O documento discute a diversidade de materiais, sua classificação e constituição. Materiais podem ser naturais ou sintéticos e são classificados como substâncias puras ou misturas. Misturas podem ser homogêneas, heterogêneas ou coloidais dependendo de sua aparência e estrutura a nível microscópico. A constituição dos materiais envolve átomos, moléculas ou íons.

1. Módulo Inicial
Materiais: diversidade e
constituição

2. Materiais
 Qual a origem?
 Que constituição e composição?
 Como se separam constituintes?
(Atividades práticas)
 Como se explica a sua diversidade?

3. A Química ocupa-se do estudo dos
materiais que constituem o Universo e das
transformações que eles sofrem,
procurando descobrir novos materiais
que possam contribuir para melhorar as
condições de vida do Homem.
 Exemplos de materiais existentes na
Terra…

4. Há uma grande diversidade de
materiais:
 Rochas;
 Roupas;
 Alimentos; Houve
 Medicamentos; necessidade
de os
 Plásticos;
classificar
 Ligas metálicas;
 Combustíveis;
 Organismos vivos / não vivos

5. Materiais:
Naturais – utilizados na forma bruta, tal como
se encontram na natureza.
Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão,
lã, cobre.
Sintéticos/Manufacturados – resulta de
transformações realizadas através de
processos físicos e/ou químicos.
Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, fibras sintéticas, bronze.
No processo de transformação dos materiais
existentes no nosso planeta parte-se das matérias
primas, quer dizer, as matérias que servem para
obter energia ou substâncias essenciais.

7. Os químicos classificam os materiais em substâncias e
misturas de substâncias .
Certos materiais são uma única substância, como, por
exemplo, os metais não oxidados. O ferro é um metal sólido
e é uma única substância se não estiver oxidado. O mesmo
se diz do cobre, do alumínio, etc. O mercúrio de um
termómetro é um metal líquido: trata-se de uma única
substância. O açúcar (sacarose) e o cloreto de sódio
utilizado em culinária são, excepto pequenas impurezas, uma
substância cada um.

8. Porém, a maior parte dos materiais são misturas de
substâncias.
- O ouro e a prata de ourivesaria estão misturados com cobre,
o que lhes confere maior resistência;
- O ar, um material gasoso, é uma mistura de várias
substâncias (oxigénio, vapor de água e também dióxido de
carbono e outros gases);
- A água do mar, sendo o principal o cloreto de sódio;
- As rochas (por exemplo, o granito é uma mistura de três
substâncias: feldspato, quartzo e mica)
- O petróleo bruto (crude) e a gasolina são igualmente
misturas de várias substâncias.

10. Substâncias Puras – um único componente.
Misturas – dois ou mais componentes
- Homogénea: mistura que tem o mesmo
aspecto em toda a sua extensão. Não se
distinguem visualmente os seus componentes.
- Heterogénea: mistura que tem aspecto
diferente ao longo da sua extensão. Distinguem-
se visualmente os componentes.
- Coloidal: parece homogénea mas, observadas
com instrumentos de ampliação, verifica-se serem
heterogéneas. Ex: Maionese.

11. Classificação de misturas
• Classificação baseada no critério macroscópico que é o estado físico de
todos os seus componentes
a. Sólido (minérios e ligas metálicas)
b. Líquido (água da rede pública, água do mar, leite, água com azeite)
c. Gasoso (ar, combustíveis gasosos comerciais)
• Classificação baseada no critério macroscópico que é a visibilidade a olho nu
dos constituintes:
a. Homogénea – apresenta aspecto uniforme e não é possível distinguir,
mesmo ao microscópio óptico os constituintes dessa mistura (água mineral,
aço,…). Os componentes encontram-se numa única fase.
b. Heterogénea – apresenta um aspecto não uniforme, sendo possível
distinguir os componentes (ou alguns) a olho nu (granito, minério, bebidas
gaseificadas,…). Os componentes podem encontrar-se em várias fases.
c. Coloidal – apresenta a olho nu um aspecto uniforme mas, quando observada
ao microscópio, os seus componentes são visíveis (leite, sangue,
maionese, gel de banho, manteiga,…). Os componentes encontram-se em
fases distintas.

12. A grande variedade de substâncias existentes
distingue-se em dois tipos:
Substância simples ou elementar – o seu
componente é constituído por átomos de um só
elemento químico.
Ex: oxigénio (O2), azoto (N2), ozono (O3), diamante
(C).
Substância composta – o seu componente é
constituído por átomos de dois ou mais elementos
químicos.
Ex: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), etanol
(C2H5OH).

13. Unidades estruturais
 As unidades estruturais das substâncias
podem ser átomos, moléculas ou iões.
 As fórmulas químicas das substâncias são
representações simbólicas das respetivas
unidades estruturais.