O documento discute os modelos atômicos de Dalton e Thomson. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indivisíveis. Thomson descobriu os elétrons através de experimentos com raios catódicos e propôs um modelo no qual os átomos eram esferas positivas com elétrons embebidos.

1. Prof. Fábio Luis MODELO ATÔMICO DE DALTON E THOMSON

2. QUÍMICA CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕES MATÉRIA e das variações de ENERGIA que acompanham estas transformações!!!

3. Para explicar os fenômenos das transformações recorremos aos: MODELOS

4. O que é um modelo? Mas o que vem a ser um MODELO na CIÊNCIA?

5. Resumidamente podemos explicar do que se trata um modelo científico através dos seguintes tópicos: Busca de hipóteses que expliquem o Universo; Para isso é necessário o conhecimento da MATÉRIA na sua “intimidade”; Isso é possível realizando observações experimentais; A partir dos dados obtidos nas experiências pode-se propor MODELOS e TEORIAS que expliquem o Universo. Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço

6. Os filósofos gregos foram os pioneiros no mundo ocidental na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e nossas relações com ele. Tales de Mileto (625-547 a.C.) Aristóteles (384-322 a.C.) Leucipo (séc. V a.C.) Demócrito ( 470-360 a.C.) No entanto, os filósofos divergiam sobre seus pensamentos, idéias e teorias.

7. Para TALES de MILETO e depois ARISTÓTELES , a natureza da matéria, ou seja, o Universo seria formado pela combinação dos “elementos fundamentais” ? ?

8. Mas, o que significa a palavra ÁTOMO ? E o que são as PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO ? ÁTOMO at = não omo = divisível Definicão feita por Leucipo e Demócrito Estas e outras dúvidas permaneceram até a metade do séc. XIX

9. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO Mas como os PRÓTONS , ELÉTRONS e NÊUTRONS estão distribuidos no átomo? Quem explica isso são os MODELOS ATÔMICOS

10. MODELO ATÔMICO DE DALTON JOHN DALTON Foi químico, físico e meteorologista inglês. Trata-se de um dos “pais”da química Em 1803, Dalton propôs a idéia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton acreditou que o átomo SERIA a PARTÍCULA ELEMENTAR, ou seja, a menor parte da matéria.

11. Já para LEUCIPO e DEMÓCRITO a idéia era de que a matéria fosse formada por partículas que podiam ser “repartidas” até um limite. Leucipo Demócrito Ambos eram filósofos gregos. Leucipo era considerado mestre de Demócrito . A matéria não pode ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material pode ser dividido em partes menores até atingir um limite. Dalton “melhorou” o modelo de Leucipo e Demócrito.

12. Para Dalton, o átomo era uma bolinha macica indivisível. Surgiu assim o MODELO ATÔMICO DE DALTON: Esferas minúsculas; Esferas rígidas; Esferas indestrutíveis. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais. Seu modelo de átomo ficou conhecido como “ modelo da bola de bilhar ”.

13. O MODELO ATÔMICO DE DALTON BASEAVA-SE NAS SEGUINTES HIPÓTESES A matéria é formada de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis; Todos os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e propriedades; Elemento químico é uma substância formada por uma única espécie de átomo; As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos; As reações químicas envolvem somente combinação, separação e rearranjo dos átomos, não havendo criação e destruição de átomos.

14. MODELO ATÔMICO DE THOMSON Atualmente é possível viver sem… ELETRICIDADE? Tales de Mileto (625-547 a.C.) A eletricidade foi inicialmente descrita por Tales de Mileto após observar o resultado do atrito entre lã e âmbar O que é âmbar? Resina translúcida e muito dura Em grego, âmbar recebe o nome de elektron . Daí surgiu o fenômeno da ELETRICIDADE

15. Em 1831, após uma série de experiência em eletrólise, Faraday conclui que a ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULA Michael Faraday (FIS/QUI) Em 1891, o físico irlandês George Stoney propôs o nome ELÉTRON para a unidade de eletricidade. Neste momento ainda não era compravada a exitência do elétron. Foram os estudos do cientista inglês William Crooks que permitiram tal identificação desta partícula Para isso ele criou a AMPOLA de CROOKS

16. Nesta ampola, que também é chamada de TUBO, contém um gás ou ar à baixa pressão Quando submetido à corrente elétrica oberva-se a produção de raios luminosos Estes raios luminosos “caminham”do polo negativo(-) para o polo positivo (+) Esses raios foram chamados de RAIOS CATÓDICOS

17. Joseph John THOMSON Foi quando em 1903, o físico inglês Thomson utilizou os tubos de raios catódicos (ampola de Crooks) e realizou a seguinte experiência: Inseriu dois polos na região da ampola onde passavam os raios catódicos e obervou que estes sofriam desvio na direção do polo POSITIVO.

18. A análise dos resultados dos experimentos de Thomson o levou as seguintes conclusões: Os raios catódicos são formados de cargas elétricas negativas; As partículas que formam os raios catódicos são todas iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO; Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua carga elétrica do tipo NEGATIVA; Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS; Thomson propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera carregada positivamente, na qual os elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.

19. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como sendo comparado a um panetone , em que a massa seria a carga positiva do átomo e as frutas cristalizadas a carga negativa do átomo. O modelo atômico de Thomson representou um grande avanço, principalmente ao indicar a existência dos elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para explicar outros dados experimentais já conhecidos Outra evidência da existência do elétron foi dada pelo físico Millikan que inclusive determinou a carga e foi agraciado com o Nobel de Física de 1923. Robert A. Millikan Carga do elétron: 1,6 x 10 -19 c

21. EXERCÍCIOS

23. POSITIVA ELÉTRONS NEGATIVA