O documento contém 12 questões sobre pH, pOH e equilíbrio ácido-base. As questões abordam tópicos como reações de neutralização, cálculo de pH a partir de concentrações de íons hidrogênio e hidróxido, e classificação de ácidos e bases de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry.

1. Exercícios: pH e pOH
01. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04
mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a
a) 1.
b) 2.
c) 7.
d) 12.
e) 13.
02.Para se diminuir o pH de uma solução aquosa,pode-se misturar a ela uma
solução de:
a) suco de limão.
b) sal de cozinha.
c) bicarbonato de sódio.
d) soda cáustica.
03. O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja,
inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino.
As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar,
libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal
com mastite?
a) pH = 6,6
b) 0 < pH < 6,6
c) pH = 7,0
d) 7,0 < pH < 14
e) 6,6 < pH < 7,0
04. O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.
c) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
05. Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara" que consistia na
derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do
solo.
Um solo que apresenta [H+] igual a 1 × 10-4 mol . L-1 possui o pH
___________ e o pOH __________.
Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) 6 - 4 - ácida
b) 4 - 6 - alcalina
c) 4 - 10 - ácida
d) 6 - 4 - neutra
e) 4 - 10 - alcalina

2. 06. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido
clorídrico 0,05 mol L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0
mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.
a) 200 mL.
b) 350 mL.
c) 600 mL.
d) 1600 mL.
e) 500 mL.
07. A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de
base, chamada de reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal.
a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido
de sódio e de ácido clorídrico.
b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais
de uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e de solução aquosa
de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1
08. O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H3O+
presente na solução foi multiplicada por:
a) 0,001
b) 0,330
c) 3,000
d) 1000,0
09. Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a
reação abaixo.
RCOOH(aq) = H+(aq) + RCOO-(aq)
Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH
da solução?
a) pH = 1
b) pH = 2
c) pH = 7
d) pH = 12
e) pH = 13
10. Na construção de barragens, usa-se o concreto.Nos primeiros dias de
confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação.
Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela
reação com o H2CO3.
Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de
H2CO3 de concentração 0,02 mol.L-1, a qual apresenta um grau de
dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização do
H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente,
11. Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico
(fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo
aumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um micromol de ácido

3. metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de
H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e
que a auto-ionização da água é desprezível. Dados: Ka ¸10-4 (constante de
dissociação do ácido metanóico).
a) 1 M
b) 10-1 M
c) 10-2 M
d) 10-3 M
e) 10-4 M
12. Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:
a) H2O + HCl = H3O+ + Cl
b)H2O + NH3 = (NH4)+ + OH
Classifique
o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito
ácido-base de Bronsted. Justifique.
Gabarito
01. d
02. d
03. d
04. a
05. e
06. a
07. a) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +
H2O(l) b) Após a reação de volumes
equivalentes das duas soluções, tem-se uma
solução 0,1 mol L-1 de HCl, cujo pH será
igual a 1.
08. a
09. b
10. 9x10-7
11. c
12. a) Básico recebe próton H+ b) Ácido 
doa próton H+