e cálculos estequiométricos.
2. A estequiometria estuda as relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. Uma equação química balanceada especifica a relação numérica entre reagentes e produtos.
3. O mol é usado para expressar quantidades em escala molecular, onde 1 mol equivale a 6,022x1023 unidades estruturais como átomos ou mol
Semelhante a Reacoes quimicas e estequiometria (20)
O documento discute os principais conceitos de evolucionismo versus criacionismo, incluindo as ideias de Lamarck, Darwin e a teoria moderna da evolução. Explica como a seleção natural, mutações e recombinação genética levam à evolução das espécies ao longo do tempo, permitindo sua adaptação aos ambientes.
The document discusses key concepts in evolution including:
- The differences between creationism and evolutionism.
- Lamarck's theory of inheritance of acquired characteristics and its main flaw.
- Darwin's two main ideas of common ancestry and natural selection.
- Evidence that supports evolution.
- The differences between homologous and analogous organs with examples.
- The differences between evolutionary divergence and convergence.
- The three main factors that drive evolution.
- Types of natural selection including stabilizing, directional, and disruptive selection with examples.
- An example of sexual selection.
- The differences between camouflage and mimicry.
1. O documento apresenta 4 questões sobre chuva, amostragem estratificada, amostras sem reposição e média de idades.
2. A primeira questão pede para calcular a média, mediana e variância de valores de precipitação pluviométrica nos últimos 5 meses.
3. A segunda questão pede para calcular a quantidade de assinantes da operadora M em uma amostra de 200 assinantes usando amostragem estratificada.
4. As outras duas questões tratam do número de amostras possíveis sem reposição
O documento discute o que é um seminário e a importância da metodologia científica no ensino superior. Um seminário é uma técnica de aprendizagem que envolve pesquisa, discussão e debate sobre um tema, com troca de ideias entre apresentador e público. A metodologia científica ajuda os alunos a desenvolver hábitos como leitura crítica e comunicação estruturada de ideias.
1. O documento fornece orientações sobre como realizar seminários utilizando o Microsoft PowerPoint, incluindo etapas para preparar e apresentar um seminário, dicas sobre postura e linguagem corporal, e recursos do PowerPoint.
2. Inclui também informações sobre como formatar uma apresentação no PowerPoint, como abrir e salvar arquivos, modos de exibição e layouts e designs de slides.
3. Fornece detalhes sobre como usar cores e elementos visuais de forma efetiva nas apresentações.
1) A seleção natural pode ocorrer no nível do grupo, explicando comportamentos altruístas como formigas que formam pontes com seus corpos e abelhas que morrem defendendo a colônia.
2) Discute-se se a evolução do altruísmo ocorre no nível do gene, do indivíduo ou do grupo.
Cilindros e prisma e geometria plana no enemEstude Mais
1) O documento apresenta 17 questões sobre cilindros e volumes cilíndricos, encontradas em provas do ENEM e de vestibulares de diversas universidades brasileiras entre os anos de 2001 a 2014. As questões abordam tópicos como volume de cilindros, área lateral de cilindros, misturas para atrair aves, capacidade de tanques e reservatórios cilíndricos.
2) A maioria das questões requer o cálculo do volume ou da área lateral de objetos cilíndricos como tanques,
O documento apresenta 10 exercícios sobre estatística, incluindo cálculo de média, mediana e moda de distribuições de dados. Os exercícios envolvem interpretação de tabelas, gráficos e outros dados estatísticos.
1) O documento apresenta 10 questões sobre funções da linguagem e análise de textos literários. As questões abordam temas como função apelativa, referencial, figuras de linguagem e metalinguagem.
2) São listados vários fragmentos literários e trechos para que se identifique a função predominante ou relação semântica entre partes destacadas.
3) A compreensão das funções da linguagem e identificação delas em textos é avaliada.
