As três frações produzidas pela destilação seca da hulha são: (1) gás de rua como fração gasosa, (2) águas amoniacais e alcatrão da hulha como fração líquida, (3) e coque como fração sólida.
Este documento discute as propriedades gerais da matéria, incluindo extensão, massa, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, descontinuidade e elasticidade. Experimentos são descritos para ilustrar propriedades como impenetrabilidade e compressibilidade. Questões são fornecidas para que os alunos identifiquem e definam as propriedades discutidas.
Lista de química. propriedades e estados da materiaCarlos Priante
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química para o 9o ano sobre os estados da matéria e suas propriedades, mudanças de estado físico e separação de misturas.
2. Os exercícios abordam temas como a flutuação de gelo em água, a relação entre densidade e massa, as propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, e os pontos de fusão e ebulição de diferentes substâncias.
3. São propostos exercícios sobre a pressão em panel
O documento descreve o sistema urinário, incluindo seus principais órgãos como rins, ureteres, bexiga e uretra. Ele explica que os rins filtram o sangue e controlam os níveis de água e sais minerais, produzindo urina, que é armazenada na bexiga e conduzida para fora do corpo pela uretra.
Este plano de aula de química para o 1o ano do ensino médio tem como objetivo ensinar sobre os estados físicos da matéria através do ciclo da água. A aula inclui um vídeo sobre o ciclo da água, uma discussão sobre os estados sólido, líquido e gasoso, e uma atividade onde os alunos criam um texto coletivo sobre a importância da água.
Electric energy is the transfer of energy from one place to another using electrical systems like power lines. It allows us to power homes and businesses with appliances, lights, and machines. Electricity is generated by power plants and distributed through a complex electric grid for widespread use.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como hibridização do carbono, geometria do carbono, tipos de ligação do carbono e representação de cadeias carbônicas. Além disso, contém 20 questões sobre esses assuntos, como hibridização de átomos de carbono em diferentes compostos orgânicos.
Este documento discute as propriedades gerais da matéria, incluindo extensão, massa, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, descontinuidade e elasticidade. Experimentos são descritos para ilustrar propriedades como impenetrabilidade e compressibilidade. Questões são fornecidas para que os alunos identifiquem e definam as propriedades discutidas.
Lista de química. propriedades e estados da materiaCarlos Priante
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química para o 9o ano sobre os estados da matéria e suas propriedades, mudanças de estado físico e separação de misturas.
2. Os exercícios abordam temas como a flutuação de gelo em água, a relação entre densidade e massa, as propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, e os pontos de fusão e ebulição de diferentes substâncias.
3. São propostos exercícios sobre a pressão em panel
O documento descreve o sistema urinário, incluindo seus principais órgãos como rins, ureteres, bexiga e uretra. Ele explica que os rins filtram o sangue e controlam os níveis de água e sais minerais, produzindo urina, que é armazenada na bexiga e conduzida para fora do corpo pela uretra.
Este plano de aula de química para o 1o ano do ensino médio tem como objetivo ensinar sobre os estados físicos da matéria através do ciclo da água. A aula inclui um vídeo sobre o ciclo da água, uma discussão sobre os estados sólido, líquido e gasoso, e uma atividade onde os alunos criam um texto coletivo sobre a importância da água.
Electric energy is the transfer of energy from one place to another using electrical systems like power lines. It allows us to power homes and businesses with appliances, lights, and machines. Electricity is generated by power plants and distributed through a complex electric grid for widespread use.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como hibridização do carbono, geometria do carbono, tipos de ligação do carbono e representação de cadeias carbônicas. Além disso, contém 20 questões sobre esses assuntos, como hibridização de átomos de carbono em diferentes compostos orgânicos.
1) O documento fornece 8 problemas sobre densidade de diferentes materiais como metal, diamante, selênio e hélio. Os problemas envolvem cálculos para determinar a densidade ou volume de uma amostra a partir de sua massa e volume ou mudança de volume em um líquido.
2) É fornecida informações sobre a unidade "quilate" usada para pesagem de diamantes e as densidades de prata, selênio e hélio.
