Este documento apresenta 12 exercícios sobre espectroscopia no visível e UV com suas respectivas respostas. Os exercícios abordam conceitos como transmitância, absorbância, absortividade molar e aplicação da lei de Beer-Lambert para cálculo de concentrações.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
O documento descreve a Lei de Lambert-Beer, que estabelece uma relação entre a absorvância de uma solução e sua concentração quando atravessada por radiação luminosa monocromática. A lei determina o tratamento quantitativo da absorção e transmissão de energia radiante em uma amostra, relacionando a intensidade da luz incidente com a intensidade transmitida. A lei tem limitações instrumentais e químicas que podem causar desvios.
Este relatório descreve técnicas espectroanalíticas de polarimetria. A introdução discute conceitos-chave como polarização da luz e propriedades ópticas de substâncias. O documento também descreve equipamentos como polarímetros e seus componentes, além de fatores que influenciam a rotação do plano de polarização. O objetivo é determinar o ângulo de rotação e calcular a rotação específica de amostras usando um polarímetro de Laurent.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute conceitos fundamentais de espectroscopia na região do UV-Vis, incluindo o papel das fendas em espectrômetros, definições de espectroscopia e métodos espectrométricos, e exemplos de transições eletrônicas responsáveis por absorção nessa região. Além disso, aborda fatores importantes na seleção de métodos analíticos e na quantificação de analitos por espectroscopia UV-Vis.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
O documento descreve a Lei de Lambert-Beer, que estabelece uma relação entre a absorvância de uma solução e sua concentração quando atravessada por radiação luminosa monocromática. A lei determina o tratamento quantitativo da absorção e transmissão de energia radiante em uma amostra, relacionando a intensidade da luz incidente com a intensidade transmitida. A lei tem limitações instrumentais e químicas que podem causar desvios.
Este relatório descreve técnicas espectroanalíticas de polarimetria. A introdução discute conceitos-chave como polarização da luz e propriedades ópticas de substâncias. O documento também descreve equipamentos como polarímetros e seus componentes, além de fatores que influenciam a rotação do plano de polarização. O objetivo é determinar o ângulo de rotação e calcular a rotação específica de amostras usando um polarímetro de Laurent.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute conceitos fundamentais de espectroscopia na região do UV-Vis, incluindo o papel das fendas em espectrômetros, definições de espectroscopia e métodos espectrométricos, e exemplos de transições eletrônicas responsáveis por absorção nessa região. Além disso, aborda fatores importantes na seleção de métodos analíticos e na quantificação de analitos por espectroscopia UV-Vis.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
1. O documento descreve diferentes métodos voltamétricos como a polarografia e discute seu histórico, princípio e aplicações.
2. A polarografia foi desenvolvida por Heyrowsky em 1922 usando uma célula de dois eletrodos com um eletrodo gotejante de mercúrio.
3. A equação da polarografia relaciona a corrente de difusão à concentração da espécie eletroativa, permitindo quantificar analitos.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Este relatório descreve quatro experimentos realizados para diferenciar elementos, determinar densidade, identificar solubilidade e separar componentes de misturas. As amostras foram analisadas por propriedades como cor, odor e estado para identificar elementos e compostos. A densidade foi calculada pela massa e volume de amostras de zinco. Substâncias foram testadas em solventes para determinar solubilidade. Misturas foram separadas por diferença de solubilidade ou solubilidade seletiva.
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento apresenta três exercícios envolvendo cálculos estequiométricos e volume molar para determinar volumes de gases a partir de massas de substâncias formadas em reações químicas sob condições normais de temperatura e pressão.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
1. O documento é um relatório sobre uma aula prática de espectrofotometria realizada por alunos da Universidade Estadual do Centro-Oeste.
2. O relatório apresenta os objetivos, materiais e métodos, resultados e discussão da aula prática que incluiu a determinação da curva de absorção, curva de calibração e concentração de proteínas em uma amostra problema utilizando espectrofotometria.
3. Os alunos conseguiram alcançar os objetivos propostos para a aula prática ao
Aula 4. balanço de massa com reação químicaLéyah Matheus
Este documento discute conceitos importantes de balanço de massa em processos químicos com reações, incluindo: 1) estequiometria de reações químicas; 2) reagente limitante versus em excesso; 3) conversão fracional e extensão da reação. Além disso, aborda reações múltiplas, rendimento e seletividade de processos químicos.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
O documento descreve um experimento de iodometria para determinar a quantidade de ácido ascórbico em uma pastilha de vitamina C. O método envolve titular uma alíquota da amostra dissolvida com uma solução de iodo padronizada usando amido como indicador. A quantidade média de ácido ascórbico encontrada foi de 0,980g, com um erro de 2% em relação à quantidade declarada no rótulo.
