Este documento discute os conceitos básicos da química, incluindo os três estados da matéria, as classificações de substâncias puras e misturas, e os elementos e compostos que constituem a matéria. Também aborda as propriedades físicas e químicas da matéria, além de métodos para separar misturas como filtração e destilação.

1. Estados da Matéria Escola Superior de Tecnologia QUÍMICA GERAL

2. O estudo da química Por que estudar química? A química é essencial para a nossa compreensão de outras ciências. A química também é encontrada em nossa vida diária. Toda matéria conhecida - gás, líquido e sólido - é composta de elementos químicos ou de compostos fabricados a partir destes elementos. A compreensão humana sobre a natureza é baseada em nosso conhecimento da química. Na verdade, todos os processos da vida são controlados por reações químicas, ou seja, a bioquímica.

3. Divisão da Química

4. O estudo da química O que a química estuda? Estuda as propriedades da matéria e suas transformações. O que é matéria? Tudo aquilo que tem volume e ocupa lugar no espaço.

5. Constituição da materia A matéria é constituída de relativamente poucos elementos. Elemento – é o tipo de átomo. Ex. H, C, O, F. Átomo – é a menor particula de um elemento e que define as propriedades caracteristicas desse elemento. No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas . Os átomos se combinam para formar moléculas. As moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos. O estudo da química

6. A perspectiva molecular da química O estudo da química

7. Estados da matéria A matéria existe em três estados físicos: sólido, líquido ou gás. Essas três formas de matéria são chamadas de estados da matéria. Os gases não têm forma nem volume definidos. Os gases podem ser comprimidos para formarem líquidos. Os líquidos não têm forma, mas têm volume definido. Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos. Classificações da matéria

8. Substâncias puras As substâncias puras apresentam composição fixa, ou seja, não pode ser separada em duas ou mais substâncias diferentes através de nenhuma técnica fisica. Além disso, apresenta propriedades únicas pelas quais podem ser reconhecidas. Por exemplo, o ponto de fusão da água é 0 o C e ponto de ebulição é 100 O C. As substâncias puras podem ser classificadas em substâncias elementares e compostos. Substâncas elementares – são aquelas formadas por apenas um tipo de átomo. Ex: H 2 , O 2 Compostos – formada por dois ou mais elementos diferentes. Ex. H 2 O, NaCl Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura . Classificações da matéria

9. Substâncias puras e misturas Classificações da matéria

10. Classificações da matéria Exercício: Indique qual é substância elementar, elemento e composto. K, Cl 2 e KCl O 2 , H e H 2 O C 12 H 22 O 11 (áçucar), H 2 e C Au, N 2 e Cloreto de ouro H 2 , N e NO 2

11. Substâncias puras e misturas Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea . Exemplo: água e óleo. Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea . Exemplo: café Classificações da matéria

12. Substâncias puras e misturas A matéria homogênea pode existir com substâncias puras e soluções (misturas) Ela é uma mistura se pode ser separada por meios físicos. Exemplo: H 2 O + NaCl Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma substância pura . Exemplos: H 2 O, O 2 Se uma substância pura pode ser decomposta em algo mais, então ela é um composto . Pode ser iônico ou molecular. Classificações da matéria

13. Praticando: Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea. água do mar gasolina ar magnésio Classificações da matéria

14. Classificações da matéria Elementos Se uma substância pura não pode ser decomposta em algo mais, então ela é um elemento . Existem 114 elementos conhecidos. A cada elemento é dado um único símbolo químico (uma ou duas letras). Os elementos são a base de constituição da matéria. A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais. O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.

15. Classificações da matéria Elementos

16. Classificações da matéria Elementos Os símbolos químicos com uma letra têm aquela letra maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.) Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).

17. Classificações da matéria Praticando: Dê o símbolo dos seguintes elementos: manganês g) chumbo zinco h) flúor fósforo i) mercúrio prata l) cálcio ouro m) arsênio cromo n) estanho

19. Classificações da matéria Compostos A maioria dos elementos se interagem para formar compostos. As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado. Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas): A composição de um composto puro é sempre a mesma.

21. Propriedades da matéria Mudanças físicas e químicas Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência física muda. As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição. Quando uma substância muda sua composição, ela sofre uma alteração química.

22. Propriedades da matéria Mudanças químicas

23. Propriedades da matéria Mudanças Físicas

24. Propriedades da matéria Praticando: Classifique as seguintes transformações como físicas ou químicas: Derretimento das geleiras Evaporação da água de um lago Queima do gás natural Crescimento de uma árvore Roupa secando no varal A respiração Amadurecimento de uma fruta Azedamento do leite Desaparecimento da naftalina numa gaveta Mudanças Físicas e Químicas

25. Propriedades da matéria Alterações físicas e químicas As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente. Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão. As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente. Exemplos: massa, volume e pressão.

26. Propriedades da matéria Separação de misturas As misturas podem ser separadas se suas propriedades físicas são diferentes. Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de filtração . O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um frasco.

27. Propriedades da matéria

28. Propriedades da matéria Separação de misturas As misturas homogêneas de líquidos podem ser separadas através de destilação . A destilação necessita que os diferentes líquidos tenham pontos de ebulição diferentes. Basicamente, cada componente da mistura é fervido e coletado. A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada primeiro.

29. Separação de misturas