O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.

1. 1ª QUESTÃO
Leia o texto.
GASOLINA ADULTERADA
O principal componente da gasolina é o octano
(C8H18). Atualmente, permite-se que a gasolina
tenha até 24% de álcool etílico (C2H5OH) em
sua composição.
Um dos métodos para se verificar a
adulteração da gasolina é o seguinte:
I) Acrescentar 500 mL de água à amostra
de gasolina,
II) Observar o nível da fase aquosa.
Utilizando esse método com uma amostra de
gasolina, obtiveram-se os resultados ilustrados
na figura ao lado.
A) REPRESENTE a equação balanceada da combustão completa da gasolina.
B) REPRESENTE a fórmula estrutural do etanol, sabendo que os carbonos se encontram
ligados.
Fórmula estrutural:
C) Considerando o teste representado na figura, CALCULE a porcentagem de
álcool presente na amostra.
Raciocínio Contas
RESPOSTA

2. 2ª QUESTÃO
As letras A, B, C e D designam quatro elementos escolhidos entre aqueles das colunas 1, 2 e 13
da tabela periódica. Seus átomos têm as energias de ionização mostradas na tabela:
Energia de ionização (kJ/mol)
Elemento 1ª 2ª 3ª 4ª
A 578 1817 2745 11578
B 419 3051 4412 5877
C 496 4563 6913 9544
D 590 1145 4912 5877
Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo podem dar a indicação de seu
número de elétrons de valência. Analisando as informações da tabela e baseado nos seus
conhecimentos, responda:
A) QUAL o tipo de ligação formada entre B e um halogênio?
____________________________
B) ESCREVA a equação da 3ª energia de ionização para A. Utilize valores da tabela para
fazer tal representação.
C) REPRESENTE a fórmula de Lewis para o composto formado por D e hidrogênio.
D) EXPLIQUE como você identifica o número de elétrons de valência para o átomo C.

3. 3ª QUESTÃO
LEIA O TEXTO:
Magnésio
O magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o
alumínio. O metal é obtido principalmente pela decomposição (eletrólise) do cloreto de magnésio
(MgC2). Essas ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões [...]. O magnésio reage
com vapor de água, sob aquecimento, formando seu respectivo óxido e liberando gás hidrogênio.
O óxido de magnésio formado é um componente de produtos de higiene e pastas de dente.
O magnésio tem um importante papel biológico, tanto para a vida animal como para os
vegetais. A clorofila é uma substância complexa de porfirina-magnésio que intervém na
fotossíntese. É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no
organismo é encontrada nos ossos e, seus íons desempenham papeis de importância na
atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP.
Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessária e recomendada é de
300 a 350 mg, quantidade que pode-se obter facilmente, já que é encontrado na maioria dos
alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças que são ricas em magnésio.
Outras utilidades podem ser citadas: o “Leite de magnésia” é uma suspensão de
hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 em água, usada para diminuir a acidez estomacal. O sal de
Epsom, vendido em farmácias, é o sulfato de magnésio – MgSO4 e é empregado como laxante
suave.
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Magn%C3%A9sio
Considere as informações do texto e outros conhecimentos para responder as
questões.
A) REPRESENTE a equação balanceada da reação de decomposição do cloreto de
magnésio, obtendo um gás e um metal.
B) COMPLETE o quadro abaixo:
NOME DA SUBSTÃNCIA FÓRMULA
Magnésio
Óxido de magnésio
Gás hidrogênio
Alumínio
C) EXPLIQUE quais substâncias citadas no texto, à temperatura ambiente, são boas
condutoras de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química.
D) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para as substâncias:
Cloreto de magnésio Água

4. 4ª QUESTÃO
Os elementos H, Mg, O, C, Na e Cℓ podem se combinar formando substâncias diferentes. As
substâncias formadas podem ser iônicas, metálicas, moleculares ou covalentes.
A partir das informações, INDIQUE:
A) A fórmula de uma substância molecular.
B) A fórmula de uma substância iônica.
C) A fórmula de um óxido.
D) A fórmula de uma base.
E) A fórmula de um ácido.
5ª QUESTÃO
(UNICAMP-SP) O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é
muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e
um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio (KBrO3) proporciona um
aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o
KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás.
A) ESCREVA a equação química balanceada que representa essa reação de
decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.

5. B) Tempos atrás se tornou prática comum o uso de bromato de potássio em massas e
pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas
padarias, frases como "pão sem elementos químicos". Em vista das informações
anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se: Do ponto de vista
químico essa frase é verdadeira? JUSTIFIQUE.
6ª QUESTÃO
Na simulação “Monte um Átomo” projeto pHET da
Universidade do Colorado, é possível representar
átomos neutros, cátions e ânions dos elementos
com número atômico de 1 a 10.
Considere a representação ilustrada na figura:
A) O átomo representado na figura é de um
elemento químico que pertence a qual período
da tabela periódica?
B) O átomo representado na figura é um cátion,
ânion ou um átomo neutro?
C) Qual é o número de massa do átomo representado na figura?

6. 7ª QUESTÃO
RELACIONE o tipo de ligação envolvida nos fenômenos correspondentes. Pode ter
mais de uma substância relacionada a uma mesma ligação/interação.
1- Fusão do cloreto de sódio ( ) Força de atração eletrostática
2- Liquefação do hidrogênio ( ) Dipolo-dipolo
3- Solidificação do ácido sulfídrico ( ) Dipolo induzido-dipolo induzido
4- Fusão da prata ( ) Ligações de hidrogênio
5- Sublimação do dióxido de carbono ( ) Ligação covalente
6- Condensação do vapor de água
7- Fusão do grafite
8- Liquefação do ácido fluorídrico
8ª QUESTÃO
Analise as propriedades físicas das substâncias denominadas A, B, C e D:
Substância Temperatura de
fusão / °C
Temperatura de
Ebulição / °C
Condutividade elétrica a
25ºC 1000ºC
A 801 1413 isolante condutor
B 43 182 isolante ---------
C 1535 2760 condutor condutor
D 1248 2250 isolante isolante
A) De acordo com a relação entre propriedades e modelos de ligação química (iônica, metálica,
covalente molecular), CLASSIFIQUE as substâncias A, B, C e D.
Substância Classificação
A
B
C
D
B) JUSTIQUE a classificação da substância B, considerando em sua resposta duas
propriedades que definem esta classificação e os modelos de ligação química.
C) EXPLIQUE a condutividade elétrica da substância A. Considere, em sua explicação, os
modelos de ligação química.
D) QUAL propriedade você considerou para diferenciar a substância C e D, classificando-as
de acordo com o modelo de ligação.