O documento discute os principais tópicos de Química 2o ano, incluindo: 1) As variáveis de estado de um gás como temperatura e pressão; 2) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre a transformação de gases; 3) O cálculo de quantidades químicas como massa molar e determinação de fórmulas;

1. COLÉGIO EL SHADAYQuímica 2°Ano Professor José Roberto Mattos joserobertomattos2010@hotmail.com 2011

2. O estudo dos gases Variáveis de estado de um gás Temperatura: mede o grau de agitação de suas moléculas e é dada em Kelvin (escala absoluta) K = °C + 273 Pressão: Força que um gás exerce por unidade de área, está relacionada ao movimento das moléculas chocando-se contra o recipiente que as contém 1 atm= 76 cm Hg = 760 mm Hg = 100.000 Pa

3. Experimento de Torricelli

5. Lei dos Gases Lei de Boyle para a transformação isotérmica

10. Lei de Charles e Gay-Lussac Transformação isobárica

15. Transformação isovolumétrica

20. Equação geral dos gases

23. Equação de Clapeyron e densidade dos gases

25. Mistura de Gases

30. Difusão e efusão dos gases Difusão gasosa: Transferência de massa por diferença de concentração dos gases, exemplo um perfume se espalhando pelo ar. Efusão: caso particular de difusão gasosa, quando um gás passa por um orifício.

35. Capítulo 2 Estequiometria As reações químicas, através de suas leis de conservação de massa e energia, permitem calcular e prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos numa transformação química. A estequiometria de uma reação química nos informa precisamente as proporções e quantidades de matéria presentes na transformação química.

36. Quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro

38. Massa molar

42. Determinação de fórmulasFórmula percentual Exemplo para sacarose C12 H22 O11

43. Fórmula mínima

49. Resumo Dividir as percentagens ou massas pela massa molar do elemento; Dividir os resultados obtidos pelo menor valor entre eles; Adotar a menor proporção de número inteiro entre eles como índices da fórmula mínima; Se a massa molar da fórmula molecular for conhecida, basta calcular a massa molar da fórmula mínima e dividir a massa molar da fórmula molecular por esse valor para obter n, onde Mfórm.mol = n . Mfórm.mín

50. Exercícios de fixação Resolver as questões G3 a G5 em grupos de 4 a 5 alunos (pg 24).

75. Leitura de texto Ler o texto da pág. 32 – A estequiometria e o meio ambiente.