Este documento é uma lista de exercícios de química contendo 6 questões sobre reações de neutralização entre ácidos e bases. Os alunos devem escrever as equações químicas que representam a neutralização do ácido pelo hidróxido ou base em cada situação descrita.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
Aluno:
Data:
Ano:
Professor:
Questão 1
Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido
de alumínio Al(OH)3 em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido
produzido pelo estômago.Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o
ácido do estômago – ácido clorídrico HCl - são água e um sal. Escreva a equação de neutralização do
processo.
Questão 2
Uma carreta carregada de ácido nítrico HNO3 provocou um congestionamento de pelo menos 15
quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou
contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente,
adicionando na pista cal hidratada – Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2para neutralizar o ácido, evitando a
contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)
Escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 3
Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico H2SO4derramado em um acidente
industrial, onde o referido ácido espalhou-se pelo pátio da fábrica, seria adicionar grandes quantidades de
hidróxido de Magnésio Mg(OH)2. Escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 4
O "leite de magnésia" - hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 - é usado como antiácido e laxante. No combate à
acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo um sal e água. Escreva a equação de
neutralização do processo.

2. LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
Aluno:
Data:
Ano:
Professor:
Questão 5
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é
a substância que, em meio aquoso, libera íons OH−. A reação de um ácido com uma base é conhecida
como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH−, ou viceversa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada
pela equação
Na reação de neutralização do ácido fosfórico H3PO4 com hidróxido de cálcio Ca(OH)2, escreva a equação
de neutralização do processo.
Questão 6
(Ufsm 1999 - Adaptada) Considere os sais:
I. NaCN
II. Na2CO3
III. (NH4)2SO4
IV. KNO3
V. K2S
VI. AlPO4
Faça as reações de neutralização ácido base que dá origem a cada um destes sais.