O documento discute a teoria cinética dos gases, apresentando as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, e como elas descrevem as transformações gasosas sob condições de pressão, volume e temperatura constantes. O texto também menciona experimentos com balões de gás hélio e a importância dos gráficos para interpretar os resultados.
5. Isotérmica: temperatura constante Nessa transformação “a pressão exercida pelo gás é inversamente proporcional ao volume por ele ocupado”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Boyle-Mariotte, onde a pressão e o volume variam, e a temperatura mantém-se constante. P . V = K Transformações gasosas
6. Nessa transformação “o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Gay-Lussac, onde o volume e a temperatura variam, e a pressão mantém-se constante. V/T = K Isobárica
7. Nessa transformação “a pressão que o gás exerce é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Charles, onde a pressão e a temperatura variam, e o volume mantém-se constante. P/T = K Isocórica ou isovolumétrica
11. A pressão nos pneus de uma bicicleta é determinada, dentre outros fatores, em função do peso do ciclista e do tipo de terreno a ser enfrentado. É recomendado pelos fabricantes que não se calibrem os pneus com menos de 35 psi. Em um dia de calor, à temperatura de 27ºC, um ciclista inicia seu passeiocom os pneus submetidos à mínima pressão recomendada. No fim do passeio volta a medir a pressão, obtendo 38 psi. Considerando-se que o volume dos pneus permaneceu constante e que o ar se comporta como um gás ideal, a temperatura no interior dos pneus no fim da viagem será, em ºC, aproximadamente. Dado: 1psi (pound per square inch) = 6896,6 Pa Questão para estudo...