3) Um problema envolve medir o volume de um parafuso grande colocando-o em uma proveta com á
Corpo humano - células, partes de uma célula, sistema urinário, sistema locom...Susana Felix
Corpo humano - células, partes de uma célula, sistema urinário, sistema locomotor, sistema digestório, sistema respiratório. Contribuição da Nara/Poá para o grupo Professores Solidários. http://professoressolidarios.blogspot.com.br/
8º-Ano-Atividade-de-Ciências-Ensino-Remoto-1.pdfNivea Neves
As três principais fontes de energia renováveis mencionadas - eólica, hidrelétrica e solar - convertem energia de fontes naturais em energia elétrica. A energia das marés também é considerada renovável pois depende das forças naturais da Lua e do Sol. Alguns aparelhos elétricos, como chuveiros e ferros de passar, transformam a maior parte da energia elétrica recebida em energia térmica através de resistores.
1. O documento discute os átomos, as unidades fundamentais que compõem toda a matéria, e as teorias atômicas de Dalton e Thomson.
2. Os átomos são extremamente pequenos e indestrutíveis, e ao se combinarem em diferentes formas podem criar uma grande variedade de materiais, assim como as letras formam palavras.
3. As primeiras teorias atômicas, de Dalton e Thomson, tentaram explicar a estrutura e propriedades dos átomos, embora seus modelos fossem inicialmente simplistas.
1) O documento descreve a organização do corpo humano em diferentes níveis, dos sistemas aos órgãos e células.
2) Ele explica o sistema digestório, respiratório e circulatório, destacando sua importância para a saúde e como maus hábitos podem prejudicá-los.
3) Os sistemas se relacionam no transporte de oxigênio, nutrientes e resíduos pelo sangue entre os pulmões, órgãos e células.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
1) Eles assaltaram o banco ontem pela manhã. Eu esqueci de realizar as atividades do projeto da Sacola Literária. Eu e Ana brincamos muito. Você vem de que lugar? Nós realizamos muitas atividades de matemática ontem na escola.
2) Júlio não quer mais um irmão. Eu e Lúcia temos quatro irmãos. Eles foram ao parque. Elas vieram ver o bebê.
3) O diretor recebeu os alunos. Eu entreguei a programação das solenidades fest
Este documento fornece informações sobre energia para estudantes do 5o ano. Ele discute vários tipos de energia, incluindo energia elétrica, eólica, solar, hidrelétrica e nuclear. O documento também aborda como a energia elétrica é gerada e distribuída, e como podemos usá-la de forma sustentável.
3ª atividade avaliativa de ciências 4º anoAndré Moraes
1) O teste avalia conceitos de ciências como fotossíntese, polinização e classificação de animais vertebrados e invertebrados.
2) As questões incluem identificar o processo de fotossíntese, polinização e características de animais vertebrados, além de associar imagens a conceitos como reflorestamento.
3) O documento fornece um teste com 5 questões objetivas para avaliar conhecimentos básicos de ciências.
8700358 ficha-de-avaliacao-de-ciencias-da-natureza-do-6-ano-sistema-respirato...Alda Lima
O documento apresenta um teste sobre o sistema respiratório humano e de peixes, com questões sobre a estrutura e funcionamento dos pulmões e brânquias, e as trocas gasosas que ocorrem em cada um. O teste inclui exercícios como completar legendas, identificar afirmações verdadeiras e falsas, e explicar adaptações dos peixes à respiração aquática.
85746295 exercicios-de-portugues-sujeito-e-predicadoJunior Costa
Este documento apresenta um exercício de português para identificar os termos da oração (sujeito e predicado) em dez frases. O aluno deve identificar o sujeito, seu núcleo e se é simples ou composto, bem como o predicado de cada frase.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) O documento é uma ficha de avaliação de ciências da natureza do 5o ano que contém perguntas sobre as partes e funções de plantas.
2) As perguntas cobrem tópicos como as partes da raiz e do caule, suas funções e tipos. Também há perguntas sobre folhas e flores, incluindo suas partes e classificação.
3) Os alunos devem completar as legendas de figuras, identificar estruturas, classificar exemplares e indicar funções das partes das plantas.
Este documento apresenta uma lista de exercícios complementares de Ciências para o 8o ano. Contém 10 questões sobre fenômenos físicos e químicos, fatores que afetam a velocidade de reações químicas e a lei da conservação da massa.
1) O hambúrguer com queijo fornece mais energia, seguido pela pizza e sorvete. As maçãs fornecem menos energia.
2) Gastar a energia de dois sorvetes demoraria cerca de 34 minutos correndo ou mais tempo em outras atividades.
3) O hambúrguer com queijo e a pizza podem engordar mais facilmente do que o sorvete ou as maçãs.
Lista 1 2014 - propriedade dos materiaisprofNICODEMOS
1) O documento contém uma lista de exercícios sobre propriedades da matéria, incluindo relacionar materiais a suas propriedades, identificar propriedades físicas e gerais, e responder perguntas sobre conceitos como densidade, solubilidade e inércia.
2) As questões abordam tópicos como propriedades de vidro, cobre, aço inoxidável, borracha, sal de cozinha e como identificar matéria, corpo e objeto.
3) São listadas propriedades úteis para identificar substân
Aval. sobre alimentação e respiração das plantas 4º bimestre 2013Shirley Braga
1) O documento é uma avaliação de Ciências do 4o bimestre sobre o processo de fotossíntese em plantas. Ele contém perguntas sobre os elementos envolvidos na fotossíntese, sua importância e etapas do processo.
2) A avaliação também inclui perguntas sobre a respiração em plantas e experimentos comparando o desenvolvimento de plantas em diferentes ambientes.
3) Os estudantes devem identificar gases absorvidos e liberados nos processos de fotossíntese e respiração e ordenar as etapas corret
Revisão dos capítulos 3 e 4 do livro didático de ciências para recuperação pa...José Antonio Paniagua
O documento fornece instruções para que os alunos revisem os conceitos aprendidos sobre nutrição e defesa no segundo bimestre. Inclui um roteiro de estudos com onze questões sobre os sistemas digestório, respiratório, circulatório, urinário e imunológico, além de mapas conceituais e esquemas para completar.
Manual de atividades lúdicas desenvolvido para auxiliar a compreensão dos conteúdos da disciplina de Química (ou Ciências) desenvolvidos pelos participantes do Programa Institucional de Bolsas de Iniciação à Docência (PIBID-UECE) da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico Gaspar Dutra.
O documento discute os sistemas cardiovascular e urinário. Ele fornece perguntas e respostas sobre o trajeto do sangue pelo corpo, as funções do coração, vasos sanguíneos e a importância da doação de sangue. Também aborda os órgãos que compõem o sistema urinário e suas funções de filtrar o sangue e eliminar impurezas através da urina.
1) O documento discute conceitos sobre equilíbrio químico e reações envolvendo os principais constituintes do biogás.
2) Uma das alternativas para a pergunta sobre equilíbrio químico é incorreta.
3) A afirmação I sobre a reação do metano com água é incorreta, enquanto as afirmações III e IV sobre a dissolução de CO2 e H2S em água estão corretas.
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
1) O documento fornece 8 problemas sobre densidade de diferentes materiais como metal, diamante, selênio e hélio. Os problemas envolvem cálculos para determinar a densidade ou volume de uma amostra a partir de sua massa e volume ou mudança de volume em um líquido.
2) É fornecida informações sobre a unidade "quilate" usada para pesagem de diamantes e as densidades de prata, selênio e hélio.
3) Um problema envolve medir o volume de um parafuso grande colocando-o em uma proveta com á
Corpo humano - células, partes de uma célula, sistema urinário, sistema locom...Susana Felix
Corpo humano - células, partes de uma célula, sistema urinário, sistema locomotor, sistema digestório, sistema respiratório. Contribuição da Nara/Poá para o grupo Professores Solidários. http://professoressolidarios.blogspot.com.br/
8º-Ano-Atividade-de-Ciências-Ensino-Remoto-1.pdfNivea Neves
As três principais fontes de energia renováveis mencionadas - eólica, hidrelétrica e solar - convertem energia de fontes naturais em energia elétrica. A energia das marés também é considerada renovável pois depende das forças naturais da Lua e do Sol. Alguns aparelhos elétricos, como chuveiros e ferros de passar, transformam a maior parte da energia elétrica recebida em energia térmica através de resistores.
