1) O documento descreve as leis dos gases e suas variáveis como pressão, volume e temperatura. 2) A lei de Boyle-Mariotte estabelece que para transformações isotérmicas, o volume é inversamente proporcional à pressão quando a temperatura é constante. 3) A lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que para transformações isobáricas, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta quando a pressão é constante.

1. ESTUDO DOS GASES

2. VARIÁVEIS

3. Resulta da colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente PRESSÃO

4. Experiência de Torricelli O nível do mercúrio é 76 cm , qualquer inclinação do tubo .

5. A pressão de um gás pode ser medida em: 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg=1,0.10 5 Pa=1,0.10 5 N/m ²

6. É o espaço ocupado pelo gás VOLUME 1 L = 1000 mL = 1000 cm ³ 1 cm ³=10 -3 L=10 -6 m³

7. TEMPERATURA T = Θ C + 273

8. Lei de Boyle-Mariotte(ISOTÈRMICAS)

9. Temperatura constante; O volume é inversamente proporcional à pressão suportada. P . V = K (constante) TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

10. Lei de Charles e Gay-Lussac (ISOBÀRICAS) Jacques Charles (1746-1823), físico francês conhecido pelos trabalhos sobre a influência da variação da temperatura na pressão e no volume de um gás . Louis-Joseph Gay-Lussac (1778-1850) físico francês. Além de trabalhos sobre dilatação dos gases, estabeleceu as leis das combinações químicas dos gases .

11. TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. V / T = K (constante)

12. Lei de Charles (ISOVOLUMÉTRICA,ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA) Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. V / T = K (constante)

13. LEI GERAL V T = 1 1 V T 2 2 P 1 P 2 x x

14. Equação de Clapeyron P . V = n . R . T P – Pressão V – Volume T – Temperatura R – Constante geral dos gases. n – Número de mols

15. Constante geral dos gases - R R = 0,082 atm.L/mol.K R = 8,31 J/mol.K Fog

16. V A P A T A V B P B T B V P T n A n B n T = n A + n B GÁS A GÁS B MISTURA V T = V T P P A x x A A V T P B x B B + P . V = n T . R . T e