O documento descreve as principais relações ecológicas entre os seres vivos, incluindo relações intraespecíficas como colônias e sociedades de animais, e relações interespecíficas como herbivoria, predação, competição, comensalismo, mutualismo, parasitismo e amensalismo. Ele também discute o controle biológico de pragas usando o exemplo do parasitóide Trichogramma spp. contra lagartas que atacam plantações de algodão.
O documento discute sucessão ecológica e biomas, explicando que a sucessão ecológica é o processo de colonização de um ambiente por seres vivos ao longo do tempo. Detalha os tipos de sucessão primária e secundária e usa o exemplo da Ilha Krakatoa para ilustrar a sucessão após uma perturbação. Também descreve as características das espécies pioneiras, intermediárias e da comunidade clímax.
O documento discute sobre melhoramento genético de plantas e animais, incluindo técnicas como cruzamento de variedades para produzir híbridos mais vigorosos, propagação de variedades úteis através de enxertia e cultura de tecidos, e problemas decorrentes de pouca variabilidade genética em culturas.
O documento discute a dinâmica populacional biológica, definindo densidade populacional e taxa de crescimento como variáveis importantes. Apresenta também os conceitos de potencial biótico, resistência do meio e curva de crescimento real para entender o crescimento real de uma população.
O documento apresenta 8 questões sobre eletroquímica, incluindo pilhas e reações químicas. As questões cobrem tópicos como tipos de pilhas, reações que ocorrem, cálculo de potenciais e identificação de ânodos e cátodos.
O documento descreve o período populista no Brasil entre 1945-1964, que incluiu os governos de Eurico Gaspar Dutra, Getúlio Vargas, Café Filho, Juscelino Kubitschek, Jânio Quadros e João Goulart. Foi um período de crescimento econômico com intervenção estatal, mas também de instabilidade política que levou ao golpe militar de 1964.
O documento descreve o período da Era Vargas no Brasil entre as décadas de 1920 e 1930, marcado pela crise do café, ascensão do operariado e do Partido Comunista Brasileiro, além do movimento tenentista. Destaca a Revolução de 1930 que levou Getúlio Vargas ao poder de forma ditatorial até 1945, quando instituiu o Estado Novo, centralizando o poder e controlando a economia e a sociedade brasileira.
O documento discute os principais conceitos de fluxo de energia e matéria em ecossistemas, incluindo: 1) a transferência unidirecional de energia iniciada pela fotossíntese e terminada na decomposição; 2) a pequena parcela de energia aproveitada por cada nível trófico; 3) os diagramas de pirâmides ecológicas e fluxo de Odum.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Slides Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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2. CONTEÚDO DO BIMESTRE
QUÍMICA 1 - 2013
Reações de adição ou síntese
Reações de decomposição ou análise
Reações de simples troca ou deslocamento
Reações de dupla troca
Massa atômica, massa molecular e massa de íons
Cálculos estequiométricos fundamentais
SEVERINO ARAÚJO
3. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICA
Produtos
Reagentes
CaCO3
Reações Química
Equação Química
Calor
CaO + CO2
Reações de adição ou síntese
Reações de decomposição ou análise
Reações de simples troca ou deslocamento
Reações de dupla troca
SEVERINO ARAÚJO
4. REAÇÕES QUÍMICA
Produtos
Reagentes
Reações de adição ou síntese
1A + 1B
Exs:
1AB
H2 + O2
H2O
Reações de decomposição ou análise ( λ, ∆ e Eletrólise )
1A + 1C
1AC
Exs:
SEVERINO ARAÚJO
CaCO3
Calor
CaO + CO2
6. EXÉRCÍCIOS
1ª) (UFRN) A quimiossíntese é um processo biológico que tem
semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado
pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:
2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:
a) Dupla troca;
b) Síntese;
c) Oxidação-redução;
d) Neutralização;
e) Deslocamento.
7. EXÉRCÍCIOS
2ª) (VUNESP) A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo
Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2);
1N2 + 3H2
2NH3
Pode ser classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)
Reação de análise com expansão de volume.
Reação de síntese com contração de volume.
Reação de simples troca com liberação de calor.
