2. Matéria
Que matéria é tudo aquilo que possui
massa e ocupa lugar no espaço, e
que a matéria é composta de átomos.
Tudo o que podemos ver e tocar é
matéria
3. Matéria – propriedades
Matéria apresenta propriedades:
• Gerais (comuns a todas as substâncias) e;
• Específicas (identificam ou caracterizam
uma substância).
4. Fenômenos Químicos X Fenômenos Físicos
Os fenômenos químicos são aqueles que
alteram a constituição da matéria. Por
exemplo, quando queimamos um papel ocorre
um fenômeno químico
Se rasgarmos o papel, porém, ocorre um
fenômeno físico, pois não há transformação
na constituição desse material papel picado
ainda é papel.
5. Fenômenos Químicos X Fenômenos Físicos
FENÔMENO FÍSICO É TODA E QUALQUER
TRANSFORMAÇÃO SOFRIDA POR UM CORPO SEM
QUE HAJA ALTERAÇÃO DE SUA CONSTITUÍÇÃO
ÍNTIMA __ OS ÁTOMOS QUE O COMPÕEM E SUA
ORGANIZAÇÃO.
FENÔMENO QUÍMICO É TODA E QUALQUER
TRANSFORMAÇÃO SOFRIDA POR UM CORPO DE
MODO QUE HAJA ALTERAÇÃO DE SUA
CONSTITUÍÇÃO ÍNTIMA.
6. Estados Físicos
Sólido – forma e volume constante (partículas
bem agrupadas)
Líquido – forma variável e volume constante
(partículas menos agrupadas)
Gasoso – forma e volume variáveis
(partículas distantes)
7. Mudanças de estados físicos
Fusão – passagem do estado sólido para o
líquido.
Solidificação – passagem do estado líquido
para o sólido.
Vaporização – passagem do estado líquido
para o gasoso (evaporação, ebulição,
calefação).
8. Mudanças de estados físicos
Condensação – passagem do estado gasoso
para o líquido.
Sublimação – passagem direta do estado
sólido para o gasoso e vice-versa.
10. FENÔMENO QUÍMICOS
O fenômeno químico transforma a natureza
íntima da matéria
H3C- CH2- OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
Combustão do álcool etílico
11. Propriedades Gerais da Matéria
• Massa
• Extensão
• Impenetrabilidade
• Divisibilidade
• Inércia
12. Propriedades Específicas da Matéria
• Densidade – quociente entre sua massa e o volume
que ela ocupa d=m
• Cor v
• Sabor
• Textura
• Som
• Odor
• Ponto de fusão e ponto de ebulição
17. Substâncias puras e misturas
Substância pura: são formadas por um único tipo de
molécula. Podem ser simples (formada por átomos
de um mesmo elemento químico) ou compostas
(formada por átomos de elementos químicos
diferentes).
Mistura: associação de duas ou mais substâncias.
Podem ser: Homogêneas (possui uma única fase) e
são também denominadas soluções. Heterogêneas
(possui mais de uma fase).
18. Substâncias: Conceito e Classificação
O átomo, como já vimos, é a menor
partícula da matéria. Ao se combinarem,
podem formar moléculas ou
aglomerados de átomos, chamados de
compostos iônicos. As moléculas são a
menor parte de uma substância.
19. Substâncias: Conceito e Classificação
MOLÉCULA É A MENOR PARTE DA UMA
SUBSTÂNCIA, QUE CONSERVA AS PROPRIEDADES
CARACTERÍSTICAS DESSA SUBSTÂNCIA.
SUBSTÂNCIAS SÃO QUALIDADES DIFERENTES DE
MATÉRIAS, COM COMPOSIÇÃO E PROPRIEDADES
DEFINIDAS.
SUBSTÂNCIAS SIMPLES SÃO AQUELAS QUE TÊM
SUAS MOLÉCULAS CONSTITUÍDAS POR APENAS UM
TIPO DE ÁTOMO; SUBSTANCIAS COMPOSTAS SÃO
AQUELAS CUJAS MOLÉCULAS SÃO CONSTITUÍDAS
POR 2 OU MAIS TIPOS DE ÁTOMOS.
20. Características das substâncias: composição
definida
Qualquer que seja a substância, os elementos
químicos que a constituem se apresentam
sempre em determinada proporção, fora da
qual não é possível haver a combinação. Só se
forma água, por exemplo, quando dois átomos
de hidrogênio reagem com um átomo de
oxigênio.
21. Características das substâncias: composição
definida
a fórmula molecular representa em símbolos,
quais os átomos que participam da molécula
e, em índice, quantos átomos entram na
molécula.
