1) Os gases são fluidos facilmente compressíveis que ocupam todo o volume do recipiente que os contém. 2) Para estudar gases, criou-se um modelo teórico de gás perfeito com moléculas em movimento caótico regido por mecânica newtoniana e sem forças entre elas. 3) As transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas seguem as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, respectivamente.

1. ESTUDO DOS GASES
Os gases são fluidos facilmente compressíveis, que não apresentam forma nem volume
próprios, ocupam sempre todo o volume do recipiente que os contém.
Para o estudo dos gases criou-se um modelo teórico, chamado gás perfeito ou ideal, com as
seguintes características:
 O movimento das moléculas é caótico e é regido pelos princípios da mecânica
Newtoniana;
 O choque entre as moléculas e entre as moléculas é perfeitamente elástico;
 Não existe força de atração entre as moléculas, e a força gravitacional entre elaqs é
desprezível;
 O diâmetro das partículas é desprezível em relação à distância média entre elas
A pressão 1atm e a temperatura 273 K ou 0ºC caracterizam as condições normais de
temperatura e pressão CNTP.
Tipos de transformaçao:
transformação
isotérica Ocorre à temperatura constante
isobárica Ocorre sob pressão constante
Isométrica,isocórica ou isovolumétrica Ocorre a volume constante
adiabática Ocorre sem troca de calor com o meio externo
Leis das transformações dos gases:
a) Lei de Boyle-Mariotte
Em uma transformação isotérmica, a pressão de uma dada massa de gás é inversamente
proporcional ao volume ocupado pelo gás.
A representação gráfica da pressão em função do volume é uma hipérbole equilátera chamada
isoterma.
P1V1=P2V2
b) Lei de Gay Lussac
Em uma transformação isobárica, o volume ocupado por uma dada massa de gasosa é
diretamente proporcional à temperatura.
V1 = V2
T1 T2

2. c) Lei de Charles
A volume constante, a pressão de uma determinada massa de gás é inversamente proporcional à
sua temperatura absoluta.
V1 = V2
T1 T2
Equação geral dos gases
A equação garal dos gases procura relacionar as três variáveis de estado: Pressão, Volume e
Temperatura, em uma transformação de determinada massa gasosa.
P1V1 = P2V2
T1 T2
T3>T2>T1
Equação de Clapeyron
Esta equação relaciona as variáveis da pressão, do volume e da remperatura, incluindo também a
massa m da substância gasosa como variáveis durante as trnaformação.
n=número de moléculas
PV=nRT n=m
R=0,082 atm.l/K·Mol
Lei de Dalton
Refere-se às pressões parciais dos vários gases componentes de uma mistura gasosa.
Pressão parcial de um gás é a pressão que este exerceria se ocupasse sozinho, à mesma
temperatura, todo o volume da mistura gasosa à qual pertence.
Ptotal = P1+P2+P3+...+Pn
Cálculo da pressão total da mistura gasosa
PV=P1V1+P2V2+...+PnVn
T T1 T2 Tn