O documento descreve técnicas espectrofotométricas para análise quantitativa, incluindo registro de espectros, fixação de comprimento de onda, cinética, curva de calibração, método da adição de padrão e pontos isosbéticos. Aplicações incluem análise de misturas, íons em amostras ambientais e titulações espectrofotométricas.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
1. O documento descreve diferentes métodos voltamétricos como a polarografia e discute seu histórico, princípio e aplicações.
2. A polarografia foi desenvolvida por Heyrowsky em 1922 usando uma célula de dois eletrodos com um eletrodo gotejante de mercúrio.
3. A equação da polarografia relaciona a corrente de difusão à concentração da espécie eletroativa, permitindo quantificar analitos.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Este relatório descreve quatro experimentos realizados para diferenciar elementos, determinar densidade, identificar solubilidade e separar componentes de misturas. As amostras foram analisadas por propriedades como cor, odor e estado para identificar elementos e compostos. A densidade foi calculada pela massa e volume de amostras de zinco. Substâncias foram testadas em solventes para determinar solubilidade. Misturas foram separadas por diferença de solubilidade ou solubilidade seletiva.
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento apresenta três exercícios envolvendo cálculos estequiométricos e volume molar para determinar volumes de gases a partir de massas de substâncias formadas em reações químicas sob condições normais de temperatura e pressão.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
1. O documento é um relatório sobre uma aula prática de espectrofotometria realizada por alunos da Universidade Estadual do Centro-Oeste.
2. O relatório apresenta os objetivos, materiais e métodos, resultados e discussão da aula prática que incluiu a determinação da curva de absorção, curva de calibração e concentração de proteínas em uma amostra problema utilizando espectrofotometria.
3. Os alunos conseguiram alcançar os objetivos propostos para a aula prática ao
Aula 4. balanço de massa com reação químicaLéyah Matheus
Este documento discute conceitos importantes de balanço de massa em processos químicos com reações, incluindo: 1) estequiometria de reações químicas; 2) reagente limitante versus em excesso; 3) conversão fracional e extensão da reação. Além disso, aborda reações múltiplas, rendimento e seletividade de processos químicos.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
O documento descreve um experimento de iodometria para determinar a quantidade de ácido ascórbico em uma pastilha de vitamina C. O método envolve titular uma alíquota da amostra dissolvida com uma solução de iodo padronizada usando amido como indicador. A quantidade média de ácido ascórbico encontrada foi de 0,980g, com um erro de 2% em relação à quantidade declarada no rótulo.
O documento descreve técnicas espectrofotométricas para análise quantitativa, incluindo registro de espectros, fixação de comprimento de onda, cinética, curva de calibração, método da adição de padrão e pontos isosbéticos. Aplicações incluem análise de misturas, íons em amostras ambientais e titulações espectrofotométricas.
1) O documento descreve uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água natural usando espectrofotometria molecular.
2) Foram preparadas soluções-padrão de ferro e uma solução de trabalho para calibração. A amostra de água foi analisada em um espectrofotômetro a 475nm.
3) Os resultados mostraram uma relação linear entre a absorvância e a concentração de ferro, permitindo quantificar o teor de ferro na amostra através da curva de calibra
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de salicilato em amostras de aspirina e gelol utilizando espectrofotometria. O salicilato é extraído das amostras através de hidrólise e reage com cloreto de ferro para formar um complexo colorido. Uma curva analítica de absorção versus concentração é construída e usada para calcular a concentração de salicilato nas amostras. O objetivo é fornecer uma análise quantitativa desse composto em
Este documento descreve um experimento de fotometria de chama para determinar as concentrações de sódio, lítio, potássio e cálcio em amostras, verificando a lei de Beer. Soluções padrão foram preparadas e analisadas em um fotômetro de chama, e os resultados foram usados para construir gráficos mostrando a relação linear entre absorbância e concentração para cada íon metálico.
Este documento descreve um experimento de fotometria de chama para determinar as concentrações de sódio, lítio, potássio e cálcio em amostras, verificando a lei de Beer. Soluções padrão foram preparadas e analisadas em um fotômetro de chama, e os resultados foram usados para construir gráficos mostrando a relação linear entre absorbância e concentração para cada íon metálico.
Este documento descreve métodos espectrofotométricos para análise quantitativa, incluindo espectrofotometria de absorção molecular (UV/Vis), turbidimetria e titulações espectrofotométricas. Discute-se a lei de Beer-Lambert e os principais componentes de um espectrofotômetro, como fontes de radiação, monocromadores, células e detectores. Explica-se como a absorvância de uma amostra está relacionada à sua concentração e como os métodos da cur
Este documento descreve um experimento de extração líquido-líquido simples e múltipla do ácido benzoico em solução aquosa utilizando éter etílico. O objetivo foi determinar o coeficiente de distribuição água/éter etílico para o ácido benzoico nestas condições. O documento apresenta a metodologia experimental, os resultados obtidos e cálculos para determinar as concentrações do ácido benzoico nas fases aquosa e orgânica e o coeficiente de partição.