1. O documento discute os átomos, as unidades fundamentais que compõem toda a matéria, e as teorias atômicas de Dalton e Thomson.
2. Os átomos são extremamente pequenos e indestrutíveis, e ao se combinarem em diferentes formas podem criar uma grande variedade de materiais, assim como as letras formam palavras.
3. As primeiras teorias atômicas, de Dalton e Thomson, tentaram explicar a estrutura e propriedades dos átomos, embora seus modelos fossem inicialmente simplistas.
1) O documento descreve a organização do corpo humano em diferentes níveis, dos sistemas aos órgãos e células.
2) Ele explica o sistema digestório, respiratório e circulatório, destacando sua importância para a saúde e como maus hábitos podem prejudicá-los.
3) Os sistemas se relacionam no transporte de oxigênio, nutrientes e resíduos pelo sangue entre os pulmões, órgãos e células.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
1) Eles assaltaram o banco ontem pela manhã. Eu esqueci de realizar as atividades do projeto da Sacola Literária. Eu e Ana brincamos muito. Você vem de que lugar? Nós realizamos muitas atividades de matemática ontem na escola.
2) Júlio não quer mais um irmão. Eu e Lúcia temos quatro irmãos. Eles foram ao parque. Elas vieram ver o bebê.
3) O diretor recebeu os alunos. Eu entreguei a programação das solenidades fest
Este documento fornece informações sobre energia para estudantes do 5o ano. Ele discute vários tipos de energia, incluindo energia elétrica, eólica, solar, hidrelétrica e nuclear. O documento também aborda como a energia elétrica é gerada e distribuída, e como podemos usá-la de forma sustentável.
3ª atividade avaliativa de ciências 4º anoAndré Moraes
1) O teste avalia conceitos de ciências como fotossíntese, polinização e classificação de animais vertebrados e invertebrados.
2) As questões incluem identificar o processo de fotossíntese, polinização e características de animais vertebrados, além de associar imagens a conceitos como reflorestamento.
3) O documento fornece um teste com 5 questões objetivas para avaliar conhecimentos básicos de ciências.
8700358 ficha-de-avaliacao-de-ciencias-da-natureza-do-6-ano-sistema-respirato...Alda Lima
O documento apresenta um teste sobre o sistema respiratório humano e de peixes, com questões sobre a estrutura e funcionamento dos pulmões e brânquias, e as trocas gasosas que ocorrem em cada um. O teste inclui exercícios como completar legendas, identificar afirmações verdadeiras e falsas, e explicar adaptações dos peixes à respiração aquática.
85746295 exercicios-de-portugues-sujeito-e-predicadoJunior Costa
Este documento apresenta um exercício de português para identificar os termos da oração (sujeito e predicado) em dez frases. O aluno deve identificar o sujeito, seu núcleo e se é simples ou composto, bem como o predicado de cada frase.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) O documento é uma ficha de avaliação de ciências da natureza do 5o ano que contém perguntas sobre as partes e funções de plantas.
2) As perguntas cobrem tópicos como as partes da raiz e do caule, suas funções e tipos. Também há perguntas sobre folhas e flores, incluindo suas partes e classificação.
3) Os alunos devem completar as legendas de figuras, identificar estruturas, classificar exemplares e indicar funções das partes das plantas.
Este documento apresenta uma lista de exercícios complementares de Ciências para o 8o ano. Contém 10 questões sobre fenômenos físicos e químicos, fatores que afetam a velocidade de reações químicas e a lei da conservação da massa.
1) O hambúrguer com queijo fornece mais energia, seguido pela pizza e sorvete. As maçãs fornecem menos energia.
