O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica, incluindo temperatura, calor, dilatação térmica, calorimetria e propagação de calor. Também aborda as transformações isotérmicas, isobáricas, isométricas e adiabáticas dos gases ideais, além da primeira lei da termodinâmica.

1. TERMOLOGIA
Prof. ADRIANNE MENDONÇA

2. CONCEITOS
FUNDAMENTAIS
Temperatura: Medida da agitação molecular.
Calor: Energia térmica em trânsito.
Equilíbrio térmico: temperaturas iguais.
Obs: O calor sempre flui espontaneamente
do corpo de maior temperatura para o de
menor temperatura.

3. Relação de Conversão de Variações
Equações de Conversão
Relação entre as Escalas Termométricas
Pressã
o de
1 Atm

4. Dilatação Térmica:
Variação da dimensão de um corpo
quando sua temperatura varia.
Entre elas temos:
- Dilatação Linear
- Dilatação Superficial
- Dilatação Volumétrica

5. Dilatação Linear
Estuda a dilatação em apenas uma
dimensão (comprimento).
LLo..T
L  L  Lo

6. Dilatação Superficial
Estuda a dilatação em duas dimensões
(comprimento e largura).
A  Ao..T
A  A  Ao
  2.

7. Dilatação Volumétrica
Estuda a dilatação em três dimensões
(comprimento, largura e espessura).
V Vo..T
V V Vo
  3.

8. Dilatação Volumétrica dos líquidos.
Os líquidos sempre estão contidos
em recipientes sólidos. Portanto
quando são aquecidos ambos se
dilatam.
V Vo..T
liquido  ap rec

10. Calorimetria
A troca de calor entre dois corpos cessa
quando for atingido o equilíbrio térmico.
Obs: O calor sempre flui espontaneamente
do corpo de maior temperatura para o de
menor temperatura.

11. Calor Sensível
É o calor que provoca variação de
temperatura sem haver mudança de estado
físico.
Q  m.c.t

12. Calor Latente
É o calor que provoca mudança de estado
físico sem variar a temperatura.
Q  m.L

13. Capacidade Térmica
È a razão entre o calor trocado por ele e sua
respectiva variação temperatura.
T
C 
Q C  m.c
Obs: A capacidade térmica depende da
massa, da natureza da substância,
temperatura e pressão.

14. Calor específico
É a quantidade de calor necessária para
variar 1ºC a temperatura de 1g de
substância.
Obs:
- O calor específico depende da natureza
da substância.
-O calor específico muda com a variação da
temperatura.
-Toda substância tem em cada estado físico,
um valor diferente para o calor específico.

15. Trocas de calor
- Dois corpos:
Qcedido + Qrecebido = 0
Qcedido = - Qrecebido
- Mais de dois
corpos:
Q1+Q2+Q3+ ... +Qn = 0

16. Mudança de estado físico

17. Curvas de estado
Substâncias que aumentam de volume na
fusão.(maioria das substâncias)

18. Curvas de estado
Substâncias que diminuem de volume na
fusão.(exceção)

19. Propagação de calor
A propagação de calor acontece de
três maneiras diferentes:
- Condução;
- Convecção;
- Irradiação.

20. Propagação de calor
- Condução:
O calor passa de molécula a molécula; É
próprio para os sólidos; Não ocorre no
vácuo.
Q 
K.AT.t
e

21. Propagação de calor
- Convecção:
Ocorre nos fluídos com o deslocamento de
partículas. Não ocorre no vácuo.

22. Propagação de calor
- Irradiação:
Quando o calor é transmitido por ondas
eletromagnéticas. Única que ocorre no vácuo.

23. Condição: Baixa pressão e alta temperatura.
Variáveis de estado: - Pressão;
- Volume;
- Temperatura.
Estudo dos gases ideais.

24. Estudo dos gases ideais.
Equação geral dos gases:
P
1.V1

P2.V2
T1 T2
Equação de Clapeyron
P.V  n.R.T

25. Estudo dos gases ideais.
Transformações
Isotérmica: Temperatura constante

26. Transformações
Isobárica: Pressão constante.
Estudo dos gases ideais.

27. Transformações
Isométrica: Volume constante
Estudo dos gases ideais.

28. Termodinâmica
1º Lei da Termodinâmica:
Lei da conservação da energia.
Q   U
Transformação
Adiabática: Sem troca de calor.