Balanceamento de reações de óxi-redução
Quando um átomo:
perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta
ganha elétrons ele se...
Exemplo 1
NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
+1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2
redução
oxid...
Exemplo 2
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
+2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2
redução
oxidação
S = 2.1 = 2
N = 3.1 ...
Exemplo 3
NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O
+1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2
redução
oxidação
Cl = 1.1 = 1
Reação auto-redox...
A água oxigenada atuando como OXIDANTE.
Exemplo 4
FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2
redução
...
Exemplo 5
A água oxigenada atuando como REDUTOR.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
+1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 ...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Reação de oxireduçao balanceamento

1.100 visualizações

Publicada em

  • Seja o primeiro a comentar

Reação de oxireduçao balanceamento

  1. 1. Balanceamento de reações de óxi-redução Quando um átomo: perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui oxidação, nox aumenta => -4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 <= redução, nox diminui Quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.
  2. 2. Exemplo 1 NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4 +1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2 redução oxidação Br = 1.2 = 2 Mn = 2.1 = 2 1 1 111 22 3 2 Oxidante (agente) : MnO2 Redutor (agente) : NaBr
  3. 3. Exemplo 2 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O +2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2 redução oxidação S = 2.1 = 2 N = 3.1 = 3 3 2 3 238 4 Oxidante (agente) : HNO3 Redutor (agente) : CuS 3
  4. 4. Exemplo 3 NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O +1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2 redução oxidação Cl = 1.1 = 1 Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz, deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos. Cl = 1.1 = 1 1 12 1 1 Oxidante (agente) : Cl2 Redutor (agente) : Cl2 Um dos cloro é oxidante... O outro cloro é o redutor.
  5. 5. A água oxigenada atuando como OXIDANTE. Exemplo 4 FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O +2 -1 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2 redução oxidação Redução = ganhou 1 elétron Oxidação = perdeu 1 elétron Fe = 1.1 = 1 O = 1.2 = 2 2 1 2 1 2 22 Oxidante (agente) : H2O2 Redutor (agente) : FeCl2
  6. 6. Exemplo 5 A água oxigenada atuando como REDUTOR. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O redução oxidação Mn = 5.1 = 5 O = 1.2 = 2 2 5 2 52135 8 Oxidante (agente) : KMnO4 Redutor (agente) : H2O2

×