2) Gastar a energia de dois sorvetes demoraria cerca de 34 minutos correndo ou mais tempo em outras atividades.
3) O hambúrguer com queijo e a pizza podem engordar mais facilmente do que o sorvete ou as maçãs.
Lista 1 2014 - propriedade dos materiaisprofNICODEMOS
1) O documento contém uma lista de exercícios sobre propriedades da matéria, incluindo relacionar materiais a suas propriedades, identificar propriedades físicas e gerais, e responder perguntas sobre conceitos como densidade, solubilidade e inércia.
2) As questões abordam tópicos como propriedades de vidro, cobre, aço inoxidável, borracha, sal de cozinha e como identificar matéria, corpo e objeto.
3) São listadas propriedades úteis para identificar substân
Aval. sobre alimentação e respiração das plantas 4º bimestre 2013Shirley Braga
1) O documento é uma avaliação de Ciências do 4o bimestre sobre o processo de fotossíntese em plantas. Ele contém perguntas sobre os elementos envolvidos na fotossíntese, sua importância e etapas do processo.
2) A avaliação também inclui perguntas sobre a respiração em plantas e experimentos comparando o desenvolvimento de plantas em diferentes ambientes.
3) Os estudantes devem identificar gases absorvidos e liberados nos processos de fotossíntese e respiração e ordenar as etapas corret
Revisão dos capítulos 3 e 4 do livro didático de ciências para recuperação pa...José Antonio Paniagua
O documento fornece instruções para que os alunos revisem os conceitos aprendidos sobre nutrição e defesa no segundo bimestre. Inclui um roteiro de estudos com onze questões sobre os sistemas digestório, respiratório, circulatório, urinário e imunológico, além de mapas conceituais e esquemas para completar.
Manual de atividades lúdicas desenvolvido para auxiliar a compreensão dos conteúdos da disciplina de Química (ou Ciências) desenvolvidos pelos participantes do Programa Institucional de Bolsas de Iniciação à Docência (PIBID-UECE) da Escola de Ensino Fundamental e Médio Presidente Eurico Gaspar Dutra.
O documento discute os sistemas cardiovascular e urinário. Ele fornece perguntas e respostas sobre o trajeto do sangue pelo corpo, as funções do coração, vasos sanguíneos e a importância da doação de sangue. Também aborda os órgãos que compõem o sistema urinário e suas funções de filtrar o sangue e eliminar impurezas através da urina.
1) O documento discute conceitos sobre equilíbrio químico e reações envolvendo os principais constituintes do biogás.
2) Uma das alternativas para a pergunta sobre equilíbrio químico é incorreta.
3) A afirmação I sobre a reação do metano com água é incorreta, enquanto as afirmações III e IV sobre a dissolução de CO2 e H2S em água estão corretas.
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
Lista de exercícios equilibrio químico regianeCaroline Paglia
Este documento contém 16 questões sobre equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como quando um sistema atinge o equilíbrio químico, propriedades de sistemas em equilíbrio, como calcular a constante de equilíbrio Kc, e como fatores como concentração de reagentes, pressão e temperatura afetam o deslocamento do equilíbrio. O documento também fornece as respostas corretas para cada questão.
1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta 10 questões sobre gases, cobrindo tópicos como leis dos gases ideais, velocidade de difusão, reações químicas envolvendo gases e calibragem de pneus. As questões abordam conceitos como lei de Boyle, teoria cinética dos gases, equação de estado dos gases e propriedades físicas comparadas de diferentes gases.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
1. O documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas em processos industriais e forenses.
2. As questões cobrem tópicos como obtenção de metais como ferro, manganês e titânio, reações de oxidação e redução, e cálculos envolvendo massa, rendimento e equações químicas.
3. As alternativas de respostas para cada questão variam de letras entre a e e.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
Este documento apresenta os planos de ensino para o ano letivo de 2008 para diversas disciplinas do ensino médio. Cada plano descreve os capítulos e unidades a serem abordados ao longo do ano, cobrindo tópicos como matemática, língua portuguesa, religião, biologia, física, química, história, geografia e filosofia.