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
O documento apresenta conceitos fundamentais de óptica geométrica, como refração, índice de refração e ângulo limite. Resolve exercícios envolvendo cálculos de índices de refração, ângulos de incidência e refração usando a lei de Snell, e explica como a profundidade aparente de objetos é alterada pela refração ao passar de um meio para outro.
O documento apresenta três problemas relacionados a soluções:
1) Cálculo do volume de água a ser adicionado para diluir uma solução de fluoreto de sódio a 20g/L.
2) Cálculo do volume de água a ser adicionado para transformar uma solução de ácido sulfúrico em 0,5N.
3) Cálculo da variação de volume ocorrida na mistura de duas soluções aquosas da mesma substância com concentrações diferentes.
Titulometria ou volumetria de complexação: análise da dureza da água potável ...Claudiney C. Rodrigues
Co-autor: Adriel Martins Borges
No dia a dia é necessário utilizar soluções de concentração conhecidas e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo. Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes alanitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
ENGLISH VERSION ----------
In everyday life, it is necessary to use solutions of known concentration and in known quantities, volumes, to identify the concentration of other solutions, or to identify the presence of a certain substance in a system or even to quantify it. This method used in chemical analysis is called volumetrics, since volume is used as the magnitude that is related to the amount of matter and can be used, considering the stoichiometric proportions to quantify and identify different analytes or even the concentration of a non-containing solution. standardized or really unknown concentration.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
En la vida cotidiana, es necesario utilizar soluciones de concentración conocida y en cantidades, volúmenes conocidos, para identificar la concentración de otras soluciones, o para identificar la presencia de una determinada sustancia en un sistema o incluso para cuantificarla. Este método utilizado en el análisis químico se denomina volumétrico, ya que el volumen se utiliza como la magnitud que se relaciona con la cantidad de materia y puede utilizarse, considerando las proporciones estequiométricas, para cuantificar e identificar diferentes analitos o incluso la concentración de una solución no contenedora. concentración estandarizada o realmente desconocida.
Este documento descreve um estudo sobre a eficiência de uma resina de troca iônica na extração de sódio de uma solução de NaCl. Calculou-se a concentração do HCl liberado pela resina como 2,68 mol/L e o número de mols de Na+ inicial e final. A eficiência da resina foi calculada em 96%, indicando alta afinidade pela troca do Na+ pelo H+.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
Relatório 5 determinaçao de nitratos e nitritos (1) (1) (1)npThaís Fernandes
O documento discute a determinação de nitritos e nitratos em amostras alimentícias utilizando espectrofotometria. A amostra testada apresentou nível de 23,75 mg/kg, acima do limite de referência de 0,07 mg/kg, indicando risco de intoxicação por esses compostos tóxicos.
Este documento fornece uma introdução à espectroscopia no infravermelho, descrevendo o espectro eletromagnético, a absorção de radiação eletromagnética por moléculas, os tipos de vibrações moleculares e como analisar espectros no infravermelho.
Ufmg 1999-2ª - Conteúdo vinculado ao blog http://fisicanoenem.blogspot.c...Rodrigo Penna
Provas baixadas diretamente do sítio da Copeve/UFMG enquanto lá estiveram disponíveis. Todo o conteúdo vinculado a este arquivo está descrito, organizado e lincado no nosso blog:
http://fisicanoenem.blogspot.com/
Neste relatório, o aluno descreve a preparação de duas soluções de sulfato de cobre(II) em laboratório. Primeiro, ele preparou 100 mL de uma solução 0,2 mol/dm3. Em seguida, ele diluiu parte desta solução para preparar 250 mL de uma solução 0,04 mol/dm3 com um fator de diluição de 5. O aluno analisa os procedimentos experimentais e calcula as quantidades necessárias de soluto e solvente.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
Semelhante a exercícios espectrofotometria.pdf (20)
O documento descreve os processos industriais e fluxos de água em uma usina de cana-de-açúcar, incluindo a preparação da cana, extração do caldo, tratamento do caldo, fabricação de açúcar, fermentação, destilação e produção de energia. Ele fornece detalhes sobre os usos de água em cada etapa do processo e quantifica os usos médios de água por tonelada de cana processada.
