O documento discute os princípios da estequiometria, incluindo a lei da conservação da massa e o método de balanceamento de equações químicas usando coeficientes. Ele também aborda conceitos como reagentes em excesso, pureza de reagentes e rendimento de reações.

1. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Histórico
• Lei de Proust: Proporções definidas
• Lei de Gay-Lussac: Relação Coeficiente e Volume
• Conceito de conservação da massa:
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝒔 𝑹𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝒔 𝒅𝒐𝒔 𝑷𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐𝒔
• Sistema Fechado
• Massa depende do nº de átomos
• Necessidade de acerto dos coeficientes
“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”

2. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Observe a equação:
Balanceamento: Coeficientes Estequiométricos.
H2 + O2  H2O
2H2 + 1O2  2H2O
H = 2 x 2 = 4 H = 2 H = 4
O = 2 O = 1 x 2 = 2

3. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
A imagem abaixo mostra, de maneira lúdica, como se
procede a Lei de Conservação das Massas.
H2
H2
O2
+
H2O
H2O

4. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Regras para o Balanceamento das Equações
• Balancear: aplicar a Lei da Conservação da massa
• Nº de átomos de um elemento no reagente deve ser sempre
igual ao nº total de átomos do mesmo elemento.
1ª) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em uma
única substância, em cada membro;
2ª) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenha
maiores índices;
3ª) Escolhido o elemento, transfira seus índices de um membro
para outro, usando-os como coeficientes;
4ª) Prossiga com o mesmo raciocínio até o término do
balanceamento.
Utilize essas regras e verás como será fácil acertar os coeficientes
estequiométricos.

5. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
Reagentes
S = 1
H = 3
O = 5
K = 1
Produtos
S = 1
H = 2
O = 5
K = 2
Note que o elemento que aparece em uma única substância e
desbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH.
2x1 = 2
4 + 2x1 = 6
2 + 2x1 = 4
Para finalizar, colocamos na água o coeficiente 2 para acertar o H e por
conseguinte o O.
2x2 = 4
4 + 2x1 = 6
1H2SO4 + 2KOH → 1K2SO4 + 2H2O
Eq. Balanceada

6. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Reagentes em excesso e limitante
• Há ocasiões em que é necessário que um determinado
reagente esteja presente numa quantidade superior à
estequiométrica.
• Garantir a conversão completa do outro reagente ou para
minimizar o aparecimento de um subproduto indesejável.
• Reagente Limitante: é aquele que se esgota totalmente na
reação.
• Reagente em Excesso: é aquele que se encontra presente
numa quantidade superior àquela ditada pela estequiometria.

7. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Reagentes em excesso e limitante

9. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Pureza dos Reagentes
• Nem todos os reagentes são puros
• Solventes/solutos
• O cálculo de pureza é feito para determinar a
quantidade que realmente vai participar da reação, e
prever a quantidade de produtos que será formada.

10. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas

11. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Rendimento das Reações
• Rendimento 100%?
• Prática: quantidade de produto prevista não é a
quantidade obtida.
• Inúmeros fatores: temperatura, pressão,
equipamentos...
• O cálculo de rendimento de uma reação química é
feito a partir da quantidade obtida de produto e a
quantidade teórica (que deveria ser obtida).

12. Química, 1ª Série
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das
tentativas
Rendimento das Reações
• Rendimento 100%?
• Prática: quantidade de produto prevista não é a
quantidade obtida.
• Inúmeros fatores: temperatura, pressão,
equipamentos...
• O cálculo de rendimento de uma reação química é
feito a partir da quantidade obtida de produto e a
quantidade teórica (que deveria ser obtida).

15. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
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2a
G. Prenner / Russian Academy of SciencesSt.
Petersburg, Russia / Public Domain.
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nosovportrait.jpg
27/03/2012
2b
Jacques-Louis David e James Caldwall / Public
Domain.
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ne_laurent_lavoisier.jpg
27/03/2012
3
Cdang / Public Domain.
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protolyse_eau.svg
27/03/2012
26
AFUL - French speaking Libre Software Users'
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ce_roberval.png
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