O documento aborda conceitos fundamentais da química inorgânica, definindo substâncias simples, compostas e misturas, e discutindo fenômenos como alotropia. Exemplos de substâncias e seus arranjos moleculares, como diamante e grafita, assim como misturas homogêneas e heterogêneas, são detalhados. O texto também menciona misturas eutéticas e azeotrópicas, com exemplos e pontos de fusão ou ebulição específicos.

1. QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS

2. ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais . Substância simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

3. Substância simples Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H 2 Gás oxigênio O 2 Gás ozônio O 3

4. ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas variedades alotrópicas do elemento ENXOFRE A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular que formam cristais diferentes (veja as figuras abaixo). Cristal de enxofre rômbico (mais comum) Cristais amarelos e transparentes . Cristal de enxofre monoclínico Cristais opacos com formato de agulhas encontradas em regiões vulcânicas.

5. CARBONO Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. O diamante é a substância mais dura da natureza de acordo com a escala de MOHS. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono .

6. Fulerenos: são variedades descobertas em 1984. Têm formas esféricas que a características de lubrificantes

7. FÓSFORO Fósforo branco: é constituído por pequenas moléculas formadas por quatro átomos. Sua fórmula é P 4 . O P 4 é um sólido branco cristalino que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser altamente reativo deve ser guardado dentro d’água. Fósforo vermelho: não apresenta estrutura determinada, mas existem evidências de que ele é constituído por uma cadeia longa, por isso sua fórmula é P n (n: número indeterminado.

8. Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água H 2 O Sal de cozinha NaC  Açúcar C 12 H 22 O 11

9. Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente . CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase : em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea : toda mistura que apresenta uma única fase . Mistura heterogênea : toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

10. EXEMPLO: Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases

11. Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais Vinagre Água (H 2 O) + ácido acético (CH 3 COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH 3 OH) + água (H 2 O)

12. O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea. Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura

13. Sistema : tudo o que é objeto da observação humana. Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Substância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H 2 O (sól) + Água: H 2 O (líq) Água + óleo

14. SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA SUBSTÂNCIA PURA

15. MISTURA

16. MISTURAS EUTÉTICAS

17. MISTURA AZEOTRÓPICA

18. EXEMPLOS DE MISTURAS Mistura eutética Ponto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C