O documento discute os princípios da agroecologia, incluindo a produção sustentável que melhora as condições ambientais e sociais ao longo do tempo por meio de técnicas como a ciclagem de nutrientes, diversidade de espécies, controle biológico e integração de sistemas agroflorestais e animais.
O documento descreve as reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, e apresenta as regras para determinar o número de oxidação (Nox) dos elementos em compostos. É explicado que oxidação é a perda de elétrons e aumento do Nox, enquanto redução é o ganho de elétrons e diminuição do Nox. Aprende-se que a soma dos Nox de todos os átomos em um composto é sempre zero.
O documento discute procedimentos de biossegurança em laboratórios, definindo termos como biosegurança, agentes de risco e níveis de contenção biológica. Apresenta princípios como classificação de resíduos, equipamentos de proteção e simbologia utilizada. Tem como objetivo estabelecer normas que minimizem riscos à saúde de pessoas expostas a agentes biológicos.
O documento discute biossegurança laboratorial, definindo o termo e descrevendo os níveis de biossegurança, riscos ambientais e boas práticas para laboratórios. Aborda também normas de trabalho em laboratórios de microbiologia.
O documento discute biossegurança laboratorial, definindo o termo e descrevendo os principais riscos associados a laboratórios, como riscos biológicos, químicos e físicos. Também apresenta normas e boas práticas para trabalhar de forma segura em laboratórios, incluindo uso correto de EPIs, limpeza e descarte adequado de materiais.
O documento discute conceitos sobre átomos, moléculas, substâncias puras e misturas. Apresenta exemplos de substâncias puras simples e compostas e explica as diferenças entre misturas homogêneas e heterogêneas. Também mostra curvas de aquecimento e resfriamento de água pura, misturas eutéticas e azeotrópicas.
O documento discute os princípios e procedimentos de biossegurança em laboratórios. Ele aborda a importância da segurança biológica, dos equipamentos de proteção individual e coletiva, dos procedimentos para manuseio de amostras e situações de emergência, e destaca a responsabilidade individual na prevenção de acidentes.
O documento discute vários tipos de concentração de soluções, incluindo concentração em massa, volume, porcentagem em massa e volume. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo concentração de soluções.
O documento discute os conceitos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, concentração molar, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas. Explica como calcular a concentração comum e molar de uma solução e fornece exemplos numéricos.
O documento discute espectrofotometria UV-Vis como técnica analítica, incluindo a teoria da absorção molecular, a lei de Lambert-Beer e sua aplicação na análise qualitativa e quantitativa. Também descreve os principais componentes de um espectrofotômetro como fontes de radiação, monocromadores e detectores.
O documento discute a história da pilha elétrica, desde as descobertas iniciais de atração elétrica por fricção até a criação da primeira pilha por Volta. Também explica os princípios da pilha de Daniell e como as reações químicas nela produzem corrente elétrica através da transferência de elétrons.
O documento discute conceitos iniciais sobre soluções, incluindo:
1) Soluções estão presentes em muitos aspectos da vida diária, como água com açúcar para acalmar;
2) A concentração de soluto na solução pode variar, quanto mais concentrada maior a quantidade de soluto dissolvido;
3) O conceito de concentração é amplamente usado e se refere à relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
O documento descreve técnicas para determinação de densidade e refratometria, incluindo gradiente de densidade, picnometria, densímetro digital e refratometria. Correções de temperatura e natureza da substância são necessárias nas medidas de refração. A conclusão compara os métodos, destacando vantagens como rapidez da refratometria e precisão da picnometria.
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas.pptxMarcoReisBrugnerotto
O documento discute os princípios da estequiometria, incluindo a lei da conservação da massa e o método de balanceamento de equações químicas usando coeficientes. Ele também aborda conceitos como reagentes em excesso, pureza de reagentes e rendimento de reações.
O documento descreve os processos de tratamento de água para caldeiras, incluindo clarificação, filtração, abrandamento, desmineralização e outros. Detalha os tipos de impurezas comuns na água e como elas podem causar incrustação, corrosão e arraste se não forem adequadamente tratadas. Também explica conceitos importantes como pH, condutividade, solubilidade e dureza em relação ao tratamento da água para caldeiras.
O documento discute espectrofotometria UV-Vis, descrevendo sua teoria, lei de Lambert-Beer, componentes de um espectrofotômetro e aplicações analíticas."
O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica, incluindo temperatura, calor, dilatação térmica, calorimetria e propagação de calor. Também aborda as transformações isotérmicas, isobáricas, isométricas e adiabáticas dos gases ideais, além da primeira lei da termodinâmica.
(1) O documento discute as escalas termométricas Celsius, Fahrenheit e Kelvin e como cada uma foi desenvolvida.
