O documento fornece uma introdução abrangente sobre química, incluindo: 1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A matéria é formada por átomos que se combinam para formar moléculas e elementos químicos; 3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas, sistemas homogêneos e heterogêneos.

1. O Que é Química?
Química é uma Ciência
Experimental que estuda
a estrutura, composição
e a transformação da
matéria.

2. O Método Científico
OBSERVAÇÕES CIÊNCIA: é o conjunto de
atividades que visam observar,
EXPERIÊNCIAS experimentar, explicar e relacionar
os fenômenos da natureza, criando
leis, teorias e modelos cada vez
LEIS
EXPERIMENTAIS mais gerais, que nos permitam
prever e controlar os fenômenos
HIPÓTESES
futuros.
TEORIAS & Tecnologia: é a ciência aplicada
MODELOS

3. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que
por sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.

4. Elementos Químicos
Átomos
Nome Símbolo Natureza
Ferro Fe Fe3O4
Cálcio Ca CaCO3
Prata Ag (Argentum) Ag
Oxigênio O O2

5. Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas

6. Sistemas Materiais
Substância Pura Mistura
Simples Composta Homogênea Heterogênea

7. Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA

8. MISTURAS
AR ÁGUA + AREIA
HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA
solução

9. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS
PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA
FASE DE ESTADO

10. OUTROS CONCEITOS
 ATOMICIDADE
 VARIEDADE ALOTRÓPICA
 FENÔMENOS (Transformações):
QUÍMICOS E FÍSICOS

11. ATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO
Tetratômica P4 (fósforo branco)
Indeterminada P(verm), C(graf), metais
 Atomicidade se refere ao número de átomos
que compõem uma substância

12. VARIEDADE ALOTRÓPICA
 Variação na arrumação dos átomos
C(grafite) C(diamante)
estrutura amorfa estrutura cristalina
 Variação na atomicidade
O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)

13. FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
 O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.

14. FENÔMENO FÍSICO
Estados físicos da matéria
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO
GASOSO
 O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

15. E X E R C ÍC IOS DE F IX AÇ ÃO
1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
I II III IV
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias
diatômicas.

16. 2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituido por:
a) Três fases e um componente.
b) Duas fases e dois componentes.
c) Três fases e dois componentes.
d) Três fases e três componentes.

17. 5. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.

18. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
 PROPRIEDADES GERAIS
 PROPRIEDADES FUNCIONAIS
 PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

19. PROPRIEDADES GERAIS
 Massa
 Volume
 Inércia
 impenetrabilidade
 Dureza
As propriedades gerais são comuns a
todos os materiais.

20. PROPRIEDADES FUNCIONAIS
 Hidrocarbonetos são inflamáveis.
 Os ácidos têm sabor azedo.
 Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.
As propriedades funcionais são aquelas
apresentadas por um grupo de substâncias,
chamado função química .

21. PROPRIEDADES
ESPECÍFICAS
 Ponto de Fusão / Solidificação
 Ponto de Ebulição / Liquefação
 Densidade ou Massa Específica
 Coeficiente de Solubilidade
As propriedades específicas caracterizam cada
tipo de substância .

22. PROPRIEDADES GERAIS
 Massa
Quantidade de matéria que um
corpo apresenta. Não confundir
com Peso (P = m.g)
Miligrama mg 1mg = 0,001g
Grama g 1g = 1000mg
Quilograma kg 1kg = 1000g
Tonelada t 1t = 1000kg

23. PROPRIEDADES GERAIS
 Volume
É a quantidade de espaço ocupada
por este corpo

24. PROPRIEDADES GERAIS
Inércia
É a propriedade através do qual um corpo em repouso
tende a permanecer em repouso e um corpo em
movimento tende em permanecer em movimento
retilíneo uniforme (MRU) a não ser que uma força atue
sobre este corpo alterando o estado de repouso ou de
movimento.

25. PROPRIEDADES GERAIS
Impenetrabilidade
Dois corpos nunca poderão ocupar o
mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.

26. PROPRIEDADES GERAIS
Dureza
Propriedade característica de
um material sólido, que expressa
sua resistência a deformações
permanentes e está diretamente
relacionada com a força de
ligação dos átomos.

27. PROPRIEDADES GERAIS
Divisibilidade
Propriedade que a matéria tem
de se reduzir-se em partículas
extremamente pequenas, até o
nível atômico.

28. PROPRIEDADES GERAIS
Elasticidade
Propriedade que a matéria tem
de retomar seu volume inicial,
uma vez cessada a força que
causa a compressão

29. PROPRIEDADES GERAIS
Compressibilidade
Propriedade que a matéria tem
de reduzir seu volume quando
submetida a certas pressões

30. Ponto de Fusão / Solidificação
 Ponto de Fusão é a temperatura em que uma
substância muda do estado sólido para o estado
líquido.
Ponto de Solidificação corresponde ao processo
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

31. Ponto de Ebulição / Liquefação
 Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma
substância muda do estado líquido para o estado
gasoso.
Ponto de liquefação corresponde ao processo
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

32. Curva de Aquecimento
da água
T°C
G
LeG
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

33. Curva de Resfriamento
da água
T°C
G
LeG
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

34. Influência da Pressão
P
>P
T >T
 Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

35. Influência da Altitude
>A⇒<P⇒<T
A⇒P⇒T
 Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição