As três frações produzidas pela destilação seca da hulha são: (1) gás de rua como fração gasosa, (2) águas amoniacais e alcatrão da hulha como fração líquida, (3) e coque como fração sólida.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo:
1) As definições de solução saturada, não saturada e supersaturada.
2) Diferentes tipos de concentração de soluções como concentração comum, densidade e concentração molar.
3) Cálculos envolvendo a diluição de soluções.
O documento apresenta os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atual, incluindo: (1) o modelo de Dalton da bola de bilhar indestrutível e indivisível; (2) o modelo de Thomson do pudim de passas com elétrons distribuídos na esfera positiva; (3) o modelo planetário de Rutherford com núcleo denso e positivo cercado pela eletrosfera; e (4) o modelo quântico de orbitais com probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões ao redor do n
1) O documento discute a taxonomia, a classificação dos seres vivos em cinco reinos, e exercícios sobre estes tópicos.
2) Os cinco reinos são Monera, Protista, Fungi, Animal e Vegetal.
3) A taxonomia agrupa os seres vivos de acordo com suas características para facilitar o estudo e compreensão da biodiversidade.
Este documento apresenta uma lista de exercícios complementares de Ciências para o 8o ano. Contém 10 questões sobre fenômenos físicos e químicos, fatores que afetam a velocidade de reações químicas e a lei da conservação da massa.
Este documento descreve as oito propriedades gerais da matéria: extensão, massa, inércia, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade. Ele fornece exemplos de cada propriedade e exercícios relacionados.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
1) O documento fornece 8 problemas sobre densidade de diferentes materiais como metal, diamante, selênio e hélio. Os problemas envolvem cálculos para determinar a densidade ou volume de uma amostra a partir de sua massa e volume ou mudança de volume em um líquido.
2) É fornecida informações sobre a unidade "quilate" usada para pesagem de diamantes e as densidades de prata, selênio e hélio.
3) Um problema envolve medir o volume de um parafuso grande colocando-o em uma proveta com á
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo:
1) As definições de solução saturada, não saturada e supersaturada.
2) Diferentes tipos de concentração de soluções como concentração comum, densidade e concentração molar.
3) Cálculos envolvendo a diluição de soluções.
O documento apresenta os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atual, incluindo: (1) o modelo de Dalton da bola de bilhar indestrutível e indivisível; (2) o modelo de Thomson do pudim de passas com elétrons distribuídos na esfera positiva; (3) o modelo planetário de Rutherford com núcleo denso e positivo cercado pela eletrosfera; e (4) o modelo quântico de orbitais com probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões ao redor do n
1) O documento discute a taxonomia, a classificação dos seres vivos em cinco reinos, e exercícios sobre estes tópicos.
2) Os cinco reinos são Monera, Protista, Fungi, Animal e Vegetal.
3) A taxonomia agrupa os seres vivos de acordo com suas características para facilitar o estudo e compreensão da biodiversidade.
Este documento apresenta uma lista de exercícios complementares de Ciências para o 8o ano. Contém 10 questões sobre fenômenos físicos e químicos, fatores que afetam a velocidade de reações químicas e a lei da conservação da massa.
Este documento descreve as oito propriedades gerais da matéria: extensão, massa, inércia, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade. Ele fornece exemplos de cada propriedade e exercícios relacionados.
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
1) O documento fornece 8 problemas sobre densidade de diferentes materiais como metal, diamante, selênio e hélio. Os problemas envolvem cálculos para determinar a densidade ou volume de uma amostra a partir de sua massa e volume ou mudança de volume em um líquido.
2) É fornecida informações sobre a unidade "quilate" usada para pesagem de diamantes e as densidades de prata, selênio e hélio.
3) Um problema envolve medir o volume de um parafuso grande colocando-o em uma proveta com á
Este documento contém uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e propriedades dos átomos. Os exercícios incluem determinar a distribuição eletrônica, números quânticos, número de prótons, nêutrons e elétrons de vários átomos e íons; preencher uma tabela com informações atômicas; e calcular números atômicos e de massa para isótopos.
