Este documento fornece uma introdução à espectroscopia no infravermelho, descrevendo o espectro eletromagnético, a absorção de radiação eletromagnética por moléculas, os tipos de vibrações moleculares e como analisar espectros no infravermelho.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
1) Uma colisão eficaz ocorre quando as moléculas dos reagentes colidem com orientação geométrica favorável e energia cinética igual ou maior que a energia de ativação, culminando na formação de produtos.
2) São necessários o contato entre os reagentes, afinidade química entre eles, orientação geométrica favorável durante as colisões e energia cinética das moléculas reagentes igual ou maior que a energia de ativação.
3) O complexo ativado é uma estrutura intermediária
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
Este documento descreve um curso de espectroscopia no infravermelho, incluindo seus objetivos gerais e específicos, princípios básicos, técnicas como absorção, reflectância difusa e ATR, interação com a matéria, aplicações em medicina, indústria e astronomia, e conclusões sobre a importância de analisar as frequências de vibração das ligações químicas.
O documento descreve a Lei de Lambert-Beer, que estabelece uma relação entre a absorvância de uma solução e sua concentração quando atravessada por radiação luminosa monocromática. A lei determina o tratamento quantitativo da absorção e transmissão de energia radiante em uma amostra, relacionando a intensidade da luz incidente com a intensidade transmitida. A lei tem limitações instrumentais e químicas que podem causar desvios.
1. O documento apresenta um relatório sobre análise gravimétrica para determinação de ferro. 2. O método envolve precipitação do ferro com hidróxido de amônio, filtração, secagem e pesagem do precipitado de hidróxido férrico. 3. Os cálculos permitem determinar a concentração de ferro na amostra original.
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
1) Uma colisão eficaz ocorre quando as moléculas dos reagentes colidem com orientação geométrica favorável e energia cinética igual ou maior que a energia de ativação, culminando na formação de produtos.
2) São necessários o contato entre os reagentes, afinidade química entre eles, orientação geométrica favorável durante as colisões e energia cinética das moléculas reagentes igual ou maior que a energia de ativação.
3) O complexo ativado é uma estrutura intermediária
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
Este documento descreve um curso de espectroscopia no infravermelho, incluindo seus objetivos gerais e específicos, princípios básicos, técnicas como absorção, reflectância difusa e ATR, interação com a matéria, aplicações em medicina, indústria e astronomia, e conclusões sobre a importância de analisar as frequências de vibração das ligações químicas.
O documento descreve a Lei de Lambert-Beer, que estabelece uma relação entre a absorvância de uma solução e sua concentração quando atravessada por radiação luminosa monocromática. A lei determina o tratamento quantitativo da absorção e transmissão de energia radiante em uma amostra, relacionando a intensidade da luz incidente com a intensidade transmitida. A lei tem limitações instrumentais e químicas que podem causar desvios.
1. O documento apresenta um relatório sobre análise gravimétrica para determinação de ferro. 2. O método envolve precipitação do ferro com hidróxido de amônio, filtração, secagem e pesagem do precipitado de hidróxido férrico. 3. Os cálculos permitem determinar a concentração de ferro na amostra original.
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
O documento discute as fontes de radiação utilizadas em espectrofotometria de absorção atômica, incluindo considerações sobre a radiação ideal, fontes contínuas e de raias espectrais, e lâmpadas de cátodo oco. Também aborda sistemas de nebulização, queimadores, interferências e métodos alternativos de atomização sem chama, como atomizadores eletrotérmicos e geração de hidretos.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Este documento descreve uma disciplina de Química Analítica oferecida no Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar. A disciplina concede 4 créditos e tem carga horária de 60 horas. O curso abrange tópicos como fundamentos da análise química, erros analíticos, estatística, métodos de separação e espectroscopia. As avaliações incluem quatro provas e o professor está disponível para atendimento às quartas-feiras.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute a ressonância magnética nuclear de carbono-13 (RMN 13C), explicando que o carbono-13 possui spin magnético, mas é encontrado em apenas 1% das amostras de carbono. A técnica de RMN 13C requer centenas de espectros para obter um sinal médio devido aos sinais fracos. A transformada de Fourier converte o decaimento de indução livre em um espectro.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento discute a técnica de espectroscopia no infravermelho para elucidar estruturas moleculares. Ele explica que a técnica é útil para identificar grupos funcionais, mas não determina completamente a estrutura. Também fornece um passo-a-passo para interpretar espectros no infravermelho e identificar grupos funcionais comuns como carbonilos, ácidos carboxílicos, aminas e éteres com base em suas frequências de absorção características.
O documento discute as fontes de radiação utilizadas em espectrofotometria de absorção atômica, incluindo considerações sobre a radiação ideal, fontes contínuas e de raias espectrais, e lâmpadas de cátodo oco. Também aborda sistemas de nebulização, queimadores, interferências e métodos alternativos de atomização sem chama, como atomizadores eletrotérmicos e geração de hidretos.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIATaline Góes
Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Este documento descreve uma disciplina de Química Analítica oferecida no Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar. A disciplina concede 4 créditos e tem carga horária de 60 horas. O curso abrange tópicos como fundamentos da análise química, erros analíticos, estatística, métodos de separação e espectroscopia. As avaliações incluem quatro provas e o professor está disponível para atendimento às quartas-feiras.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento discute a ressonância magnética nuclear de carbono-13 (RMN 13C), explicando que o carbono-13 possui spin magnético, mas é encontrado em apenas 1% das amostras de carbono. A técnica de RMN 13C requer centenas de espectros para obter um sinal médio devido aos sinais fracos. A transformada de Fourier converte o decaimento de indução livre em um espectro.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
Este documento descreve o processo de purificação de compostos orgânicos sólidos chamado recristalização. A técnica envolve dissolver o composto em um solvente a temperatura elevada, quando é mais solúvel, e depois resfriar lentamente para cristalizar o composto puro, deixando as impurezas na solução. As etapas incluem escolher o solvente correto, dissolver o composto a quente, resfriar lentamente para cristalizar e filtrar para remover o composto puro dos resíduos.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento discute a técnica de espectroscopia no infravermelho para elucidar estruturas moleculares. Ele explica que a técnica é útil para identificar grupos funcionais, mas não determina completamente a estrutura. Também fornece um passo-a-passo para interpretar espectros no infravermelho e identificar grupos funcionais comuns como carbonilos, ácidos carboxílicos, aminas e éteres com base em suas frequências de absorção características.
Elucidação estrutural por técnicas espectroscópica e espectrométricasDenise Selegato
O documento discute técnicas espectrométricas como infravermelho, ultravioleta, espectrometria de massas, RMN de 1H e 13C (incluindo DEPT, COSY e NOESY) aplicadas à análise de uma amostra orgânica desconhecida. Os resultados destas técnicas fornecem informações sobre os grupos funcionais e estrutura da molécula inquestionada.
Este documento descreve os fundamentos da espectrofotometria atômica, incluindo a interação da radiação eletromagnética com a matéria, os tipos de espectros, a história da espectroscopia e os processos de absorção e emissão.
O documento discute espectroscopia no infravermelho, explicando que analisa vibrações moleculares em amostras orgânicas para identificar grupos funcionais. A radiação no infravermelho causa vibrações em ligações químicas em níveis de energia específicos, gerando picos de absorção. O espectrômetro FTIR mede esta absorção para mapear a presença de grupos como C=O, C-O, C-H, revelando detalhes estruturais.
A espectroscopia infravermelho mede a absorção de radiação eletromagnética por moléculas. Moléculas absorvem energia quantizada igual a hυ durante transições vibracionais e de rotação. O espectro infravermelho fornece informações sobre os modos normais de vibração e identidade química de uma amostra.
O documento discute o modelo atômico de Bohr, que propôs que os elétrons em átomos podem ter apenas certos níveis de energia quantizados. Isso explica por que os átomos não emitem energia continuamente e por que as linhas espectrais do hidrogênio aparecem em comprimentos de onda discretos. O modelo de Bohr foi capaz de prever com precisão os comprimentos de onda observados no espectro do hidrogênio.
1) O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde as ideias iniciais de Dalton até o modelo atômico de Bohr.
2) Inclui detalhes sobre as descobertas fundamentais de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein e Bohr que levaram ao entendimento moderno do átomo.
3) Finaliza apresentando as equações mecânico-quânticas de Bohr para calcular as energias dos elétrons nos diferentes níveis eletrônicos permitidos no átomo.
Este documento descreve os princípios da espectroscopia na região UV-VIS. Explica que esta técnica analisa amostras para determinar sua concentração ou componentes, baseando-se na absorção de energia por transições eletrônicas entre orbitais moleculares. Também descreve os componentes do espectrofotômetro e a lei de Lambert-Beer, que relaciona a absorção à concentração da amostra.
1) A cor de um objeto depende de fatores como iluminação, tamanho da amostra, textura e cores no entorno, sendo um fenômeno subjetivo que depende também do observador.
2) Não vemos as cores de fato, mas sim a cor como efeito da luz brilhando sob um objeto, dependendo se a luz é refletida, absorvida ou transmitida pelo objeto.
3) A espectroscopia UV-Vis é baseada em medidas de absorção da radiação eletromagnética nas regiões visível
Questões Corrigidas, em Word: Física Moderna - Conteúdo vinculado ao blog ...Rodrigo Penna
Este arquivo faz parte do banco de materiais do Blog Física no Enem: http://fisicanoenem.blogspot.com/ . A ideia é aumentar este banco, aos poucos e na medida do possível. Para isto, querendo ajudar, se houver erros, avise-nos: serão corrigidos. Lembre-se que em Word costumam ocorrer problemas de formatação. Se quiser contribuir ainda mais para o banco, envie a sua contribuição, em Word, o mais detalhada possível para ser capaz de Ensinar a quem precisa Aprender. Ela será disponibilizada também, com a devida referência ao autor. Pode ser uma questão resolvida, uma apostila, uma aula em PowerPoint, o link de onde você a colocou, se já estiver na rede. Comente à vontade no blog. Afinal, é justamente assim que ensinamos a nossos alunos.
O documento fornece informações sobre espectrometria no infravermelho, incluindo: 1) Padrões típicos de absorção de grupos funcionais como C=O, O-H, N-H; 2) Análise de espectros infravermelhos, identificando posição, forma e intensidade de picos; 3) Vibrações características de hidrocarbonetos, álcoois, éteres e compostos carbonílicos.
O documento discute os conceitos básicos da espectroscopia infravermelha. Aborda a descoberta do infravermelho, o funcionamento de espectrômetros e os principais tipos de espectroscopia. Também apresenta aplicações da espectroscopia em áreas como química, medicina, indústria e astronomia.
O documento descreve os principais parâmetros da radiação eletromagnética, incluindo sua natureza ondulatória e corpuscular. Detalha características como período, frequência, comprimento de onda e espectro eletromagnético, além de descrever como a radiação interage com a matéria através de absorção.
O documento descreve conceitos de biofísica da visão como:
1) A retina é composta de células sensíveis à luz que transformam sinais luminosos em impulsos elétricos.
2) Cones e bastonetes são células sensíveis à luz, cada tipo de cone é sensível a uma cor.
3) Algumas pessoas não distinguem cores ou vêem cores trocadas, devido a defeitos na retina.
[1] O documento discute conceitos de biofísica da visão como a estrutura e função da retina, tipos de células sensíveis à luz, cores e como são percebidas, daltonismo e refração e reflexão da luz.
[2] É explicado que a retina transforma sinais luminosos em impulsos elétricos por meio de cones e bastonetes sensíveis a cores e luz, e que algumas pessoas não distinguem cores devido a defeitos nessa região.
[3] O documento também aborda conce
Este documento discute a interação da radiação eletromagnética com a matéria. Explica que a radiação pode ser vista como ondas ou partículas e descreve como sua energia depende do comprimento de onda. Também descreve como a absorção de radiação pode causar transições entre níveis de energia nas moléculas e átomos, e apresenta as leis de Lambert, Beer e Beer-Bouguer que relacionam a absorção à concentração de substâncias.
Este documento discute circuitos ressonantes e filtros. Apresenta os conceitos de ressonância, frequência de ressonância e fator de qualidade para circuitos RLC em série. Explica como a impedância e corrente variam com a frequência nestes circuitos e como eles podem ser usados como filtros seletivos. Fornece exemplos e exercícios para cálculo e simulação de circuitos ressonantes em série.
O documento discute espectrofotometria UV-Vis, que é uma técnica analítica amplamente utilizada. A absorção molecular na região UV-Vis depende da estrutura eletrônica da molécula. A lei de Lambert-Beer relaciona a transmitância, espessura da amostra e concentração."
Este documento apresenta conceitos básicos sobre espectrometria UV-Vis, incluindo:
1) Definições de termos como espectrometria, métodos espectroscópicos e regiões espectrais;
2) Propriedades da radiação eletromagnética como comprimento de onda e frequência;
3) Processo de absorção da radiação e a Lei de Beer-Lambert que relaciona absorbância com concentração e caminho óptico.
6. Energia
• Todos os comprimentos de onda do espectro
eletromagnético têm associados uma certa
quantidade de energia, dada por:
• Onde: h = cte. Plank, c = vel. Luz, l = comprimento de
onda
l
c
h
h
E
8. Escala
• A região do infravermelho se dá entre 4000 e
400cm-1.
• Energia varia de 4,8kJ.mol-1 a 48,0kJ.mol-1
• Há interação entre a radiação e as moléculas
9. Absorção de Radiação
• A radiação eletromagnética pode interagir
com a matéria, sendo assim absorvida.
• Exemplo:
Transição eletrônica
(radiação visível)
10. Efeito da Absorção no IV
• A radiação infravermelha quando absorvida,
fornece energia suficiente apenas para alterar
as vibrações entre os átomos em uma
molécula.
11. Tipos de Vibração
• Existem um grande número de vibrações possíveis. As mais
comuns são:
– Estiramentos axiais:
• Estiramento simétrico
• Estiramento assimétrico
– Deformação angular:
• Angular simétrica no plano (tesoura)
• Angular assimétrica no plano (balanço)
• Angular simétrica fora do plano (torção)
• Angular assimétrica fora do plano (abano)
18. Resultado da Absorção
• Quando uma molécula absorve a radiação
Infravermelha, passa para um estado de
energia excitado.
• A absorção se dá quando a energia da
radiação IV tem a mesma freqüência que a
vibração da ligação.
• Após a absorção, verifica-se que a vibração
passa ter uma maior amplitude
19. Requisitos para Ocorrer Absorção no
Infravermelho
• Nem toda molécula absorve no infravermelho.
• É necessário que o momento de dipolo da
ligação varie em função do tempo
• Ligações químicas simétricas não absorvem no
IV (Exemplos: H2, Cl2, O2)
20. Moléculas Simétricas
• Verifica-se também que moléculas simétricas,
ou praticamente simétricas também se
mostrarão inativas no Infravermelho.
• Exemplos:
H3C
C C
CH3
CH3
H3C
H3C C C CH3
24. Utilidade Infravermelho
• Uma vez que cada tipo de ligação covalente
apresenta uma diferente freqüência de vibração
natural, então duas moléculas diferentes não
deverão apresentar um idêntico comportamento de
absorção no infravermelho, ou Espectro de
Infravermelho
25. Uso da Espectroscopia no
Infravermelho
• Determinar informações estruturais sobre uma
molécula.
• As absorções de cada tipo de ligação,(p. ex. N-H;
C-O; O-H; C-X; C=O;C-O; C-C; C=C; C C; C N),
são comumente encontradas em uma pequena
porção da região do infravermelho.
26.
27. Propriedades das Ligações
• Freqüência de vibração ()
m
k
c
2
1
2
1
2
1
m
m
m
m
m
K = força corresponde
28. Efeito da Força de Ligação
• Em geral ligações triplas são mais fortes que
ligações duplas que é mais forte que ligação
simples
• Essa força corresponde ao parâmetro “k” da
equação
• Assim, maior o k, maior a freqüência
m
k
12
,
4
29. Exemplos
C C C = C C – C
2150cm-1 1650cm-1 1200cm-1
Aumentando k
30. Efeito das Massas
• A medida que o átomo ligado, por exemplo, a
um átomo de carbono, aumenta em massa, a
freqüência de vibração diminui
• Essas massas correspondem ao parâmetro m
na equação
• Assim, maior massa, menor frequência
m
k
12
,
4
32. Movimento de Deformação
• O movimento de deformação se dá em
menores energias (menor frequência) que um
movimento estiramento típico, porque
apresentam menores valores para a constante
de força k.
• Exemplo:
C – H (estiramento) C – H (deformação)
~ 300cm-1 ~1340cm-1
33. Efeito de Hibridização
• A hibridização afeta a constante de força, k.
Ligações são mais fortes na ordem:
sp > sp2 > sp3
e as freqüências observadas para as vibrações
de C – H ilustram isso facilmente:
sp sp2 sp3
C – H =C – H –C – H
3300cm-1 3100cm-1 2900cm-1
34. O Que Deve Ser Examinado?
• O equipamento produz um gráfico entre a
intensidade de absorção versus o número de
onda. Este gráfico corresponde ao Espectro de
Infravermelho
36. Características das Absorções
• Num espectro deve ser observadas algumas
características das bandas (picos) de absorção.
• Caracteriza-se pela Intensidade e forma
– Quando uma absorção intensa e estreita aparece
em 1715cm-1 é característico de estiramento de
ligação C=O (carbonila)
37. Características das Absorções
• Só o número de onda pode não ser suficiente
para caracterizar uma ligação. O C=O e C=C
absorvem na mesma região do espectro de
infravermelho, porém não se confundem!
C = O 1850 – 1630cm-1
C = C 1680 – 1620cm-1
38. C=O
C=C
Enquanto a ligação
C=O absorve
intensamente, a
ligação C=C,
absorve apenas
fracamente,
evitando assim
qualquer confusão
39. Características das Absorções
• No que se refere à forma, esta também é
importante, pois pode caracterizar melhor
uma ligação.
• Neste caso as regiões das ligações N – H e O –
H se sobrepõem
O – H 3640-3200cm-1
N – H 3500-3300cm-1
47. Observações Diretas
• Os primeiros esforços devem permanecer na
determinação da presença (ou ausência) de
dos principais grupos funcionais.
• C=O; O–H; N–H; C–O; C=C; C C; C N
• Não tente analisar em detalhes as absorções
~3000cm-1.
48. Estratégias
• Use lista de itens para verificar seu
composto
1. Uma carbonila está presente?
O grupo C=O é identificado por uma absorção
intensa na região de 1820 – 1660cm-1.
Normalmente este é o pico mais intenso do
espectro e ocorre no meio do espectro.
2. Se C=O está presente, confira os tipos a seguir
(se estiver presente siga até o item 3)
49. Estratégias
Ácidos O–H também está
presente?
- Absorção larga 3400-
2400cm-1
Amidas Há também N–H?
Absorção média em
~3400cm-1; às vezes um
pico duplo com duas metades
equivalentes
50. Estratégias
Ésteres Tem C–O ?
- Absorção intensa
~1300 – 1100cm-1
Aldeído Há C–H de aldeído?
- Dois picos fracos de
absorção ~2850 –
2750cm-1
Cetonas Se as demais forem
eliminadas
51. Estratégias
3) Se C=O estiver ausente:
Álcool, Fenol Verificar O–H
Confirmar encontrando
C-O ~1300 – 1000cm-1
Aminas Checar N–H
Absorção média
~3400cm-1
Éter Observar C-O e
ausência de O-H
52. Estratégias
4. Ligações Duplas e/ou aromáticos
- C=C dá uma absorção
fraca ~1650
- Absorção de média
para forte 1600-1450cm- 1;
geralmente implica em um
anel aromático
- C-H aromático e vinílico
aparecem à esquerda de
3000cm-1
53. Estratégias
5. Ligações Triplas
- C N é uma absorção
média, fina ~2250cm-1
- C C é uma absorção
fraca, fina ~2150cm-1
- Verificar C-H acetilênico
~3300cm-1