O documento descreve as reações químicas entre o zinco e o ácido clorídrico. Apresenta os reagentes (substâncias iniciais), produtos da reação (substâncias resultantes) e a equação química balanceada que representa a reação entre o zinco sólido e o ácido clorídrico aquoso produzindo gás hidrogênio e cloreto de zinco aquoso.

1. Reações Químicas

2. Reagentes Produtos da reação
Reagentes: São as substâncias primitivas.
Produtos da reação: São as substâncias que
resultam da transformação dos
reagentes.

3. Esquema de palavras
zinco + ácido Hidrogénio + cloreto
clorídrico de zinco
Reagentes Produtos da reação

4. Esquema químico
Zn (s) + HCl (aq) H2(g) + ZnCl2(aq)
Reagentes Produtos da reação

5. Acerto do esquema químico
– equação química
Zn (s) + 2HCl (aq) H2(g) + ZnCl2(aq)
Reagentes Produtos da reação
Lei de Lavoisier: Em qualquer reação química
há conservação total da massa
dos seus intervenientes.

6. Interpretação da equação
química
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
Zn (s) + 2HCl (aq) H2(g) + ZnCl2(aq)
Por cada 1 mol de zinco (Zn) que reage, em
simultâneo, reagem também 2 mol de ácido
clorídrico (HCl), formando-se 1 mol de hidrogénio
(H2 ) e 1 mol de cloreto de zinco (ZnCl2).

7. Exercício 1

8. Exercício 1

9. Exercício 2

10. Exercício 2

11. Exercício 3

12. Exercício 3