Prova SME Rio de Janeiro - 8º ano - 1º bim - 2010Leonardo Kaplan
Este documento é uma prova de Ciências do 8o ano sobre células, reprodução humana, puberdade e métodos contraceptivos. A prova contém 15 questões de múltipla escolha sobre esses assuntos, com imagens e textos para apoiar as questões.
Simulado 01 (ciências 9º ano) blog do prof. warlesDANIELDESOUZA67
O documento contém 11 questões sobre assuntos de ciências da natureza para alunos do 9o ano. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais, fenômenos físicos, fontes de energia sustentáveis, doenças crônicas, tuberculose, puberdade, propagação do som, respostas fisiológicas ao estímulo, sexo seguro e biodiesel.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
II, III e V são verdadeiros sobre reprodução assexuada. A reprodução sexuada ocorre em todos os organismos e envolve a fusão de núcleos haplóides. A conjugação garante a transferência de genes entre bactérias.
Este documento apresenta uma matriz de referência para avaliação diagnóstica de Ciências Naturais do 6o ano com 15 questões e alternativas de resposta. A matriz aborda tópicos como seres vivos e seus habitats, ar e sua propriedade de ocupar espaço, efeito estufa, reciclagem, saúde, alimentação, prevenção de doenças, fontes de energia, fotossíntese, saneamento básico e poluição.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
Este documento contém 15 questões sobre ciências que abordam tópicos como classificação de plantas, polinização, desmatamento, fotossíntese e cadeia alimentar. As questões testam o conhecimento dos alunos sobre características de plantas, importância da Mata Atlântica e da Floresta Amazônica, e processos como a reprodução vegetal e a produção de alimentos a partir da fotossíntese.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
Lista de química. propriedades e estados da materiaCarlos Priante
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química para o 9o ano sobre os estados da matéria e suas propriedades, mudanças de estado físico e separação de misturas.
2. Os exercícios abordam temas como a flutuação de gelo em água, a relação entre densidade e massa, as propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, e os pontos de fusão e ebulição de diferentes substâncias.
3. São propostos exercícios sobre a pressão em panel
O documento apresenta 22 questões sobre funções orgânicas encontradas em compostos químicos usados em medicamentos e no corpo humano. As questões cobrem tópicos como estruturas de moléculas como paracetamol, fenilalanina, fenilpropanolamina, cocaína, capsaicina e adrenalina, e reações como a fermentação da glicose e a hidrólise da aspirina.
[1] O documento apresenta o planejamento quinzenal de aulas para a disciplina de Língua Portuguesa da 6a série. [2] Nas duas primeiras aulas, o foco será sobre manifestações religiosas, com o objetivo de reconhecer o papel da tradição escrita na preservação de memórias, acontecimentos e ensinamentos religiosos. [3] A metodologia incluirá diálogo e análise de textos, e a avaliação será feita por observação das atividades propostas aos alunos.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
Este documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como massa molecular, número de Avogadro, cálculos estequiométricos e quantidades de substâncias. As questões abordam tópicos como identificação de substâncias com maior massa molecular, cálculo de moléculas em diferentes amostras e ordenação de produção anual de compostos químicos no Brasil de acordo com suas quantidades em mols.
O documento discute a hibridização dos orbitais atômicos de alguns elementos químicos como carbono, boro, oxigênio e nitrogênio. Explica como a hibridização sp3, sp2 e sp permite que esses elementos formem quatro, três ou duas ligações químicas, respectivamente, através da combinação dos orbitais atômicos originais s e p em novos orbitais híbridos.
O documento introduz os tipos de isomeria óptica e geométrica e discute dois exemplos importantes: a talidomida, um medicamento que causou defeitos de nascimento, e o aspartame, um adoçante artificial. Ele também aborda brevemente a indústria alimentícia e farmacêutica e fornece considerações finais sobre isomeria.
O documento apresenta exercícios sobre eletrização por atrito envolvendo diferentes materiais. Os alunos devem indicar o tipo de eletrização de cada material após o atrito, explicar resultados de transferência de elétrons e escolher afirmações corretas sobre experimentos envolvendo eletrização.
O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre matéria, corpo e energia. Os exercícios incluem identificar exemplos de cada conceito, associar conceitos a situações descritas e escolher opções que representam cada conceito. Há também uma citação sobre problemas e soluções e outra sobre não ter pressa.
Este documento contém uma prova trimestral de Ciências aplicada a alunos do 7o ano. A prova contém 16 questões sobre diversos tópicos de Ciências da Natureza como biodiversidade, adaptação dos seres vivos, doenças transmitidas e sua classificação.
Este documento contém 15 questões sobre conceitos de física e química relacionados a temperatura, calor e transferência de energia térmica. As questões abordam tópicos como evaporação, condutividade térmica de diferentes materiais, reações endotérmicas e exotérmicas, efeito de isolantes térmicos, equilíbrio térmico e sensação térmica.
O documento descreve os três estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) e as mudanças entre eles através da fusão, vaporização e outras transformações. Ele explica que a água muda de estado a temperaturas fixas de 0°C e 100°C, e que outras substâncias puras também apresentam pontos fixos de mudança de estado. Porém, misturas não possuem temperaturas fixas nessas transformações.
1) O documento discute conceitos sobre equilíbrio químico e reações envolvendo os principais constituintes do biogás.
2) Uma das alternativas para a pergunta sobre equilíbrio químico é incorreta.
3) A afirmação I sobre a reação do metano com água é incorreta, enquanto as afirmações III e IV sobre a dissolução de CO2 e H2S em água estão corretas.
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
Prova SME Rio de Janeiro - 8º ano - 1º bim - 2010Leonardo Kaplan
Este documento é uma prova de Ciências do 8o ano sobre células, reprodução humana, puberdade e métodos contraceptivos. A prova contém 15 questões de múltipla escolha sobre esses assuntos, com imagens e textos para apoiar as questões.
Simulado 01 (ciências 9º ano) blog do prof. warlesDANIELDESOUZA67
O documento contém 11 questões sobre assuntos de ciências da natureza para alunos do 9o ano. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais, fenômenos físicos, fontes de energia sustentáveis, doenças crônicas, tuberculose, puberdade, propagação do som, respostas fisiológicas ao estímulo, sexo seguro e biodiesel.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
II, III e V são verdadeiros sobre reprodução assexuada. A reprodução sexuada ocorre em todos os organismos e envolve a fusão de núcleos haplóides. A conjugação garante a transferência de genes entre bactérias.
Este documento apresenta uma matriz de referência para avaliação diagnóstica de Ciências Naturais do 6o ano com 15 questões e alternativas de resposta. A matriz aborda tópicos como seres vivos e seus habitats, ar e sua propriedade de ocupar espaço, efeito estufa, reciclagem, saúde, alimentação, prevenção de doenças, fontes de energia, fotossíntese, saneamento básico e poluição.
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
Este documento contém 15 questões sobre ciências que abordam tópicos como classificação de plantas, polinização, desmatamento, fotossíntese e cadeia alimentar. As questões testam o conhecimento dos alunos sobre características de plantas, importância da Mata Atlântica e da Floresta Amazônica, e processos como a reprodução vegetal e a produção de alimentos a partir da fotossíntese.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
Lista de química. propriedades e estados da materiaCarlos Priante
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química para o 9o ano sobre os estados da matéria e suas propriedades, mudanças de estado físico e separação de misturas.
2. Os exercícios abordam temas como a flutuação de gelo em água, a relação entre densidade e massa, as propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, e os pontos de fusão e ebulição de diferentes substâncias.
3. São propostos exercícios sobre a pressão em panel
O documento apresenta 22 questões sobre funções orgânicas encontradas em compostos químicos usados em medicamentos e no corpo humano. As questões cobrem tópicos como estruturas de moléculas como paracetamol, fenilalanina, fenilpropanolamina, cocaína, capsaicina e adrenalina, e reações como a fermentação da glicose e a hidrólise da aspirina.
[1] O documento apresenta o planejamento quinzenal de aulas para a disciplina de Língua Portuguesa da 6a série. [2] Nas duas primeiras aulas, o foco será sobre manifestações religiosas, com o objetivo de reconhecer o papel da tradição escrita na preservação de memórias, acontecimentos e ensinamentos religiosos. [3] A metodologia incluirá diálogo e análise de textos, e a avaliação será feita por observação das atividades propostas aos alunos.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
Este documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como massa molecular, número de Avogadro, cálculos estequiométricos e quantidades de substâncias. As questões abordam tópicos como identificação de substâncias com maior massa molecular, cálculo de moléculas em diferentes amostras e ordenação de produção anual de compostos químicos no Brasil de acordo com suas quantidades em mols.
O documento discute a hibridização dos orbitais atômicos de alguns elementos químicos como carbono, boro, oxigênio e nitrogênio. Explica como a hibridização sp3, sp2 e sp permite que esses elementos formem quatro, três ou duas ligações químicas, respectivamente, através da combinação dos orbitais atômicos originais s e p em novos orbitais híbridos.
O documento introduz os tipos de isomeria óptica e geométrica e discute dois exemplos importantes: a talidomida, um medicamento que causou defeitos de nascimento, e o aspartame, um adoçante artificial. Ele também aborda brevemente a indústria alimentícia e farmacêutica e fornece considerações finais sobre isomeria.
O documento apresenta exercícios sobre eletrização por atrito envolvendo diferentes materiais. Os alunos devem indicar o tipo de eletrização de cada material após o atrito, explicar resultados de transferência de elétrons e escolher afirmações corretas sobre experimentos envolvendo eletrização.
O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre matéria, corpo e energia. Os exercícios incluem identificar exemplos de cada conceito, associar conceitos a situações descritas e escolher opções que representam cada conceito. Há também uma citação sobre problemas e soluções e outra sobre não ter pressa.
Este documento contém uma prova trimestral de Ciências aplicada a alunos do 7o ano. A prova contém 16 questões sobre diversos tópicos de Ciências da Natureza como biodiversidade, adaptação dos seres vivos, doenças transmitidas e sua classificação.
Este documento contém 15 questões sobre conceitos de física e química relacionados a temperatura, calor e transferência de energia térmica. As questões abordam tópicos como evaporação, condutividade térmica de diferentes materiais, reações endotérmicas e exotérmicas, efeito de isolantes térmicos, equilíbrio térmico e sensação térmica.
O documento descreve os três estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) e as mudanças entre eles através da fusão, vaporização e outras transformações. Ele explica que a água muda de estado a temperaturas fixas de 0°C e 100°C, e que outras substâncias puras também apresentam pontos fixos de mudança de estado. Porém, misturas não possuem temperaturas fixas nessas transformações.
1) O documento discute conceitos sobre equilíbrio químico e reações envolvendo os principais constituintes do biogás.
2) Uma das alternativas para a pergunta sobre equilíbrio químico é incorreta.
3) A afirmação I sobre a reação do metano com água é incorreta, enquanto as afirmações III e IV sobre a dissolução de CO2 e H2S em água estão corretas.
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
Lista de exercícios equilibrio químico regianeCaroline Paglia
Este documento contém 16 questões sobre equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como quando um sistema atinge o equilíbrio químico, propriedades de sistemas em equilíbrio, como calcular a constante de equilíbrio Kc, e como fatores como concentração de reagentes, pressão e temperatura afetam o deslocamento do equilíbrio. O documento também fornece as respostas corretas para cada questão.
1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta 10 questões sobre gases, cobrindo tópicos como leis dos gases ideais, velocidade de difusão, reações químicas envolvendo gases e calibragem de pneus. As questões abordam conceitos como lei de Boyle, teoria cinética dos gases, equação de estado dos gases e propriedades físicas comparadas de diferentes gases.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
1. O documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas em processos industriais e forenses.
2. As questões cobrem tópicos como obtenção de metais como ferro, manganês e titânio, reações de oxidação e redução, e cálculos envolvendo massa, rendimento e equações químicas.
3. As alternativas de respostas para cada questão variam de letras entre a e e.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
Este documento apresenta os planos de ensino para o ano letivo de 2008 para diversas disciplinas do ensino médio. Cada plano descreve os capítulos e unidades a serem abordados ao longo do ano, cobrindo tópicos como matemática, língua portuguesa, religião, biologia, física, química, história, geografia e filosofia.
Este documento apresenta 10 questões sobre eletrólitos e não eletrólitos. As questões abordam quais compostos formam soluções aquosas condutoras, os danos causados pela chuva ácida, e quais partículas são responsáveis pela condução elétrica em diferentes sistemas como soluções, metais e sais fundidos. O gabarito é fornecido no final.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Aula 02 estudos das substancias e das misturasColegio CMC
O documento discute substâncias puras e misturas. Substâncias puras possuem propriedades físicas constantes e composição invariável, enquanto misturas possuem propriedades variáveis. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas dependendo do número de fases. Vários métodos como filtração, decantação e destilação podem ser usados para separar componentes de misturas.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas. As questões envolvem calcular quantidades de substâncias produzidas ou necessárias em reações químicas balanceadas ou não balanceadas. O documento fornece o gabarito com as respostas corretas para cada questão.
A tensão mínima para recarregar baterias de níquel-hidreto metálico é de 1,5V. O processo mais rápido para obter cobre puro de placas de circuito impresso é quebrar os fragmentos, tratar com ácido nítrico, filtrar e realizar eletrólise. Na eletrólise de uma solução de iodeto de potássio, ocorre formação de iodo no ânodo e alcalinização próximo ao cátodo.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
Ao abrir o refrigerante, o pH aumenta pois o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íons H+. O aumento da concentração de H+ no sangue devido ao consumo de refrigerantes diariamente pode levar à desmineralização dentária.
Prova de Ciências, Ensino Fundamental, nono anos. Com temas: Quimica e fisica. Maria Felipe
prova do 3 bimestre na escola ensino fundamental em Rio Branco Acre, com temas sobre energias sustentáveis, reações químicas e substancias alcalinas e ácidas e efeito estufa, importantes assuntos que estão relacionados ao currículo nacional.
O documento discute os seguintes tópicos de química: 1) Equilíbrio químico, incluindo constante de equilíbrio e fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 2) Aplicações do equilíbrio químico no cotidiano, como a formação de água gaseificada em refrigerantes. 3) Exemplos de equilíbrios químicos envolvendo ácidos e bases.
1. O documento apresenta 29 exercícios sobre equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo cálculos de concentrações de espécies iônicas e determinação de pH em diferentes sistemas. Os exercícios envolvem equações de equilíbrio de ácidos, bases e reações químicas em geral.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre reações químicas inorgânicas com questões de múltipla escolha.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações, equações químicas, classificação de reações e propriedades de compostos inorgânicos.
3) Os exercícios visam aprofundar o conhecimento sobre reações químicas inorgânicas.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
1) O documento fornece orientações para estudar para uma prova de recuperação final de Química, incluindo reservar um horário para estudar, anotar dúvidas e revisar anotações e exercícios.
2) O documento também contém 12 questões sobre diversos tópicos de Química, como reações químicas, cálculos estequiométricos, equilíbrio químico e propriedades ácido-base.