Este documento apresenta 10 questões sobre eletrólitos e não eletrólitos. As questões abordam quais compostos formam soluções aquosas condutoras, os danos causados pela chuva ácida, e quais partículas são responsáveis pela condução elétrica em diferentes sistemas como soluções, metais e sais fundidos. O gabarito é fornecido no final.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Aula 02 estudos das substancias e das misturasColegio CMC
O documento discute substâncias puras e misturas. Substâncias puras possuem propriedades físicas constantes e composição invariável, enquanto misturas possuem propriedades variáveis. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas dependendo do número de fases. Vários métodos como filtração, decantação e destilação podem ser usados para separar componentes de misturas.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas. As questões envolvem calcular quantidades de substâncias produzidas ou necessárias em reações químicas balanceadas ou não balanceadas. O documento fornece o gabarito com as respostas corretas para cada questão.
A tensão mínima para recarregar baterias de níquel-hidreto metálico é de 1,5V. O processo mais rápido para obter cobre puro de placas de circuito impresso é quebrar os fragmentos, tratar com ácido nítrico, filtrar e realizar eletrólise. Na eletrólise de uma solução de iodeto de potássio, ocorre formação de iodo no ânodo e alcalinização próximo ao cátodo.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
Ao abrir o refrigerante, o pH aumenta pois o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íons H+. O aumento da concentração de H+ no sangue devido ao consumo de refrigerantes diariamente pode levar à desmineralização dentária.
Prova de Ciências, Ensino Fundamental, nono anos. Com temas: Quimica e fisica. Maria Felipe
prova do 3 bimestre na escola ensino fundamental em Rio Branco Acre, com temas sobre energias sustentáveis, reações químicas e substancias alcalinas e ácidas e efeito estufa, importantes assuntos que estão relacionados ao currículo nacional.
O documento discute os seguintes tópicos de química: 1) Equilíbrio químico, incluindo constante de equilíbrio e fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 2) Aplicações do equilíbrio químico no cotidiano, como a formação de água gaseificada em refrigerantes. 3) Exemplos de equilíbrios químicos envolvendo ácidos e bases.
1. O documento apresenta 29 exercícios sobre equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo cálculos de concentrações de espécies iônicas e determinação de pH em diferentes sistemas. Os exercícios envolvem equações de equilíbrio de ácidos, bases e reações químicas em geral.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre reações químicas inorgânicas com questões de múltipla escolha.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações, equações químicas, classificação de reações e propriedades de compostos inorgânicos.
3) Os exercícios visam aprofundar o conhecimento sobre reações químicas inorgânicas.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
1) O documento fornece orientações para estudar para uma prova de recuperação final de Química, incluindo reservar um horário para estudar, anotar dúvidas e revisar anotações e exercícios.
2) O documento também contém 12 questões sobre diversos tópicos de Química, como reações químicas, cálculos estequiométricos, equilíbrio químico e propriedades ácido-base.
3) As questões abordam tópicos como fosgênio, et
1. O documento apresenta vários problemas sobre reações químicas e a Lei de Conservação da Massa de Lavoisier.
2. É pedido para completar equações químicas de reações como a eletrólise da água e a queima de carbono com base na lei.
3. Também é solicitado calcular massas de substâncias envolvidas em reações usando a lei de conservação da massa.
I. O documento fornece dados sobre números atômicos e massas atômicas de vários elementos químicos.
II. Inclui também 5 questões sobre Química, cobrindo tópicos como fluoretação da água, reações químicas e propriedades dos compostos iônicos e moleculares.
III. Fornece informações básicas sobre elementos químicos e conceitos de Química que podem ser usados para responder às questões propostas.
O documento descreve uma reação de oxidação de íons ferroso por peróxido de hidrogênio. A tabela mostra as concentrações de íons férrico ao longo do tempo. Deve-se completar a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio e traçar gráficos das concentrações em função do tempo.
1) O documento lista constantes físico-químicas e suas definições, assim como massas molares de elementos.
2) São apresentadas 5 questões de química analítica com suas respectivas resoluções.
