As três frações produzidas pela destilação seca da hulha são: (1) gás de rua como fração gasosa, (2) águas amoniacais e alcatrão da hulha como fração líquida, (3) e coque como fração sólida.

1. Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico
1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz
uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por
meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a
seguir:
NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que
(A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de
temperatura.
(B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
(C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se
igualam.
(D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da
reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
(E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio
químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
2. (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no
sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
(A) H2 (g) +Cℓ2 (g) Ç 2 HCℓ (g) ∆H < 0
(B) SbCℓ5 (g) Ç SbCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(C) PCℓ5 (g) Ç PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(D) 2 SO2 (g) + O2 (g) Ç 2 SO3 (g) ∆H < 0
(E) 4 NO (g) + 6 H2O (g) Ç 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ∆H > 0
3. (Ufrgs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a três pesquisadores
(Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação de metátese de alcenos. Essa
reação pode ser representada como segue.
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é
gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário

2. (A) aumentar a concentração do 1-hexeno.
(B) diminuir a concentração do 1-hexeno.
(C) aumentar a pressão.
(D) retirar o catalisador.
(E) realizar a reação em um recipiente aberto.
4. (Pucrs) Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir.
O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio
envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) Ç 2 SO3(g)
O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no
gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo
está na abscissa, em segundos.
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse
sistema é:
(A) 0,66
(B) 0,75
(C) 1,33
(D) 1,50
(E) 3,00
5. (Ufrgs) A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à
reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio
químico a seguir.
4 NH3(g) + 5 O2(g ) Ç 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H=- 950 kJ
Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar
que
(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.
(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo
equilíbrio.

3. (C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp.
(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.
(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação.
6. (Ufrgs) Observe a reação química que segue.
NO2 (g) + CO (g) Ç CO2 (g) + NO (g)
Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais
reagentes e produtos são incolores.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que se realiza
isotermicamente.
I – Ao se partir de uma mistura equimolar de NO 2 e CO, chega-se, após um tempo
suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso
se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.
II – Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO 2 e 1 mol de CO, chega-se a uma
mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura
equimolar dos reagentes.
III – No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a
coloração do sistema não mais se altera.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas I e III.
TEXTO: Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da
lama
(sem
oxigênio)
onde
passam
a
sofrer
decomposição
(apodrecendo),
transformação provocada por microorganismos e chamada de decomposição
anaeróbica. Ela envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre outros
gases: CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2; desses gases apenas o metano e o gás
sulfídrico são inflamáveis. Uma dessas reações é a fermentação da celulose,
substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de ser
representada de forma simplificada pela equação:
(C6H10O5)n + nH2O Ç 3 nCH4 + 3 nCO2
Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais,
sobras de comida e, até mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é
chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso
energético, cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed.
São Paulo: Moderna 2003. [adapt.]
7. (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais
constituintes do biogás com a água.

4. I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e
hidrogênio gasoso.
II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os
primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico
polar.
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
2 H2O(ℓ) + CO2(g) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
H2O(ℓ) + H2S(g) Ç H3O+(aq) + HS-(aq)
Dessas afirmativas estão corretas apenas
(A) II e III.
(B) I e IV.
(C) III e IV.
(D) I, II e III.
(E) I, II e IV.
TEXTO: Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus
produtos, uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido
málico e ácido cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos.
Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças
principalmente, aos ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação,
começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se na
boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa espuma é uma mistura de
açúcar, corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions
hidrônio, H3O+ ou simplesmente H+ (provenientes da ionização dos ácidos málico e
cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação:
H+ (aq) + HCO3- (aq) Ç H2O (ℓ) + CO2 (g)
OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C 12H22O11) que por
hidrólise, no tubo digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de
fórmula molecular C6H12O6 - esses são os glicídios provenientes da sacarose que
entram na corrente sanguínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para
supri-las com energia.
8. (Ufpel) A reação entre o H+ e o ânion bicarbonato formando gás carbônico e água,
mostrada no texto é:
(A) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO 2 na presença de mais íons
OH-.
(B) irreversível e apresentaria menor rendimento de CO 2 na presença de mais íons
H+.

5. (C) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de mais íons
H+.
(D) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.
(E) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons
OH-.
TEXTO: A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados
"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir
ou retardar o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimento
precoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de
gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelo
desenvolvimento de doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz
parte da manchete a informação de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais
ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem sido a
tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras,
mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carências
podem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de anemia.
Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce aqueles
que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses
conseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por
isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de
um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução
supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.
9. (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por
um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte
equilíbrio químico:
CO2(ℓ) + H2O(ℓ) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que
deslocará o citado equilíbrio
(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO 3- (aq) dissolvida no
refrigerante.
(B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.
(C) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no refrigerante.
(D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no refrigerante.
(E) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante.
TEXTO: A hulha é também chamada de carvão mineral e apresenta cerca de 80% de
carbono. Sua combustão completa pode ser representada de forma simplificada pela
equação:

6. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A

7. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A