(2) As escalas Celsius e Fahrenheit usam pontos fixos como o ponto de fusão do gelo e ebulição da água para calibrarem suas graduações.
(3) A escala Kelvin foi desenvolvida com base na observação de que a pressão de um gás diminui constantemente à medida que sua temperatura diminui, definindo o zero absoluto a -273,15°C.
O documento discute lentes esféricas, incluindo suas características, tipos, formação de imagens e aplicações. É explicado que lentes esféricas são formadas pela associação de dois dioptros, um esférico e outro plano ou esférico, e refratam a luz. São descritos elementos como centro óptico, foco e distância focal para lentes convergentes e divergentes.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
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3. 3
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 1. Defina:
• a) Transmitância:
• b) Absorbânica:
• c) Absortividade molar:
4. 4
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 1. Defina: Resposta
• a) Transmitância: é a fração da luz incidente que é
transmitida por uma amostra, ou seja, é a razão
entre a intensidade transmitida It e a intensidade da
luz incidente I0 (It/I0).
• b) Absorbânica: é a relação logarítmica razão entre
a intensidade transmitida It e a intensidade da luz
incidente I0 (It/I0), dada por A = - log (It/I0)
• c) Absortividade molar: é a característica de uma
substância que nos indica a quantidade de luz
absorvida num determinado comprimento de onda.
Pela lei de Beer e tem unidade de L mol-1 cm-1.
5. 5
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 2.
• Qual a faixa de comprimento de onda da luz visível?
E da luz ultravioleta?
6. 6
LEI DE LAMBERT BEER
• Resposta - Exercício 2.
• Qual a faixa de comprimento de onda da luz visível?
E da luz ultravioleta?
• A faixa de comprimentos de onda da luz visível está
aproximadamente entre 400 e 700 nm, enquanto a
da luz ultravioleta está compreendida
entreaproximadamente 190 e 400 nm.
8. 8
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Resposta - Exercício 3
• O que é um espectro de absorção?
• É um gráfico que relaciona como a absorbância ou
absorbancia molar (ε) varia com o comprimento de
onda ().
9. 9
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 4.
• Calcule a absorbância sabendo-se que a
transmitância é:
• Sabendo-se que: A = - log T
• a) 3,15%
• b) 0,0290
• c) 1,15%
• d) 0,001
10. 10
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Respostas - Exercício 4
• Calcule a absorbância sabendo-se que a
transmitância é:
• Sabendo-se que A = - log T
• a) 3,15% A = 1,50
• b) 0,0290 A = 1,54
• c) 1,15% A = 1,94
• d) 0,001 A = 3,00
11. 11
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 5
• Calcule a transmitância (%) partindo-se dos
seguintes valores de absorbância:
• Sabendo-se que T = 10-A
• a) 0,912
• b) 0,027
• c) 0,556
• d) 0,400
12. 12
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Respostas - Exercício 5
• Calcule a transmitância (%) partindo-se dos
seguintes valores de absorbância:
• Sabendo-se que T = 10-A
• a) 0,912 T = 12,25%
• b) 0,027 T = 93,97%
• c) 0,556 T = 27.80%
• d) 0,400 T = 39,81%
13. 13
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 6.
• Encontre a absorbância e a transmitância de uma
solução 0,00240 mol L-1 de uma substância com
coeficiente de absortividade molar de 313 L mol-1
cm–1 numa cubeta de 2,00 cm de caminho óptico.
• A = εbc
• Lembrando A = -log T
14. 14
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Respostas - Exercício 6
• Encontre a absorbância e a transmitância de uma
solução 0,00240 mol L-1 de uma substância com
coeficiente de absortividade molar de 313 L mol-1
cm–1 numa cubeta de 2,00 cm de caminho óptico.
• A = εbc
• A = 313 x 2 x 0,00240
• A = 1,50
• Se A = -log T
• T = 3,14%
15. 15
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 7.
• A absorbância de uma solução 2,31 x 10-5
mol L-1 de um composto é de 0,822, no
comprimento de onda de 266 nm, numa
cubeta de 1 cm de caminho óptico. Calcule a
absortividade molar do composto em 266 nm.
• Sabendo que ε = A/bc
16. 16
ANÁLISE INSTRUMENTAL
• Resposta - Exercício 7
• A absorbância de uma solução 2,31 x 10-5
mol L-1 de um composto é de 0,822, no
comprimento de onda de 266 nm, numa
cubeta de 1 cm de caminho óptico. Calcule a
absortividade molar do composto em 266 nm.
• Sabendo que ε = A/bc
• ε = 3,57 x 104 L mol-1 cm-1
17. 17
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 8.
• Por que é mais exato medir a absorbância na
faixa entre 0,2 e 0,9?
18. 18
ANÁLISE INSTRUMENTAL
• Resposta - Exercício 8
• Por que é mais exato medir a
absorbância na faixa entre 0,2 e 0,9?
• Pois geralmente nesta faixa de
absorbância a maioria das substâncias
apresentam uma relação linear entre a
absorbância e a concentração, sendo
portanto possível a aplicação da Lei de
Beer.
19. 19
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 9.
• Se uma amostra para análise
espectrofotométrica for colocada numa
célula de 10 cm, a absorbância será 10
vezes maior do que a absorbância
numa célula de 1 cm. A absorbância da
“solução branco” também aumentará
em um fator de 10?
20. 20
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Resposta - Exercício 9
• Se uma amostra para análise espectrofotométrica for
colocada numa célula de 10 cm, a absorbância será
10 vezes maior do que a absorbância numa célula de
1 cm. A absorbância da “solução branco” também
aumentará em um fator de 10?
• Sim será, pois a lei de Beer prevê uma relação linear
entre a absorbância e a concentração. Portanto,
aumento a concentração por um fator de 10 a
absorbância também será alterada por este fator.
21. 21
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 10.
• Imagine que você foi enviado para a Índia para
investigar a ocorrência de bócio atribuída à
deficiência de iodo. Como parte de sua investigação,
você deve fazer medidas de campo de traços de
iodeto (I-) nos lençóis d’água. O procedimento é
oxidar o I- a I2 e converter o I2 num complexo
intensamente colorido com pigmento verde brilhante
em tolueno.
• 10.a) Uma solução 3,15 x 10-6 mol L-1 do complexo
colorido apresentou uma absorbância de 0,267 a 635
nm em uma cubeta de 1 cm. Uma solução branco
feita de água destilada no lugar do lençol d’água teve
absorbância de 0,019. Determine a absortividade
molar do complexo colorido.
• 10.b) A absorbância de uma solução desconhecida
preparada do lençol d’água foi de 0,175. Encontre a
concentração da solução desconhecida.
22. 22
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 10 - Resposta
• Imagine que você foi enviado para a Índia para
investigar a ocorrência de bócio atribuída à
deficiência de iodo. Como parte de sua investigação,
você deve fazer medidas de campo de traços de
iodeto (I-) nos lençóis d’água. O procedimento é
oxidar o I- a I2 e converter o I2 num complexo
intensamente colorido com pigmento verde brilhante
em tolueno.
• 10.a) Uma solução 3,15 x 10-6 mol L-1 do complexo
colorido apresentou uma absorbância de 0,267 a 635
nm em uma cubeta de 1 cm. Uma solução branco
feita de água destilada no lugar do lençol d’água teve
absorbância de 0,019. Determine a absortividade
molar do complexo colorido.
• Resposta: A = 0,267 – 0,019 = 0,248
• ε = A/bc ε = 7,87 x 104 L mol-1 cm-1
23. 23
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 10 - Resposta
• Imagine que você foi enviado para a Índia para
investigar a ocorrência de bócio atribuída à
deficiência de iodo. Como parte de sua investigação,
você deve fazer medidas de campo de traços de
iodeto (I-) nos lençóis d’água. O procedimento é
oxidar o I- a I2 e converter o I2 num complexo
intensamente colorido com pigmento verde brilhante
em tolueno.
• 10.b) A absorbância de uma solução desconhecida
preparada do lençol d’água foi de 0,175. Encontre a
concentração da solução desconhecida.
• Resposta:
• c = A / εb c = 1,98 x 10-5 mol L-1.
24. 24
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 11.
• Considere os dados espectrofotmétricos da tabela
abaixo para um determinado composto.
• Concentração (mol L-1) Absorbância
• 0,000016 0,003
• 0,000039 0,031
• 0,0078 0,079
• 0,000157 0,186
• 0,000313 0,392
• 0,000470 0,610
• 0,000626 0,784
• 0,000783 1,058
25. 25
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• 11.a) Construa o gráfico de Absorbância versus
concentração.
• 11.b) A lei de Lambert-Beer pode ser aplicada
em toda a faixa de concentração?
• 11.c) Determine o coeficiente de absortividade molar
do composto, sabendo-se que os dados foram
obtidos a 440 nm utilizando uma cubeta de 1,00 cm.
26. 26
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• 11.a) Construa o gráfico de Absorbância versus
concentração.
• Resposta:
27. 27
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• 11.b) A lei de Lambert-Beer pode ser aplicada
em toda a faixa de concentração?
• Exercício 11b - Resposta:
• Neste caso sim, pois existe uma relação
linear entre a absorbância e a concentração
em toda extensão da curva. o coeficiente de
correlação linear r neste caso foi de 0,999,
sendo portanto, muito próximo de 1.
28. 28
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• 11.c) Determine o coeficiente de absortividade molar
do composto, sabendo-se que os dados foram
obtidos a 440 nm utilizando uma cubeta de 1,00 cm.
• Exercício 11c - Resposta
• O coeficiente de absortividade molar é dado pelo
coeficiente angular da reta (y = ax + b) onde a é o
coeficiente angular da reta. Assim, pelos dados da
regressão linear podemos determinar o valor do ε
que é 1347,5 L mol-1 cm-1.
29. 29
EXERCÍCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 12.
• Um composto de massa molecular de 292,16 g/mol
foi dissolvido em um balão volumétrico de 5 mL. Foi
retirada uma alíquota de 1,00 mL, colocada num
balão volumétrico de 10 mL e diluída até a marca. A
absorbância a 340 nm foi de 0,427 numa cubeta de 1
cm. A absortividade molar para este composto em
340 nm é: ε340 = 6.130 L mol-1 cm-1.
• 12.a) Calcule a concentração do composto na
cubeta.
• 12.b) Qual era a concentração do composto no balão
de 5 mL?
• 12.c) Quantos miligramas do composto foram usados
para se preparar os 5 mL da solução?
30. 30
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• Respostas - Exercício 12
• 12.a) Calcule a concentração do composto na
cubeta.
• Resposta:
• c = A / εb
• c = 6,97 x 10-5 mol L-1.
31. 31
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• Respostas - Exercício 12
• 12.b) Qual era a concentração do composto no balão
de 5 mL?
• Resposta:
• 6,97 x 10-5 mols --------------------------1000 mL
• x mols ---------------------------- 10 mL
• x = 6,97 x 10-7 mols (em 1 mL)
• em 5 mL: 3,48 x 10-6 mols
•
• 3,48 x 10-6 mols --------------------------5 mL
• x mols ------------------------- 1000 mL
• c= 6,97 x 10-4 mol L-1.
32. 32
EXERCÌCIOS E RESPOSTAS UV-Vis
• Respostas - Exercício 12
• 12.c) Quantos miligramas do composto foram usados
para se preparar os 5 mL da solução?
• Resposta:
• Sabemos que:
• Então m= 1,02 mg.
34. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercíxio 13 - Resposta:
• -Absortividade molar é a característica de uma
substância que nos indica a quantidade de luz
absorvida num determinado comprimento de
onda. Pela lei de Beer e tem unidade de L mol-1
cm-1.
• -Quando a caracterização da espécie
absorvente esta expressa em mols por litro e a
largura da cela em centímetros, a absortividade
é chamada de absortividade molar é
representada por ε. Cuja fórmula é (A = εbc)
34
35. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
35
Exercício 14: Uma solução do analito (ε =
676cm-1M-1) tem uma absorvância de 0,228
numa célula de amostra de 1,00 cm. Qual é a
concentração do analito?
36. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
Exercício 14 - Resposta: (Harris, 2008, Cap. 10, p.
588/664)
Fazendo substituições apropriadas na lei de Bee fica:
•
• A = ε bC
36
M
x
cm
M
cm
C 4
1
1
10
37
,
3
)
1
)(
676
(
228
,
0
37. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercicio 15: A lei de Lambert-Beer
pode ser aplicada em toda a faixa de
concentração? Porque sim ou Porque
não?
37
38. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercicio 15 – Resposta:
• Não a lei de Lambert-Beer pode ser
aplicada somente para baixas
concentrações. Porque em alta
concentrações há desvios da linearidade
da curva (Desviando da lei de Beer).
38
40. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 16 - Resposta:
• - A lei de Beer-Lambert, também conhecida
como lei de Beer é uma relação empírica que
relaciona a absorção de luz com as
propriedades do material atravessado por esta.
• - Para radiações monocromática, a absorbância
(A) é diretamente proporcional ao comprimento
do caminho óptico (b) através do meio e a
concentração (c) das espécies absorventes. A
constante de proporcionalidade, chamada de
absortividade molar (ε).
• (Sua fórmula é: A = εbc)
40
41. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 17: O que é eletrodo
indicador? De dois exemplos?
41
42. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 17 - Resposta:
• Eletrodo indicador – eletrodo cujo potencial se mede, e
a sua resposta depende da concentração do analito. O
seu potencial é proporcional ao logaritmo da
concentração do analito.
• Três exemplos:
• - Eletrodo de Calomelanos
• - Eletrodo Metálicos
• - Eletrodo de Íons seletivos
42
43. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 18: Durante o experimentos
de titulação potenciométrica e
condutimétrica qual utiliza o fator de
correção do volume e porque?
43
44. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 18 - Resposta:
• A titulação potenciométrica não emprega
correção de volume porque durante a titulação
a diluição não altera o ponto de equivalência,
somente altera o valor do pH inicial (Para cima e
para baixo).
• A titulação condutométrica emprega o fator de
correção do volume porque a condutância é
função da concentração (volume).
44
45. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
Exercício 19: Encontre a absorbância e a
transmitância de uma solução 0,00240 mol L-1
de uma substância com coeficiente de
absortividade molar de 313 L mol-1 cm–1 numa
cubeta de 2,00 cm de caminho óptico.
45
46. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
Exercício 19: Encontre a absorbância e a
transmitância de uma solução 0,00240 mol L-1
de uma substância com coeficiente de
absortividade molar de 313 L mol-1 cm–1 numa
cubeta de 2,00 cm de caminho óptico.
RESPOSTA:
• A = εbc
• A = 313 x 2 x 0,00240
• A = 1,50
• Se A = -log T
• T = 3,14%
46
47. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 20: Analise as 4 assertivas a seguir:
• I. Em métodos clássicos de dissolução de amostras e
digestão feita em sistemas abertos pode-se
comprometer a determinação dos analitos por
contaminação, perdas de amostra, além da liberação de
gases e/ou produtos tóxicos.
• II. A preparação da amostra visa a obtenção do melhor
resultado, no menor tempo, com mínima contaminação,
baixo consumo de reagentes e geração de pouco
resíduo e efluentes.
• III. A fusão é um dos procedimentos utilizados no
preparo de amostras, por via úmida, onde há uma
reação heterogênea, realizada em altas temperaturas,
entre um fundente e o material da amostra.
47
48. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 20: Analise as 4 assertivas a seguir:
• IV. A decomposição de amostras voláteis no frasco de
Carius não é adequada, visto que esses elementos
podem ser volatilizados durante o procedimento.
• São corretas as afirmações:
• a) I e III
• b) II e III
• c) I e II
• d) I e IV
• e) III e IV
•
48
49. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 20 – Resposta:
• A alternativa Correta é C
• Feedback - Fusão é método de preparo
de amostra por via seca. O frasco de
Carius é adequado para amostras
voláteis, por ser um sistema fechado
49
50. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 21: No experimento de
espectrometria (UV-Vis) porque
utilizou-se o cobre livre e cobre
complexado?
50
51. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 21 - Resposta:
• Com o cobre livre não tem uma boa absorção
foi necessário complexa-lo com amônia para ter
uma boa absorção no visível. Podemos verificar
essa necessidade pela inclinação das curvas
padrões, quanto mais inclinada melhor a
sensibilidade do método.
51
52. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
52
• Exercício 22: Quais os principais
desvios da lei de Beer?
53. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
53
• Exercício 22 - Resposta:
• Os principais desvios são
– Desvios Reais (Índice de refração) e
– Desvios aparentes (químicos e instrumentais)
54. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 23: O que é eletrodo de
referência? De 2 exemplos?
54
55. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 23 - Resposta:
• Eletrodo de referência – eletrodo em relação ao qual
se mede o potencial do eletrodo indicador. O seu
potencial é conhecido, constante e completamente
independente da composição da solução de analito.
• Três exemplos:
• -Eletrodo Padrão de Hidrogênio
• -Eletrodo Ag/AgCl
• -Eletrodo de íons seletivos
55
56. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 24: O controle dos teores de enxofre,
fósforo e halogênios em carvão, tem sido
sistematicamente, exigido por órgãos reguladores,
uma vez que a emissão destes elementos no meio
ambiente, em especial por usinas termoelétricas,
pode causar uma série de problemas ambientais.
Entretanto, é sabido que o carvão é uma amostra de
difícil decomposição, necessitando de condições
drásticas para a eliminação da matéria orgânica.
Atualmente, os sistemas fechados assistidos por
microondas têm sido amplamente utilizados. Quais
as vantagens em uma decomposição de amostras
envolvendo um sistema fechado e microondas?
56
57. EXERCÌCIOS E RESPOSTAS - UV-Vis
• Exercício 24 - Resposta:
• O uso de recipientes fechados para decomposições com
microondas tem sido inevitavelmente recomendado em casos em
que é preciso aproveitar o efeito de altas temperaturas para
dissolver amostras de “difícil” decomposição, nas quais se pretende
determinar componentes voláteis. Em geral, as vantagens
preconizadas para decomposições assistidas por radiação
microondas em frascos de decomposição fechados são:
• - Maior eficiência na decomposição em altas temperaturas
• - Risco reduzido de perdas do analito por volatilização
• - Risco reduzido de contaminações devidas ao ambiente de
trabalho
• - Menor consumo de reagentes de alta pureza
•
57