Reação de dupla troca com liberação de calor.
Reação de óxido-redução com expansão de volume.
9. REAÇÕES QUÍMICA
Reagentes
Produtos
Condições para que ocorra as Reações de dupla troca
Reações de dupla troca com precipitação;
Reações de dupla troca com liberação de gás;
Reações de dupla troca com formação de
produto mais fraco;
Reações de Neutralização.
SEVERINO ARAÚJO
10. REAÇÕES QUÍMICA
Reações de dupla troca com precipitação
AgNO3 + NaCl
AgCl(s) + NaNO 3
FeCl3 + 3NaOH
3NaCl + Fe(OH)3 (S)
Reações de dupla troca com liberação de gás
H2SO4 + Na 2CO3
H2SO4 + 2KCN
Na2SO4 + H2O + CO2 (g)
K2SO4 + 2HCN (g)
11. REAÇÕES QUÍMICA
Reações de dupla troca com formação de produto mais
fraco
HCl + Na(CH 3COO)
2HCl + CaCO3
NaCl + CH 3COOH
CaCl2 + H2CO3
Reações de Neutralização.
ÁCIDO + BASE
SAL + H2O
HCl + NaOH
NaCl + H 2O
HF + LiOH
LiF + H2O
12. EXERCÍCIOS
3ª) UFPB Analise as quatro reações químicas abaixo e marque a
alternativa que corresponde ao tipo de reação, respectivamente.
1) 8H2S + 8Cl2 → S8 + 16HCl
2) 6H3BO3 → H4B6O11 + 7 H2O
3) P4 + 5O2 → 2P2O5
4) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, síntese
b) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca
c) Simples troca, decomposição, síntese, dupla troca
d) Síntese, simples troca, decomposição, dupla troca
e) Dupla troca, síntese, decomposição, simples troca
13. EXERCÍCIOS
4ª) Mackenzie-S
I.
2AgBr → 2Ag + Br2
II. 2NaBr + F2 → 2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a)
b)
c)
d)
e)
Adição e dupla troca.
Análise e simples troca.
Simples troca e dupla troca.
Dupla troca e análise.
Análise e adição.
14. Exercícios de Revisão
1ª) Considere as equações:
I.
II.
III.
IV.
V.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
2H2O → 2H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
15. Exercícios de Revisão
2ª) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese,
análise, simples troca e dupla troca são:
I.
II.
III.
IV.
Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
N2 + 3H2 → 2NH3
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV.
III, IV, I e II.
IV, III, I e II.
I, III, II e IV.
II, I, IV e III.
16. Exercícios de Revisão
3ª) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de
ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato
de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo.
Podemos classificar esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
Podemos classificar esta reação como:
a) Análise total.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Dupla substituição.
e) Decomposição.
17. Exercícios de Revisão
4ª) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2AgBr → 2Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.
18. Exercícios de Revisão
5ª) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) Síntese e análise.
b) Simples troca e síntese.
c) Dupla troca e análise.
d) Análise e síntese.
e) Dupla troca e simples troca.
19. Exercícios de Revisão
6ª) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação
química:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
a) É uma reação de síntese ou adição.
b) Pode ser classificada como reação de dupla troca.
c) É uma fotólise.
d) É reação de combustão.
e) Ocorre na ausência do oxigênio.
20. Exercícios de Revisão
7ª) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C → Fe + CO com
os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da
equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.
21. Caps: 28, 29 e 30
Cálculos Químicos
Massa atômica (MA)
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, média que
é calculada considerando-se a abundancia de cada um. As massas
atômicas dos elementos podem ser consultadas na tabela periódica.
MA = M1 x P1 + M2 x P2 + .../100
Massa de Íons
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa de um íon
e/ou de um composto iônico.
22. Cálculos Químicos
Massa Molecular (MM): é a soma da massa atômica
Consultando a tabela periódica, podemos calcular massa molecular de
uma substancia.
