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Gases ideais
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Modelo do gás perfeito
Teoria cinética molecular
 Desenvolvida por Boltzmann e Maxwell (Séc. XIX).
Hipóteses
 Todo o gás ideal é formado por pequenas partículas
esféricas chamadas moléculas, que movem-se a altas
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entre as moléculas.
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 As forças de atração (ou repulsão) entre as moléculas (especialmente
de origem elétrica) são desprezadas no modelo do gás ideal.
Variáveis de estado de um gás
Temperatura (K): Nível de agitação das
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Transformações gasosas
Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte)
Se a temperatura e quantidade de matéria
são constantes, o volume de um gás é
inversamente proporcional à sua pressão.
Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte)
Se a temperatura e quantidade de matéria
são constantes, o volume de um gás é
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0011 .. VpVp =
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Em 1802, Louis Gay Lussac publica os
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Transformação isobárica (Lei de Charles)
 Se a pressão e quantidade de matéria são
constantes, o volume de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura.
Transformação isobárica (Lei de Charles)
 Se a pressão e quantidade de matéria são
constantes, o volume de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura.
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T
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 Se a pressão e quantidade de matéria são
constantes, o volume de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura.
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Transformação isométrica (Lei de Gay-Lussac)
 Se o volume e quantidade de matéria são
constantes, a pressão de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura.
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Transformação isométrica (Lei de Gay-Lussac)
 Se o volume e quantidade de matéria são
constantes, a pressão de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura.
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CP: calor específico a pressão constante.
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Equação geral dos gases ideais
Para uma mesma massa gasosa,
podemos afirmar que existe uma
constante diretamente proporcional à
pressão e volume do gás, e inversamente
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Vp
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Equação geral dos gases ideais
Para uma mesma massa gasosa,
podemos afirmar que existe uma
constante diretamente proporcional à
pressão e volume do gás, e inversamente
proporcional à sua temperatura.
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T
pV
==
Equação de Clapeyron (gases ideais)
 A equação que descreve normalmente a relação
entre a pressão, e volume, a temperatura e a
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V
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




+ .
.
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Velocidade do som no ar
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M
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