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Reação de Neutralização e Óxidos – Módulo 3




           ENEM     quimicasemmedo.blogspot.com




                                          Prof. Máiquel Vieira
Prof. Maiquel Vieira
         engmaiquel@gmail.com




   REAÇÃO DE
 NEUTRALIZAÇÃO
ou SALINIFICAÇÃO
Reações de Neutralização




ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
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Prof. Maiquel Vieira
                                                     engmaiquel@gmail.com




   Paradinha para pensar...
   Se o ácido e a base reagir entre si, quais os produtos obtidos?

   Como chama-se a reação entre um ácido e uma base?

   A partir da reação de neutralização, quantos produtos serão formados? Quais
   são mesmo?

   Como eu farei para dar o nome do produto da reação, ou seja, do sal formado?

   Se depende do nome do ácido que eu usarei pra reagir com a base, é bom
   lembrar que uma estratégia para dar nomes aos ácidos e dividi-los em dois
   grupos, quais são mesmo?




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 Paradinha para pensar...
Lembra agora do esquema da tabelinha...se o ânion vir de um HIDRÁCIDO ele
terminará em ____. E se vier de um OXIÁcido e terminará em ___ ou ___

         Ácido de origem             Ânion formado
         ÍDRICO                      ETO
         ICO                         ATO
         OSO                         ITO
1)ÍDRICO não me mETO
PerigOSO mosquITO                  4) na fazenda de pIDRICO barrETO,
 no bICO do pATO                   o audaciOSO mosquITO caiu no
                                   bICO do pATO
2) MosquITO teimOSO
Te mATO, te pICO                   5) teimOSO mosquITO
Te mETO no vÍDRICO                 no bICO do pATO
                                   cuidado que te mETO no vIDRICO
3) pATO tem bICO
mosquITO dengOSO
tETO cilIDRICO                                ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
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   Paradinha para pensar...
 Se o nome de um ácido terminar e ÍDRICO o ânion do seu sal vai terminar em ___.

 Se o nome de um ácido terminar em ICO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.

 Se o nome de um ácido terminar em OSO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.

 HNO3 – ácido nítrico    ânion: nitrato      ex: NaNO3 - nitrato de sódio
                                                 AgNO3 – nitrato de prata
 H2SO3 – ácido sulfuroso  ânion: sulfito       ex: K2SO3 – sulfito de potássio
 H2SO4 – ácido sulfúrico  ânion: sulfato     ex: CaSO4 – sulfato de cálcio
                                                  BaSO4 – sulfato de bário
 HCl – ácido clorídrico  ânion: cloreto      ex: NaCl - cloreto de sódio
                                                   AlCl3 – cloreto de alumínio
                                              ex.: MgCl2 – cloreto de magnésio



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Paradinha para pensar...
                                                      Prof. Maiquel Vieira
                                                   engmaiquel@gmail.com




 Os SAIS, fazem ligações químicas do tipo: iônicas, covalentes/moleculares ou
 metálicas?

 Os SAIS, quando em solução aquosa, sofrem ionização ou dissociação?

 O SAIS, quando em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica?

 Os SAIS formam soluções eletrolíticas ou não eletrolíticas? Pq?

 SAIS é uma das funções da química inorgânica? DEFINA.

        SAL é toda substância que se dissocia em meio aquoso formando
        cátions que não sejam H+ e ânions que não OH- (hidroxila)


        Após essa revisão toda....nos resta ....
                CANTAR !!!!! kkkkkk
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PRINCIPAIS
 ÓXIDOS
Conceito




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CLASSIFICAÇÃO
 DOS ÓXIDOS
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ÓXIDOS
BÁSICOS
+1   +2   +1
Na2O, BaO, K2O
ÓXIDO BÁSICO       ÁGUA   BASE
                 +


Na2O+ H2O 2 NaOH
K2O+ H2O 2 KOH
CaO+ H2O Ca(OH)2
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engmaiquel@gmail.com
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ÓXIDOS
ÁCIDOS
SO2, SO3, CO2
ÓXIDO ÁCIDO       ÁGUA   ÁCIDO
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   SO2+ H2O  H2SO3
   CO2+ H2O H2CO3
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 ÓXIDOS
NEUTROS
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CO, NO, N2O, H2O
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PERÓXIDOS
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  -1   -1    -1    -1
H2O2, N2O2, K2O2, CaO2
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NOMENCLATURA
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
         Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos
         moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:




ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o
    oxigênio apresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:




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Principais reações de óxidos:
Principais óxidos:
Óxido de cálcio — CaO       Peróxido de hidrogênio — H2O2

 Dióxido de carbono — CO2     2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g)




                                ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
Paradinha pra pensar ...identifique os óxidos, dê seus
 nomes e complete as reações:

   a) MgO + H2O -->

   b) CO2 + H2O -->

   c) K2O + HCl -->

   d) SO3 + NaOH -->

   e) N2O5 + H2O -->

   f) CO + H2O -->

   g) K2O + H2O -->




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OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
    Efeito estufa




    O CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem
    para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo
    aproximadamente com 55% deste fenômeno.
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Chuvas ácidas




ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
Os óxidos e a poluição atmosférica




ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
Com o aumento da concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e
      “venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas: o smog.




