Este documento apresenta três exercícios envolvendo cálculos estequiométricos e volume molar para determinar volumes de gases a partir de massas de substâncias formadas em reações químicas sob condições normais de temperatura e pressão.

1. EXERCÍCIOS ENVOLVENDO O
VOLUME MOLAR

2. 1) Que volume de água se obtém quando 20 g de oxigénio reagem com o
hidrogénio, em condições normais de temperatura e pressão?
V (H2O)=?
m (O2)=20 g
CNTP
Vm = 22,4 l/mol
M(O2) = 2.Ar(O)
M(O2) = 2.16
M(O2) = 32 g/mol
Equação química:
H2 + O2 H2O
Acerto da eq. química
2H2 + O2 2H2O
20 g ................. X
2H2 + O2 2H2O
n.M ................. n.Vm
20 g .............. X
2H2 + O2 2H2O
1x32 g ............ 2x22,4 l
20 g X
32 g 44,8 l
X = 28 l
Resposta: A partir de 20 g de oxigénio
forma-se 28 litros de água, em CNTP.

3. Queremos acreditar que notou que:
• Extraimos os dados, onde pretendemos volume da água que se forma a partir de 20
g de oxigénio
• Escrevemos e acertamos a equação química de reacção de formação da água a
partir do oxigénio com o hidrogénio.
• Pela leitura da equação estabelecemos a relação molar onde quando reage 1 mol
de moléculas de oxigénio forma-se 2 moles de moléculas de água.
• Substituimos na relação molar a massa de oxigénio pelo respectivo valor e o que
seria massa da água pelo volume molar, já que pretendemos ter o volume.
• Por fim procedemos o cálculo com recurso à regra de três simples.

4. 2. Na indústria, o amoníaco é obtido pela equação: N2 + H2 NH3. Calcule o
volume de hidrogénio que deve reagir com o N2 para formar 50 g amoníaco, em
CNTP.
V (H2)=?
m (NH3)=50 g
CNTP
Vm = 22,4 l/mol
M(NH3) = Ar(N)+
3.Ar(H)
M(NH3) = 14 + 3.1
M(NH3) = 17
g/mol
Equação química:
N2 + H2 NH3
Acerto da eq. química:
N2 + 3H2 2NH3
X ............. 50 g
N2 + 3H2 2NH3
n.Vm ........n.M
X ............. 50 g
N2 + 3H2 2NH3
3x22,4 l.....2x17 g
X 50g
67,2 l 34 g
X = 98,8 l
Resposta: Para formar 50 g de NH3, devem
reagir 98,8 litros de hidrogénio, em CNTP.

5. Como pode oter observado, seguimos exactamente aqueles passos do exercício 1.
• Extracção dos dados, o que é dado e se pretende.
• Escrevemos e acertamos a equação química de reacção.
• Estabelecemos a relação molar da qual quando reagem 3 mol de moléculas de
hidrogénio forma-se 2 moles de moléculas de amoníaco.
• Substituimos na relação molar a massa de hidrogénio pelo valor volume molar e
a massa do amoníaco. Repare que os coeficientes de acerto são sempre
usados.
• Por fim procedemos o cálculo com recurso à regra de três simples.

6. 3. Determine o volume de nitrogénio (N2) que reagiu com o hidrogénio para
formar os 50 g amoníaco, em CNTP.
V (N2)=?
m (NH3)=50 g
CNTP
Vm = 22,4 l/mol
M(NH3) = Ar(N)+
3.Ar(H)
M(NH3) = 14 + 3.1
M(NH3) = 17
g/mol
Equação química:
N2 + H2 NH3
Acerto da eq. química:
N2 + 3H2 2NH3
X .......................... 50 g
N2 + 3H2 2NH3
n.Vm .....................n.M
X .......................... 50 g
N2 + 3H2 2NH3
1x22,4 l..................2x17 g
X 50g
22,4 l 34 g
X = 32,9 l
Resposta: Para formar 50 g de NH3,
reagiram 32,9 litros de nitrogénio, em CNTP.