3) As questões abordam tópicos como fosgênio, et
1. O documento apresenta vários problemas sobre reações químicas e a Lei de Conservação da Massa de Lavoisier.
2. É pedido para completar equações químicas de reações como a eletrólise da água e a queima de carbono com base na lei.
3. Também é solicitado calcular massas de substâncias envolvidas em reações usando a lei de conservação da massa.
I. O documento fornece dados sobre números atômicos e massas atômicas de vários elementos químicos.
II. Inclui também 5 questões sobre Química, cobrindo tópicos como fluoretação da água, reações químicas e propriedades dos compostos iônicos e moleculares.
III. Fornece informações básicas sobre elementos químicos e conceitos de Química que podem ser usados para responder às questões propostas.
O documento descreve uma reação de oxidação de íons ferroso por peróxido de hidrogênio. A tabela mostra as concentrações de íons férrico ao longo do tempo. Deve-se completar a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio e traçar gráficos das concentrações em função do tempo.
1) O documento lista constantes físico-químicas e suas definições, assim como massas molares de elementos.
2) São apresentadas 5 questões de química analítica com suas respectivas resoluções.
3) As questões envolvem reações químicas de precipitação, coloração de soluções, pressão de vapor e agentes redutores.
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018Clebson Ramos
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
1. O documento contém 27 questões sobre a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. 2. As questões abordam reações químicas e estequiometria, analisando a conservação da massa total e dos átomos durante as reações. 3. Muitas questões pedem para calcular massas de reagentes e produtos usando as leis e dados sobre massas atômicas e molares.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
Ficha de trabalho lei da conservaão da massa e acerto de equaçoesMarta Gonçalves
Este documento é uma ficha de trabalho de Físico-Química para alunos do ensino secundário. Contém vários exercícios relacionados com reações químicas e a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, incluindo completar equações químicas, determinar massas de reagentes e produtos, e corrigir esquemas químicos de acordo com a lei.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
1) O documento apresenta constantes físico-químicas e suas definições.
2) São listadas massas molares de elementos químicos.
3) São definidas condições normais de temperatura e pressão, condições ambientes e condições-padrão.
O alumínio é amplamente utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente moldável, como na fabricação de automóveis, aviões e bicicletas. A quantidade de átomos em 100g de alumínio equivale a 3,7 x 10^23. O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, possui a fórmula C6H8O6 e em 250ml de suco de acerola encontram-se aproximadamente 3,87g, correspondendo a 6,02 x 10^23 molécul
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de exercícios 26 cálculo da velocidade da reaçãoColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre cálculo da velocidade de reações químicas. As questões abordam conceitos como leis de velocidade, ordem de reações, dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes e constante de velocidade. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Lista de exercícios 42 cadeias carbônicasColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre estruturas de compostos orgânicos, incluindo furosemida, barbitúricos, estireno, nicotina, monoterpenos, benzopireno e ômega-3. As questões abordam características como número de átomos, tipo de cadeia carbônica, presença de anéis aromáticos e grau de insaturação.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
1. O documento é uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alcanos. As questões abordam as propriedades e aplicações de compostos como propano, butano e metano.
2. Vários exercícios testam o conhecimento sobre a composição e fórmula molecular de hidrocarbonetos saturados como o GLP e o metano.
3. As questões também discutem tópicos como a obtenção de energia a partir do gás metano em aterros sanitários e as vantagens ambientais deste uso em relação
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos químicos relacionados a proporções na receita e reações químicas. Explica que é necessário manter proporções equivalentes nos ingredientes para o brigadeiro ficar na quantidade certa e que a soma dos materiais não é igual à quantidade final de brigadeiros. Também apresenta exemplos de reações químicas e leis volumétricas para ilustrar a importância das proporções.
