O documento descreve os principais tipos de ácidos e bases, incluindo suas definições, propriedades e usos. Ele explica que ácidos são compostos que doam íons hidrogênio e diminuem o pH de soluções, enquanto bases aceitam íons hidrogênio. Em seguida, detalha alguns dos ácidos mais comuns como o clorídrico, fosfórico e sulfúrico, além da base soda cáustica, descrevendo suas características químicas e aplicações.

1. Ácidos:
Definição e Ácidos mais utilizados

2. Ácido, no âmbito da química, pode se referir a
um composto capaz de transferir Íons (H+)
numa reação química (vide Ácido de
Brønsted), podendo assim diminuir o pH
duma solução aquosa, ou a um composto
capaz de formar ligações covalentes (vide
Ácido de Lewis) com um par de elétrons. As
bases são os análogos opostos aos ácidos. Há
dois tipos de ácidos, os Hidrácidos e os
Oxiácidos (que possuem oxigênio em sua
composição).
Definição do Ácido

3. Tabela dos ácidos mais
utilizados:

4. Ácido Clorídrico
O Ácido clorídrico, HCl, é um
ácido inorgânico forte, seu pKa
é de -6,3. Isso significa que, em
solução, o H+ dele é facilmente
ionizável ficando livre na
solução, fazendo com que o
pH desta seja muito baixo. Em
sua forma comercial é também
conhecido como Ácido
Muriático, vendido em
concentrações de no mínimo
33%. Sua aparência é de um
líquido incolor ou levemente
amarelado.

5. Ácido Fosfórico
Representado pela fórmula química H3PO4, o ácido fosfórico é um
composto líquido, incolor, solúvel em água e etanol, deliquescente, isto é,
absorve a umidade do ar e consegue se dissolver, formando uma solução
aquosa concentrada. Reage com metais, liberando gás hidrogênio
inflamável, incompatível com bases fortes e com a maior parte dos metais.
Trata-se do mais importante dos ácidos de fósforo.

6. Ácido Sulfúrico
O ácido sulfúrico está dentro do
grupo dos ácidos pois possui
em sua estrutura hidrogênios
ionizáveis e porque a única
parte de carga positiva na
molécula é o cátion H+, as
ligações desta molécula são
todas do tipo covalente polar.
Seu provável descobridor foi
o alquimista medieval Jabir Ibn
Hayyan e o nome do ácido
sulfúrico inicialmente era Zayt
al-Zaj, ou óleo de vitríolo.

7. Soda Cáustica:
Definição, utilidade e primeiro
socorros

8. A soda cáustica (NaOH – hidróxido de
sódio) é, nas condições ambiente, um
sólido branco bastante higroscópico
(absorve a água presente no ar).
Caracteriza-se por ser uma base de
Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada
para neutralizar ácidos fortes ou tornar
rapidamente alcalino um meio reacional,
mesmo em poucas concentrações. Sua
obtenção origina-se da eletrólise de cloreto
de sódio (NaCl) em meio aquoso.
Definição da Soda Cáustica

9.  Na antiguidade, os egípcios já usavam a soda
cáustica para fabricar tipos primitivos de sabão.
 Os alquimistas já sabiam lidar com ácidos e bases
(também denominadas "álcalis"), mas estes dois
compostos não alcançaram grande importância
antes da era industrial.
 No final do século XVIII: A fabricação da soda
cáustica também está entre as primeiras conquistas
da nascente indústria química, proporcionando
inclusive um prêmio a Nicolas Leblanc.
Posteriormente, Ernest Solway desenvolveu outro
método de obter soda cáustica.
Quem descobriu a Soda Cáustica?

10. Utilização
 É frequentemente utilizada
para desobstrução de
encanamentos por ser capaz
de dissolver gorduras.
Entretanto, pelo seu poder
corrosivo, é muito perigosa e
pode provocar desde
vermelhidão (em contato com
a pele) até queimaduras
graves;
 Tratamento de efluentes
(resíduos), através da mudança
de pH;
 Tratamento de celulose;
 Detergentes e sabões;
 Borrachas remanufaturadas;
 Catalisador de hidrólise de
nitrilas, ésteres e cloretos de
acila;
 Fabricação de vidros opacos;
 Indústria alimentícia (correção
de pH).

11. Inalação
A presença de borrifos de NaOH no ar pode
provocar pneumonia química, a depender do tempo
de exposição e da concentração.
Com esse tipo de contaminação, o melhor a ser feito
é levar a vítima para um local arejado. Se a mesma
não estiver respirando, deve-se forçar reanimação e,
se possível, administrar oxigênio puro. Em seguida,
procurar atendimento médico.
Toxicologia e Primeiros Socorros

12. Ingestão
A ingestão de soda cáustica é extremamente
perigosa porque pode causar graves queimaduras e
perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago
e estômago. Caso isso ocorra, não se deve ingerir
nada além de grandes volumes de água; o vômito
deve ser evitado (se for espontâneo, deve-se deixar
as vias respiratórias desobstruídas), e o serviço
médico deve ser procurado imediatamente.
Toxicologia e Primeiros Socorros

13. Bases:
Definição e principais bases

14. O que é uma base?
Base é toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, liberando o ânion OH-
(Hidróxido).
Bases são substâncias compostas pela combinação
de um cátion (geralmente de um metal) com o
ânion OH.
Uma das características das bases é seu sabor
adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui
a salivação.

15. Principais bases
Hidróxido de Sódio (NaOH):
Conhecida também como soda cáustica, essa
substância é utilizada na fabricação do sabão,
celofane, detergentes e raiom, produtos para
desentupir pias e ralos, e também no
processo de extração de celulose nas
indústrias de papel, etc.

16. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2):
Está presente na solução que é
comercializada com o nome de “leite de
magnésia”, produto utilizado como
laxante e antiácido estomacal.

17. Hidróxido de Potássio (KOH):
Conhecida como potassa cáustica, é
usada para alvejamento, na fabricação de
sabões moles e no processamento de
certos alimentos.