O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.

1. Estudo dos Gases Termodinâmica

2. Gás ideal O Modelo do Gás Ideal ( gás perfeito) Partículas com dimensões desprezíveis em relação à distância entre elas Interagem somente através de colisões elásticas Não existem posições privilegiadas para as partículas nem direção privilegiada para o movimento O Estado de um gás é caracterizado por três variáveis macroscópicas: Temperatura, Pressão e Volume Estado: estado de equilíbrio, isto é, estado em que pressão e temperatura são os mesmos em qualquer ponto do volume constante ocupado pelo gás. Equação de Estado V = f ( m ,p,T) A equação de estado mais simples é a equação do gás ideal

3. Transformações Gasosas As mudanças nas Variáveis de Estado caracterizam as transformações gasosas. São quatro transformações básicas:  Isotérmica  Isobárica  Isométrica (ou Isovolumétrica ou ainda Isocórica)  Adiabática

4. Transformações Isotérmicas São transformações em que a temperatura permanece constante. Pressão e Volume são inversamente proporcionais. Isotérmica

5. Transformações Isobáricas São transformações que ocorrem a pressão constante. O Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isobárica

6. Transformações Isométricas São transformações com volume constante. A Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isométrica

7. Transformações Adiabáticas São transformações que ocorrem sem troca de calor. Cp e Cv são os calores específicos do gás a pressão constante e a volume constante .

8. Lei Geral dos Gases Perfeitos (Ideais) Antes! O que é gás perfeito? É um gás que não existe na realidade, e serve apenas para provar que um gás real, quando aquecido e rarefeito, se comporta do modo como mostramos anteriormente. A lei geral diz Equação de Clapeyron (equação de estado) Envolve o número de mols do gás, número associado a massa do gás. A equação é PV = nRT (onde n = m/M) R é a constante universal dos gases perfeitos. Para a pressão medida em atmosfera, R = 0,082 atm . l / mol . K.

9. Experimento: Estudo dos Gases Objetivo : Observar o comportamento dos gases. Material : Seringa de injeção com agulha Borracha de apagar Recipiente com água gelada Recipiente com água quente Pinça Procedimento : Coloque o êmbolo da seringa na posição intermediária e espete-a num pedaço de borracha para vedá-la. Tente mover o êmbolo para dentro e para fora e observe . Em seguida, coloque a seringa na água quente e observe. Logo a seguir, coloque a seringa dentro do recipiente com água gelada e observe .