   Smog fotoquímico         Principais poluentes : NO, NO2 e O3.


   Smog industrial        Principais: SO2 e SO3  chuva ácida

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                                                                       engmaiquel@gmail.com




   Bibliografia:
    USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

    FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

    BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

    Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi




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Aula de química para o Enem - Reação de Neutralização e Óxidos - Módulo 3

  • 1. Reação de Neutralização e Óxidos – Módulo 3 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  • 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ou SALINIFICAÇÃO
  • 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar... Se o ácido e a base reagir entre si, quais os produtos obtidos? Como chama-se a reação entre um ácido e uma base? A partir da reação de neutralização, quantos produtos serão formados? Quais são mesmo? Como eu farei para dar o nome do produto da reação, ou seja, do sal formado? Se depende do nome do ácido que eu usarei pra reagir com a base, é bom lembrar que uma estratégia para dar nomes aos ácidos e dividi-los em dois grupos, quais são mesmo? ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar... Lembra agora do esquema da tabelinha...se o ânion vir de um HIDRÁCIDO ele terminará em ____. E se vier de um OXIÁcido e terminará em ___ ou ___ Ácido de origem Ânion formado ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO 1)ÍDRICO não me mETO PerigOSO mosquITO 4) na fazenda de pIDRICO barrETO, no bICO do pATO o audaciOSO mosquITO caiu no bICO do pATO 2) MosquITO teimOSO Te mATO, te pICO 5) teimOSO mosquITO Te mETO no vÍDRICO no bICO do pATO cuidado que te mETO no vIDRICO 3) pATO tem bICO mosquITO dengOSO tETO cilIDRICO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Paradinha para pensar... Se o nome de um ácido terminar e ÍDRICO o ânion do seu sal vai terminar em ___. Se o nome de um ácido terminar em ICO, o ânion do seu sal vai terminar em ___. Se o nome de um ácido terminar em OSO, o ânion do seu sal vai terminar em ___. HNO3 – ácido nítrico  ânion: nitrato ex: NaNO3 - nitrato de sódio AgNO3 – nitrato de prata H2SO3 – ácido sulfuroso  ânion: sulfito ex: K2SO3 – sulfito de potássio H2SO4 – ácido sulfúrico  ânion: sulfato ex: CaSO4 – sulfato de cálcio BaSO4 – sulfato de bário HCl – ácido clorídrico  ânion: cloreto ex: NaCl - cloreto de sódio AlCl3 – cloreto de alumínio ex.: MgCl2 – cloreto de magnésio ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 9. Paradinha para pensar... Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Os SAIS, fazem ligações químicas do tipo: iônicas, covalentes/moleculares ou metálicas? Os SAIS, quando em solução aquosa, sofrem ionização ou dissociação? O SAIS, quando em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica? Os SAIS formam soluções eletrolíticas ou não eletrolíticas? Pq? SAIS é uma das funções da química inorgânica? DEFINA. SAL é toda substância que se dissocia em meio aquoso formando cátions que não sejam H+ e ânions que não OH- (hidroxila) Após essa revisão toda....nos resta .... CANTAR !!!!! kkkkkk ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÓXIDOS
  • 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  • 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÓXIDOS BÁSICOS
  • 14. +1 +2 +1 Na2O, BaO, K2O
  • 15. ÓXIDO BÁSICO ÁGUA BASE + Na2O+ H2O 2 NaOH K2O+ H2O 2 KOH CaO+ H2O Ca(OH)2
  • 17. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÓXIDOS ÁCIDOS
  • 19. ÓXIDO ÁCIDO ÁGUA ÁCIDO + SO2+ H2O  H2SO3 CO2+ H2O H2CO3
  • 20. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÓXIDOS NEUTROS
  • 21. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com CO, NO, N2O, H2O
  • 22. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PERÓXIDOS
  • 23. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com -1 -1 -1 -1 H2O2, N2O2, K2O2, CaO2
  • 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com NOMENCLATURA
  • 25. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra: ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 26. Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira: ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 28. Principais óxidos: Óxido de cálcio — CaO Peróxido de hidrogênio — H2O2 Dióxido de carbono — CO2 2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 29. Paradinha pra pensar ...identifique os óxidos, dê seus nomes e complete as reações: a) MgO + H2O --> b) CO2 + H2O --> c) K2O + HCl --> d) SO3 + NaOH --> e) N2O5 + H2O --> f) CO + H2O --> g) K2O + H2O --> ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 30. OS ÓXIDOS E O AMBIENTE Efeito estufa O CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo aproximadamente com 55% deste fenômeno. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 32.
  • 33. Os óxidos e a poluição atmosférica ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 34. Com o aumento da concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e “venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas: o smog. Smog fotoquímico Principais poluentes : NO, NO2 e O3. Smog industrial Principais: SO2 e SO3  chuva ácida ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 35. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira