Este documento é um simulado de química do ENEM com 10 questões sobre diversos tópicos como propriedades da matéria, ligações químicas, equações químicas, indicadores de pH e efeitos ambientais da poluição. O documento é organizado pelo professor Máiquel Vieira e fornece um teste para os estudantes se prepararem para a prova do ENEM.

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1º SIMULADO ENEM
QUÍMICA 2012
Prof. Máiquel Vieira
AULAS DE REFERÊNCIA:
 Matéria, suas propriedades e usos
 Misturas: tipos e métodos de separação
 Modelos atômicos – átomos e sua estrutura
 Elementos químicos e Tabela periódica
 Ligações químicas
 Geometria de uma molécula
 Funções inorgânicas

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QUESTÃO 1: Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos
brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam
comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente
elétrica. É correto afirmar que:
A) o cloreto de sódio e um composto iônico e sua solução aquosa conduz
corrente elétrica, devido a presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um
composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta,
diminuindo a condutividade da água.
B) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma
íons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica,
devido a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e
água.
C) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas
conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose e um
composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem
corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o
transporte de cargas.
D) a dissolução de sacarose em água leva a quebra das moléculas de
sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A
solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água
destilada.
E) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam
condutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois
há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis
pelo transporte de cargas em ambos os casos.
QUESTÃO 2: Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos
africanos “purificam” águas retiradas de poças quase secas e “imundas”, para
matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e
colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Este procedimento
pode ser comparado com o processo de separação chamado de:
A) Ventilação
B) Destilação
C) Catação
D) Filtração
E) Sifonação

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QUESTÃO 3: A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa
elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está
ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar
o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes
umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é
conseqüência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a
umidade contida no ambiente por meio de
A) ligações iônicas.
B) forças de London.
C) ligações covalentes.
D) forças dipolo-dipolo.
E) ligações de hidrogênio.

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QUESTÃO 4: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no
planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra
mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental
para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a
umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido
calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia
necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação
mencionada no texto é a:
a) Fusão.
b) Liquefação.
c) Evaporação.
d) Solidificação.
e) Condensação.
QUESTÃO 5: Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas
a seguir, é INCORRETO afirmar que:
A) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono
B) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.
C) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura
heterogênea.
d) a sacarose é um composto polar.
e) o óleo é menos denso que a água.

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QUESTÃO 6: Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma
plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
Solo ácido não favorece plantio
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do
girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH
acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações
da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio,
40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor
deverá fazer a “calagem”.
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição
de cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá
pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de
cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a
formação de água e deixando íons Ca2+ no solo.
Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2H2O  Ca(OH)3
II. CaO + H2O  Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+  CaO + H2O
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:
(A) I e II
(B) I e IV
(C) II e III
(D) II e IV
(E) III e IV

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QUESTÃO 7: O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como
indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de
diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,
a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:
Material Cor
I - Amoníaco Verde
II - Leite de magnésia Azul
III - Vinagre Vermelha
IV - Leite de vaca Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,
respectivamente, caráter:
a) ácido / básico / básico / ácido.
b) ácido / básico / ácido / básico.
c) básico / ácido / básico / ácido.
d) ácido / ácido / básico / básico.
e) básico / básico / ácido / ácido.

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QUESTÃO 8: Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um
quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no
esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de
ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à
azia é leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2] por litro
da solução. Quais os produtos que poderão ser obtidos quando o ácido é
neutralizado ao se ingerir o leite de magnésia?
a) MgCl e 2H2O
b) MgCl2 e H2O
c) 2MgCl e 3H2O
d) MgCl2 e 2H2O
e) 2H2O
QUESTÃO 9: As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são
comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia.
Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte,
aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a
absorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam na
efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem
com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3), quando
em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a
água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons,
formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. As
equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente
na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e
H3A representa o ácido cítrico.
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás
ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
a) IV, I, III e II
b) IV, I, II e III
c) I, IV, III e II

8. d) IV, III, I e II
e) I, IV, II e III
QUESTÃO 10: O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de
ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o
HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de
enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva
mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado,
como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se
consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto
conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
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