Aula de Quimica - INTRODUÇÃO

1. QUÍMICA-GERAL

2. ÁREAS: Ciências Exatas, Matemática & Inteligência Artificial
Prof. Msc. Lucas Damante

3. BIBLIOGRAFIA
− T.L. Brown, H.E. Lemay Jr, B.E. Bursten, J.R. Burdge.
Química – A Ciência Central. 9ª edição. São Paulo:
Pearson Prentice Hall.
− P.W. Atkins e L. Jones. Princípios de Química –
Questionando a vida moderna e o meio ambiente.
Porto Alegre: Bookman.
− B.M. Mahan e R.J. Myers. Química – Um Curso
Universitário. Editora Edgard Blucher Ltda. Tradução
da 4ª edição americana.

4. AVALIAÇÕES
O modelo de avaliação adotado em Química Geral terá diversos instrumentos avaliativos,
que favorecerão os diferentes tipos de inteligência permeando todo o processo de ensino-
aprendizagem:
- N1 - 50 pontos:
• 30 pontos distribuídos em avaliações formais com questões objetivas e discurvivas.
• 15 pontos distribuídos em trabalhos:
• 7,5 pontos de (Relatórios de Aula Prática)
• 7,5 pontos de (Lista de Exercícios)
• 5 pontos de resumos de aula (Caderno, engajamento e participação).
- N2 - 50 pontos:
• 20 pontos distribuídos em avaliações formais com questões objetivas e discursivas
• 30 pontos distribuídos em trabalhos:
• 10 pontos de (Relatórios de Aula Prática)
• 10 pontos de (Lista de Exercícios)
• 10 pontos de resumos de aula (Caderno, engajamento e participação)
Para obter a média, as notas serão somadas.
Aprovados – Alunos que atingirem 70,0 pts ou mais
- Reposição de uma nota (recuperação)
- Exame Final
- 75% de frequência

5. Qual a origem da
química?
Objetivo da alquimia:
estabelecer uma série
de procedimentos para
transformar um metal
comum em ouro e criar o
“elixir da longa vida”.
TRABALHO DOS ALQUIMISTAS

6. Para que serve a
química?
TUDO O QUE
VEMOS OU
USAMOS TEM
SEMPRE ALGO DE
“QUÍMICO”.

7. QUÍMICA – Ciência e prática
Estuda a estrutura,
composição e transformação
da matéria.
MÉTODO CIENTÍFICO
Seu método consiste na
observação das
propriedades dos
materiais, na
experimentação, na
elaboração de leis sobre
tais propriedades e na
construção de teorias que
as expliquem.

8. DESAFIO:
Como vocês diferenciariam sal
de açúcar sem usar o paladar?

9. 1.Observação Visual:
1. Sal geralmente tem cristais mais irregulares, enquanto o
açúcar tem cristais menores e mais uniformes (PODE VARIAR)
2. Examine a cor: o sal é geralmente branco ou incolor,
enquanto o açúcar pode ser branco ou mais claro em
comparação.
2.Textura:
1. Toque os cristais. O sal tende a ser mais grosseiro e
granulado, enquanto o açúcar é mais fino e suave ao toque.
3.Solubilidade em Água:
1. Coloque uma pequena quantidade de cada substância em copos
separados com água e agite. O sal se dissolverá mais
rapidamente do que o açúcar.
4.Reação com Iodo:
1. Misture uma pequena quantidade de cada substância com uma
solução de iodo. O iodo reage com o amido presente no
açúcar, resultando em uma mudança de cor (azul a preto). O
sal não reage dessa maneira.
5.Combustão:
1. Aqueça uma pequena quantidade de cada substância. O açúcar
caramelizará e queimará, enquanto o sal permanecerá
inalterado.

