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2. ESTUDO DOS GASES
Gás: É um estado da matéria que não possui
forma e volume definidos, composto por
partículas (moléculas, átomos, íons ou elétrons)
com movimentos aleatórios.

3. ESTUDO DOS GASES
Movimento das partículas de gás dentro de recipientes

4. ESTUDO DOS GASES
Diferença entre gás e vapor.
Vapor: É uma fase intermediária entre os estados
líquido e gasoso, possui características de ambos
estados. Sua temperatura é inferior a temperatura
de seu ponto crítico (ebulição)
Gás: É um estado físico da matéria, sua
temperatura tem que ser maior do que a
temperatura de seu ponto crítico (de ebulição ou
sublimação).

5. ESTUDO DOS GASES
O vapor pode sofrer condensação O gás de cozinha ou GLP (gás líquido
pela diminuição de temperatura. propano) fica no estado líquido dentro
do botijão por que fica submetido a
pressão alta.

6. ESTUDO DOS GASES
Teoria cinética dos gases.
• É um modelo que simplifica o estudo
dos gases e seus cálculos.
•Adotamos uma série de hipóteses
para aplicação desta teoria.

7. ESTUDO DOS GASES
Hipóteses sobre as partículas dos gases.
• Movem-se ao acaso com uma certa velocidade
média;
• Não interagem, exceto durante o choque;
• Chocam elasticamente entre si, e com a parede do
recipiente;
•Apresentam um volume próprio desprezível em
comparação com o volume do gás;

8. ESTUDO DOS GASES
Comportamento dos gases
Gás real : Existe na natureza sob a maioria das
condições de temperatura e pressão, suas partículas
possuem um volume considerável e movimento caótico.
Há forças de interação entre as partículas.
Gás ideal: Todo gás real se aproxima do gás ideal,
quanto menor for sua pressão e maior for sua
temperatura. Há forças de interação entre as partículas.
Gás perfeito: É uma abstração, existe para satisfazer a
teoria cinética dos gases, não existem forças de
interação entre as partículas, o volume das partículas é
nulo.

9. ESTUDO DOS GASES
Teoria
Gases
cinética
dos gases

10. ESTUDO DOS GASES
Equação geral para os gases perfeitos:
PoVo P V
=
To T
Onde:
Po , Vo e To são respectivamente a pressão, volume e
temperatura iniciais.
P , V e T são pressão, volume e temperatura finais.

11. ESTUDO DOS GASES
Equação geral para os gases perfeitos:
PoVo P V
=
To T
No sistema internacional de unidades (S.I)
P→ pascal (Pa) = 1,0 x 105 N/m2
V→metros cúbicos (m3)
T →Kelvin (K)

12. ESTUDO DOS GASES
Teoria PoVo P V
Gases
cinética =
dos gases
To T

13. ESTUDO DOS GASES
Conversão de unidades de volume, pressão e temperatura

14. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás,desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :

15. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás, desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :

16. ESTUDO DOS GASES
a) Diminuição de pressão e diminuição de temperatura
b) Diminuição de pressão e aumento da temperatura
c) Diminuição de temperatura e aumento de pressão
d) Aumento de temperatura e diminuição da pressão
e) Aumento da temperatura e aumento da temperatura

17. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.

18. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.

19. ESTUDO DOS GASES
PoVo P V
=
To T
Tk = Tc + 273
Tk = 7 + 273
T = 525 K
Tk = 280 K
8.4 6.10
=
280 T
T = 525 K

20. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
PoVo = PV

21. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.

22. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).

23. ESTUDO DOS GASES
Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão cai para a
metade da pressão inicial ?

24. ESTUDO DOS GASES
Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão duplica em
relação a pressão inicial ?

25. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Gases Teoria PoVo P V
cinética =
dos gases
To T

26. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
Vo V
=
To T

27. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.

28. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.

29. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.

30. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.

31. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo V
Gases
= (isobárica) =
cinética To T
dos gases
To T

32. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
Po P
=
To T

33. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.

34. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.

35. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.

36. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.

37. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo V
Gases
= (isobárica) =
cinética To T
dos gases
To T
Charles Po P
(isométrica) =
To T