3) As questões envolvem reações químicas de precipitação, coloração de soluções, pressão de vapor e agentes redutores.
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018Clebson Ramos
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
1. O documento contém 27 questões sobre a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. 2. As questões abordam reações químicas e estequiometria, analisando a conservação da massa total e dos átomos durante as reações. 3. Muitas questões pedem para calcular massas de reagentes e produtos usando as leis e dados sobre massas atômicas e molares.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
Ficha de trabalho lei da conservaão da massa e acerto de equaçoesMarta Gonçalves
Este documento é uma ficha de trabalho de Físico-Química para alunos do ensino secundário. Contém vários exercícios relacionados com reações químicas e a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, incluindo completar equações químicas, determinar massas de reagentes e produtos, e corrigir esquemas químicos de acordo com a lei.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
1) O documento apresenta constantes físico-químicas e suas definições.
2) São listadas massas molares de elementos químicos.
3) São definidas condições normais de temperatura e pressão, condições ambientes e condições-padrão.
O alumínio é amplamente utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente moldável, como na fabricação de automóveis, aviões e bicicletas. A quantidade de átomos em 100g de alumínio equivale a 3,7 x 10^23. O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, possui a fórmula C6H8O6 e em 250ml de suco de acerola encontram-se aproximadamente 3,87g, correspondendo a 6,02 x 10^23 molécul
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de exercícios 26 cálculo da velocidade da reaçãoColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre cálculo da velocidade de reações químicas. As questões abordam conceitos como leis de velocidade, ordem de reações, dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes e constante de velocidade. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Lista de exercícios 42 cadeias carbônicasColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre estruturas de compostos orgânicos, incluindo furosemida, barbitúricos, estireno, nicotina, monoterpenos, benzopireno e ômega-3. As questões abordam características como número de átomos, tipo de cadeia carbônica, presença de anéis aromáticos e grau de insaturação.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
1. O documento é uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alcanos. As questões abordam as propriedades e aplicações de compostos como propano, butano e metano.
2. Vários exercícios testam o conhecimento sobre a composição e fórmula molecular de hidrocarbonetos saturados como o GLP e o metano.
3. As questões também discutem tópicos como a obtenção de energia a partir do gás metano em aterros sanitários e as vantagens ambientais deste uso em relação
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos químicos relacionados a proporções na receita e reações químicas. Explica que é necessário manter proporções equivalentes nos ingredientes para o brigadeiro ficar na quantidade certa e que a soma dos materiais não é igual à quantidade final de brigadeiros. Também apresenta exemplos de reações químicas e leis volumétricas para ilustrar a importância das proporções.
Este documento apresenta o plano anual de curso de Química para o ano letivo de 2011, dividido em 4 bimestres. Para cada bimestre, são descritos os principais conteúdos, habilidades, interfaces interdisciplinares, materiais didáticos, e procedimentos de avaliação dos alunos. Os tópicos incluem introdução à química, estudo do átomo, classificação periódica dos elementos e cálculos químicos.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
1) Tales de Mileto observou que pedaços de palha e madeira eram atraídos por âmbar esfregado, descobrindo a eletricidade.
2) No século XVII, Otto von Guericke inventou uma máquina geradora de cargas elétricas por atrito.
3) Alessandro Volta inventou a pilha voltaica, a primeira fonte estável de corrente elétrica.
1. Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico
1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz
uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por
meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a
seguir:
NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que
(A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de
temperatura.
(B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
(C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se
igualam.
(D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da
reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
(E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio
químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
2. (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no
sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
(A) H2 (g) +Cℓ2 (g) Ç 2 HCℓ (g) ∆H < 0
(B) SbCℓ5 (g) Ç SbCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(C) PCℓ5 (g) Ç PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(D) 2 SO2 (g) + O2 (g) Ç 2 SO3 (g) ∆H < 0
(E) 4 NO (g) + 6 H2O (g) Ç 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ∆H > 0
3. (Ufrgs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a três pesquisadores
(Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação de metátese de alcenos. Essa
reação pode ser representada como segue.
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é
gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário
2. (A) aumentar a concentração do 1-hexeno.