10. QUAL O CAMPO DE ESTUDO DA QUÍMICA?
Podemos dizer que a química é uma
ciência que tem como principais
atividades:
− Estudar as propriedades dos materiais e suas
transformações;
− Explicar por que os materiais tem essas
propriedades;
− Explicar por que os materiais podem ou não
se transformar (rápido ou lentamente) em
outros materiais.

11. QUÍMICA – APLICADA AS CIÊNCIAS AGRÁRIAS
Qual sua composição e
propriedade?
Como transmite informações
genéticas em nosso
organismo?
Como, por que e quando sofrem mudanças?

12. O QUE É MATÉRIA?
Tudo que tem massa e ocupa lugar no
espaço.
Combinação de ≈118 substâncias
básicas ou elementares chamadas de
elementos.

13. ESTRUTURA DA MATÉRIA
Formada por moléculas, que por sua vez
são formadas por partículas minúsculas
chamadas de átomos.
As propriedades da matéria relaciona:
tipos de átomos (composição) e arranjos
desses átomos (estrutura).

14. CLASSIFICAÇÃO DA
MATÉRIA
Pode ser classificada de duas maneiras
principais:
- estado físico (gás,
líquido ou sólido)
- composição (elemento, composto
ou mistura)

15. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Estados da Matéria

16. CLASSIFICAÇÃO DA
MATÉRIA
Elemento: é uma
substância que não
pode ser decomposta em
materiais mais simples
através de reações
químicas. Ex: Na
(SÓDIO), Cl, Br, H,
Mg. Podem combinar-se
formando os compostos.

17. CLASSIFICAÇÃO DA
MATÉRIA
substância formada a
partir de dois ou mais
elementos na qual estes
são sempre combinados
proporcionalmente. Os
compostos só são
separados nos
componentes puros por
processos químicos. Ex:
H2O, CCl4.

18. CLASSIFICAÇÃO DA
MATÉRIA
estas mantêm a sua
identidade própria. Têm
composição variável.
Podem ser desfeitas por
meios puramente físicos,
mantendo os seus
constituintes a
identidade inicial. Ex:
Ar, refrigerantes,
leite, cimento.

19. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
ELEMENTO COMPOSTO
MISTURA
Átomos de um
elemento
Moléculas de um
elemento

20. ChartTitle
Misturas
Homogéneas
Misturas
Heterogéneas
Misturas
Compostos Elementos
SubstânciasPuras
Matéria
CLASSIFICAÇÃO DA
MATÉRIA

21. MOLÉCULAS E COMPOSTOS MOLECULARES
Fórmula molecular:
Mostra quantos átomos de cada elemento
compõem uma única molécula do composto.
C2H6O
Fórmula química:
Forma de expressar sua composição em termos
de símbolos químicos.
CH3O
Fórmula estrutural:
Indica como os átomos estão ligados.

22. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
− Propriedade Física:
Característica que podemos observar ou medir
sem alterar a identidade da substância.
Ex. Ponto de fusão (PF), dureza, cor, estado, densidade.
− Propriedade Química:
Habilidade de uma substância em se transformar
em outra(s) substância(s).
Ex. hidrogênio reage com oxigênio para formar água.

23. https://www.youtube.com/watch?v=hvRnuMrDc14&t=620s
Resumo da história
da
Tabela Periódica
(Tudo se Transforma)
https://ptable.com/?lang=pt#Propriedades
https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-
atom_all.html?locale=pt_BR

24. Propriedades Periódicas: Raio Atômico
É A DISTÂNCIA ENTRE OS CENTROS DOS NÚCLEOS
DE DOIS ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO.
Definição:
Variação do Raio atômico

25. Propriedades Periódicas: Energia de Ionização
Definição:
Variação da primeira E.I.

26. Propriedades Periódicas: Eletronegatividade
Definição:
Compara-se a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.
Não é definida para gases nobres
Variação da Eletronegatividade
eletronegatividade e o
Raio atômico
Quanto menor o tamanho,
maiorserá a força de
atração sobre os elétrons.