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LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
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Questão 1
Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido
de alumínio Al(OH)3 em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido
produzido pelo estômago.Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o
ácido do estômago – ácido clorídrico HCl - são água e um sal. Escreva a equação de neutralização do
processo.

Questão 2
Uma carreta carregada de ácido nítrico HNO3 provocou um congestionamento de pelo menos 15
quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou
contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente,
adicionando na pista cal hidratada – Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2para neutralizar o ácido, evitando a
contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)
Escreva a equação de neutralização do processo.

Questão 3
Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico H2SO4derramado em um acidente
industrial, onde o referido ácido espalhou-se pelo pátio da fábrica, seria adicionar grandes quantidades de
hidróxido de Magnésio Mg(OH)2. Escreva a equação de neutralização do processo.

Questão 4
O "leite de magnésia" - hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 - é usado como antiácido e laxante. No combate à
acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo um sal e água. Escreva a equação de
neutralização do processo.
LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
Aluno:
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Ano:

Professor:

Questão 5
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é
a substância que, em meio aquoso, libera íons OH−. A reação de um ácido com uma base é conhecida
como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH−, ou viceversa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada
pela equação

Na reação de neutralização do ácido fosfórico H3PO4 com hidróxido de cálcio Ca(OH)2, escreva a equação
de neutralização do processo.

Questão 6
(Ufsm 1999 - Adaptada) Considere os sais:
I. NaCN
II. Na2CO3
III. (NH4)2SO4
IV. KNO3
V. K2S
VI. AlPO4
Faça as reações de neutralização ácido base que dá origem a cada um destes sais.

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Lista de exercícios neutralização ácido base

  • 1. LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA Aluno: Data: Ano: Professor: Questão 1 Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio Al(OH)3 em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago.Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago – ácido clorídrico HCl - são água e um sal. Escreva a equação de neutralização do processo. Questão 2 Uma carreta carregada de ácido nítrico HNO3 provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal hidratada – Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local. (Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000) Escreva a equação de neutralização do processo. Questão 3 Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico H2SO4derramado em um acidente industrial, onde o referido ácido espalhou-se pelo pátio da fábrica, seria adicionar grandes quantidades de hidróxido de Magnésio Mg(OH)2. Escreva a equação de neutralização do processo. Questão 4 O "leite de magnésia" - hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 - é usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo um sal e água. Escreva a equação de neutralização do processo.
  • 2. LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA Aluno: Data: Ano: Professor: Questão 5 De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é a substância que, em meio aquoso, libera íons OH−. A reação de um ácido com uma base é conhecida como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH−, ou viceversa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada pela equação Na reação de neutralização do ácido fosfórico H3PO4 com hidróxido de cálcio Ca(OH)2, escreva a equação de neutralização do processo. Questão 6 (Ufsm 1999 - Adaptada) Considere os sais: I. NaCN II. Na2CO3 III. (NH4)2SO4 IV. KNO3 V. K2S VI. AlPO4 Faça as reações de neutralização ácido base que dá origem a cada um destes sais.