Este documento apresenta o plano anual de curso de Química para o ano letivo de 2011, dividido em 4 bimestres. Para cada bimestre, são descritos os principais conteúdos, habilidades, interfaces interdisciplinares, materiais didáticos, e procedimentos de avaliação dos alunos. Os tópicos incluem introdução à química, estudo do átomo, classificação periódica dos elementos e cálculos químicos.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
1) Tales de Mileto observou que pedaços de palha e madeira eram atraídos por âmbar esfregado, descobrindo a eletricidade.
2) No século XVII, Otto von Guericke inventou uma máquina geradora de cargas elétricas por atrito.
3) Alessandro Volta inventou a pilha voltaica, a primeira fonte estável de corrente elétrica.
1. Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico
1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz
uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por
meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a
seguir:
NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que
(A) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de
temperatura.
(B) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
(C) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se
igualam.
(D) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da
reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
(E) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio
químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.
2. (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no
sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
(A) H2 (g) +Cℓ2 (g) Ç 2 HCℓ (g) ∆H < 0
(B) SbCℓ5 (g) Ç SbCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(C) PCℓ5 (g) Ç PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0
(D) 2 SO2 (g) + O2 (g) Ç 2 SO3 (g) ∆H < 0
(E) 4 NO (g) + 6 H2O (g) Ç 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ∆H > 0
3. (Ufrgs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a três pesquisadores
(Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação de metátese de alcenos. Essa
reação pode ser representada como segue.
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é
gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário
2. (A) aumentar a concentração do 1-hexeno.
(B) diminuir a concentração do 1-hexeno.
(C) aumentar a pressão.
(D) retirar o catalisador.
(E) realizar a reação em um recipiente aberto.
4. (Pucrs) Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir.
O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio
envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) Ç 2 SO3(g)
O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no
gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo
está na abscissa, em segundos.
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse
sistema é:
(A) 0,66
(B) 0,75
(C) 1,33
(D) 1,50
(E) 3,00
5. (Ufrgs) A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à
reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio
químico a seguir.
4 NH3(g) + 5 O2(g ) Ç 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H=- 950 kJ
Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar
que
(A) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO.
(B) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo
equilíbrio.
3. (C) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp.
(D) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO.
(E) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação.
6. (Ufrgs) Observe a reação química que segue.
NO2 (g) + CO (g) Ç CO2 (g) + NO (g)
Nessa reação, apenas o NO2 (g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais
reagentes e produtos são incolores.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que se realiza
isotermicamente.
I – Ao se partir de uma mistura equimolar de NO 2 e CO, chega-se, após um tempo
suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso
se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.
II – Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO 2 e 1 mol de CO, chega-se a uma
mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura
equimolar dos reagentes.
III – No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a
coloração do sistema não mais se altera.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas I e III.
TEXTO: Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da
lama
(sem
oxigênio)
onde
passam
a
sofrer
decomposição
(apodrecendo),
transformação provocada por microorganismos e chamada de decomposição
anaeróbica. Ela envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre outros
gases: CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2; desses gases apenas o metano e o gás
sulfídrico são inflamáveis. Uma dessas reações é a fermentação da celulose,
substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de ser
representada de forma simplificada pela equação:
(C6H10O5)n + nH2O Ç 3 nCH4 + 3 nCO2
Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais,
sobras de comida e, até mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é
chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso
energético, cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed.
São Paulo: Moderna 2003. [adapt.]
7. (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais
constituintes do biogás com a água.
4. I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e
hidrogênio gasoso.
II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os
primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico
polar.
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
2 H2O(ℓ) + CO2(g) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio
representado
pela
equação:
H2O(ℓ) + H2S(g) Ç H3O+(aq) + HS-(aq)
Dessas afirmativas estão corretas apenas
(A) II e III.
(B) I e IV.
(C) III e IV.
(D) I, II e III.
(E) I, II e IV.
TEXTO: Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus
produtos, uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido
málico e ácido cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos.