Exs:
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + 1(32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
23. Cálculos Químicos
1ª) UFSE A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares é
constituída por moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 1H2 e um
átomo do isótopo 8O16. A massa de uma molécula de água pesada é:
a) 10 u
b) 12 u
c) 16 u
d) 18 u
e) 20 u
25. Cálculos Estequiométricos
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
Coeficientes estequiométricos
Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
Relação entre Quantidades em mols
Relação entre massas
Relação entre: mols, massas, moléculas, átomos e volume
26. Cálculos Estequiométricos
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
Coeficientes estequiométricos
N2 + H2 → NH3
1N2 + 3H2 → 2NH3
Não balanceada
Balanceada
O2 + CH4 → CO2 + H2O Está balanceada Quais os
valores dos coeficiente
27. Cálculos Estequiométricos
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
Proporção estequiométricos entre nº de moléculas
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Está balanceada Quais os valores dos coeficiente e
proporção moleculares
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO
28. Cálculos Estequiométricos
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
Proporção estequiométricos entre Quant. de mols
Relação entre Quantidades em mols
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Qual proporção estequiométrica Quais os valores dos
coeficientes e proporção em mols
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO
29. Cálculos Estequiométricos
Cálculos estequiométricos fundamentais
Cap: 35
Pag: 480
Relação entre massas
1N2 + 3H2 → 2NH3
Balanceada
Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi utilizado 10
gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores dos coeficiente e
proporção em mols
a) O2 + CH4 → CO2 + H2O
b) CaCO3 → CO2 + CaO
30. Exercícios
1ª) Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás
nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:
Dado: massa polar (g/mol) N = 14; O = 16; H = 1
a) O balanceamento está correto.
b) O gás nitrogênio é uma molécula biatômica.
c) Está representada uma reação de decomposição térmica.
d) Seus produtos são substâncias moleculares.
e) A massa molar do NH4NO2 é igual a 50 g/mol.
31. Exercícios
2ª) A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima
de 80 g de metano (CH4), quando utilizado como
combustível, é:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22 g.
b) 44 g.
c) 80 g.
d) 120 g.
e) 220 g.
32. Exercícios
3ª) Qual é a massa de amônia (NH3), sabendo que foi
utilizado 10 gramas do gás hidrogênio (H2) Quais os valores
dos coeficiente e proporção em mols
H2 + N2 → NH3
33. Exercícios
4ª) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de
cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o
plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a
água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação
abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas
de cal virgem (CaO), a massa de cal hidratada (Ca(OH)2)
obtida será de aproximadamente:
34. Exercícios
5ª) A quantidade de água (H2O), em gramas, produzida pela
combustão completa de 40 g de hidrogênio gasoso (H2) é de:
H2 + O2 → H2O
35. Exercícios
6ª) A quantidade de água (H2O), em mols, produzida pela
combustão completa de 40 mols de oxigênio gasoso (O2) é
de:
H2 + O2 → H2O
36. Exercícios
7ª) Quantas gramas de água (H2O) são necessárias para obter
16 gramas de gás de Oxigênio (O2) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol e massa molar de
gás Oxigênio = 32 g/mol)
a) 10 gramas
b) 20 gramas
c) 13 gramas
d) 18 gramas
e) 14 gramas
37. Exercícios
8ª) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum
representada pela equação:
2O3 → 3O2
Determine a massa de oxigênio (O2) produzida quando 96 g
de ozônio (O3) se transformam completamente.
(Dada a massa molar: O2 = 32 g/mol e massa molar de O3 =
48 g/mol)
a) 91 gramas
b) 93 gramas
c) 96 gramas
d) 97 gramas
e) 99 gramas
38. Exercícios
9ª) Quantos mols de hidrogênio (H2) se obtêm na eletrólise
de 20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols
39. Exercícios
10ª) Quantos mols de Oxigênio (O2) se obtêm na eletrólise de
20 mols de água (H2O) de acordo com a reação:
2H2O → 2H2 + 1O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 10 mols
b) 20 mols
c) 30 mols
d) 40 mols
e) 50 mols