(B) diminuir a concentração do 1-hexeno.
(C) aumentar a pressão.
(D) retirar o catalisador.
(E) realizar a reação em um recipiente aberto.
4. (Pucrs) Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir.
O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio
envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) Ç 2 SO3(g)
O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no
gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo
está na abscissa, em segundos.
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse
sistema é:
(A) 0,66
(B) 0,75
(C) 1,33
(D) 1,50
(E) 3,00
5. (Ufrgs) A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à
reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio
químico a seguir.
4 NH3(g) + 5 O2(g ) Ç 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H=- 950 kJ
Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar
que
(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.
(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo
equilíbrio.
3. (C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp.
(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.
(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação.
6. (Ufrgs) Observe a reação química que segue.
NO2 (g) + CO (g) Ç CO2 (g) + NO (g)
Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais
reagentes e produtos são incolores.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que se realiza
isotermicamente.
I – Ao se partir de uma mistura equimolar de NO 2 e CO, chega-se, após um tempo
suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso
se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.
II – Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO 2 e 1 mol de CO, chega-se a uma
mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura
equimolar dos reagentes.
III – No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a
coloração do sistema não mais se altera.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas I e III.
TEXTO: Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da
lama
(sem
oxigênio)
onde
passam
a
sofrer
decomposição
(apodrecendo),
transformação provocada por microorganismos e chamada de decomposição
anaeróbica. Ela envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre outros
gases: CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2; desses gases apenas o metano e o gás
sulfídrico são inflamáveis. Uma dessas reações é a fermentação da celulose,
substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de ser
representada de forma simplificada pela equação:
(C6H10O5)n + nH2O Ç 3 nCH4 + 3 nCO2
Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais,
sobras de comida e, até mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é
chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso
energético, cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed.
São Paulo: Moderna 2003. [adapt.]
7. (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais
constituintes do biogás com a água.
4. I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e
hidrogênio gasoso.
II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os
primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico
polar.
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
2 H2O(ℓ) + CO2(g) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
H2O(ℓ) + H2S(g) Ç H3O+(aq) + HS-(aq)
Dessas afirmativas estão corretas apenas
(A) II e III.
(B) I e IV.
(C) III e IV.
(D) I, II e III.
(E) I, II e IV.
TEXTO: Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus
produtos, uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido
málico e ácido cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos.
Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças
principalmente, aos ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação,
começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se na
boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa espuma é uma mistura de
açúcar, corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions
hidrônio, H3O+ ou simplesmente H+ (provenientes da ionização dos ácidos málico e
cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação:
H+ (aq) + HCO3- (aq) Ç H2O (ℓ) + CO2 (g)
OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C 12H22O11) que por
hidrólise, no tubo digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de
fórmula molecular C6H12O6 - esses são os glicídios provenientes da sacarose que
entram na corrente sanguínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para
supri-las com energia.
8. (Ufpel) A reação entre o H+ e o ânion bicarbonato formando gás carbônico e água,
mostrada no texto é:
(A) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO 2 na presença de mais íons
OH-.
(B) irreversível e apresentaria menor rendimento de CO 2 na presença de mais íons
H+.
5. (C) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de mais íons
H+.
(D) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.
(E) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons
OH-.
TEXTO: A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados
"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir
ou retardar o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimento
precoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de
gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelo
desenvolvimento de doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz
parte da manchete a informação de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais
ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem sido a
tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras,
mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carências
podem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de anemia.
Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce aqueles
que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses
conseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por
isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de
um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução
supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.
9. (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por
um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte
equilíbrio químico:
CO2(ℓ) + H2O(ℓ) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que
deslocará o citado equilíbrio
(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO 3- (aq) dissolvida no
refrigerante.
(B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.
(C) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no refrigerante.
(D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no refrigerante.
(E) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante.
TEXTO: A hulha é também chamada de carvão mineral e apresenta cerca de 80% de
carbono. Sua combustão completa pode ser representada de forma simplificada pela
equação:
6. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A
7. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A