Criaram balas e gomas de mascar em que o sabor inicial é azedo, graças
principalmente, aos ácidos presentes e que, após alguns minutos de mastigação,
começam a produzir uma espuma brilhante, doce e colorida que, acumulando-se na
boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa espuma é uma mistura de
açúcar, corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela reação dos cátions
hidrônio, H3O+ ou simplesmente H+ (provenientes da ionização dos ácidos málico e
cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação:
H+ (aq) + HCO3- (aq) Ç H2O (ℓ) + CO2 (g)
OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C 12H22O11) que por
hidrólise, no tubo digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de
fórmula molecular C6H12O6 - esses são os glicídios provenientes da sacarose que
entram na corrente sanguínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para
supri-las com energia.
8. (Ufpel) A reação entre o H+ e o ânion bicarbonato formando gás carbônico e água,
mostrada no texto é:
(A) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO 2 na presença de mais íons
OH-.
(B) irreversível e apresentaria menor rendimento de CO 2 na presença de mais íons
H+.
5. (C) irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na presença de mais íons
H+.
(D) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons H+.
(E) reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na presença de mais íons
OH-.
TEXTO: A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados
"alimentos funcionais", isto é, alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir
ou retardar o aparecimento de determinadas doenças, inclusive o envelhecimento
precoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de
gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelo
desenvolvimento de doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz
parte da manchete a informação de que os vegetais folhosos contêm fibras, as quais
ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação saudável tem sido a
tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras,
mas também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carências
podem estimular, respectivamente, o surgimento de osteoporose e de anemia.
Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce aqueles
que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses
conseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por
isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de
um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução
supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.
9. (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por
um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte
equilíbrio químico:
CO2(ℓ) + H2O(ℓ) Ç H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que
deslocará o citado equilíbrio
(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO 3- (aq) dissolvida no
refrigerante.
(B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante.
(C) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no refrigerante.
(D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no refrigerante.
(E) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante.
TEXTO: A hulha é também chamada de carvão mineral e apresenta cerca de 80% de
carbono. Sua combustão completa pode ser representada de forma simplificada pela
equação:
6. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A
7. C(s) + O2(g) Ç CO2(g) + 94 kcal
Hoje seu aproveitamento industrial tem sido feito pela destilação seca ou pirólise, que
consiste em seu aquecimento (de 600 a 1000 °C) na ausência de oxigênio, processo
após o qual se formam três frações.
(A) A fração gasosa é o gás de rua (gás de iluminação), que representa cerca de 20%
dos produtos da destilação, sendo formada basicamente por H 2 (49%), CH4 (34%), CO
(8%) e o restante por outros gases, entre os quais CO2, C2H6, NH3 e H2S.
(B) A fração líquida é constituída
I. pelas águas amoniacais, cujos componentes são substâncias nitrogenadas como
aminas, NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4 usadas, principalmente, na fabricação de
fertilizantes agrícolas; e
II. pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa, escura e constituída de diversas substâncias
orgânicas, cuja destilação fracionada separa óleo leve (2%, formado por BTX ou
benzeno, tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, meta- e paradimetilbenzeno,
etc.), óleo médio (12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, cresóis ou orto-, meta- e
para-metil-hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%, formado por naftaleno e seus
derivados), óleo de antraceno (25%, formado por antraceno e fenantreno) e piche
(51%).
(C) A fração sólida é o coque (70% da hulha), um carvão leve e poroso usado
principalmente na indústria siderúrgica na obtenção do aço. REIS, Martha.
Interatividade Química. Volume Único, São Paulo, FTD, 2003 [adapt.]
10. (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as
seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) Ç NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a esquerda.
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o
equilíbrio para a direita.
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema.
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
(E) não altera o equilíbrio em questão.
Gabarito: 1E 2E 3E 4C 5B 6E 7C 8E 9D 10A