22. Características das substâncias:
composição definida
H2 fórmula molecular do gás
hidrogênio.
o índice 2 indica que são necessários 2
átomos de hidrogênio (símbolo H) para
formar uma molécula dessa substância.
23. Características das substâncias:
composição definida
SO3 fórmula molecular do trióxido de
enxofre.
a fórmula indica que a molécula dessa
substância se compõe de 1 átomo de
enxofre (S) e 3 átomos de oxigênio (0).
Note que, quando o índice é 1, não o
escrevemos.
24. Características das substâncias: composição
definida
Mg(NO3)2 fórmula molecular do nitrato de
magnésio.
A fórmula indica que a molécula dessa substância
apresenta:
1 átomo de magnésio (Mg)
2 átomos de nitrogênio (N), pois 2 x 1 = 2
6 átomos de oxigênio (O), pois 2 x 3 = 6
Observe que o magnésio não é multiplicado pelo
índice 2, porque está fora dos parênteses.
25. a fórmula estrutural, além de representar
os átomos constituintes da molécula e
sua proporção, mostra como os átomos
se ligam. a ligação entre os átomos é
indicada pelos travessões,
Características das substâncias: composição
definida
26. as substâncias têm composições químicas
definidas, que podem ser expressas em
fórmulas moleculares e estruturais.
Características das substâncias: composição
definida
27. Característica das Substâncias:
Propriedades Específicas
Propriedades organolépticas
São as propriedades que impressionam
os nossos sentidos, como cor (visão),
estado de agregação (tato), brilho
(visão), odor (olfato) e sabor (paladar).
28. Estados de agregação
São 3 os estados de agregação:
sólido, líquido e de vapor
(gasoso).
29. Cor
Algumas substâncias são incolores
(como a água); outras são coloridas,
como o iodo (cor violeta) e o
enxofre (cor amarela).
30. Odor
As substâncias podem ter cheiro
(substâncias odoríferas), como o gás
sulfídrico, que tem cheiro de ovo
podre ou não o terem (substâncias
inodora), como a água.
31. Sabor
Existem substâncias insípidas como
a água e a parafina, e substâncias
sápidas como o cloreto de sódio
(gosto salgado).
32. Brilho
As substâncias podem ter ou não
brilho e esse brilho é característico;
os metais têm brilho característico,
chamado brilho metálico; os sais
normalmente não têm brilho.
33. Estados de agregação e mudança de
estado
Na natureza, a matéria pode se
encontrar em 3 estados principais, os
quais estão diretamente relacionados
com a forma que une as suas
moléculas.
34. Ponto de fusão
É a temperatura em que uma
substância passa do estado sólido
para o líquido.
35. Ponto de ebulição
É a temperatura na qual um líquido
passa ao estado de vapor. Cada
substância também tem seu ponto de
ebulição, característica está que nos
permite distinguir uma substância de
outra.
36. Densidade
É a relação entre a massa de um
corpo e o volume que esse corpo
ocupa no espaço
37. Calor específico
É a quantidade de calor que cada
substância necessita para elevar de
1ºC a temperatura de 1 grama dessa
substância
38. Propriedades químicas
São as propriedades que se relacionam com
qualquer fenômeno químico. As substâncias
têm comportamentos especiais ao reagirem
umas com as outras. Assim, essas
propriedades também são caracterizadoras de
uma substância.
39. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
proporção definida x composição variável
A água é uma substância pois, para formá-la, é
preciso que 2 átomos de hidrogênio se combinem
com 1 átomo de oxigênio, como mostra a fórmula
H2O.
A água salgada, no entanto, não é uma substância,
porque não há uma proporção definida para os
elementos se unirem: podemos pôr muito sal e tudo
será água salgada. Por isso, não podemos expressar
esse material em fórmulas, pois se trata de uma
mistura.
40. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
propriedades constantes x propriedades variáveis
Já sabemos que as substâncias têm propriedades constantes,
qualquer que seja a amostra considerada. É por isso que
podemos dizer que o sistema que apresenta uma substância
H2O terá seguintes propriedades:
ponto de fusão: 0ºC; ponto de ebulição: 100ºC;
densidade: 1 g/ml
Nas misturas, porém, os componentes estão em qualquer
proporção e não nos é possível determinar um valor constante
para as propriedades físicas. Esses valores vão variar de
acordo com a composição da mistura. Assim, as misturas
têm:
ponto de fusão variável;ponto de ebulição variável;densidade
variável.
41. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
temperatura constante durante as mudanças de
estado físico x temperatura variável durante as
mudanças de estado
temperatura
temperatura de
fusão
temperatura de
ebulição
SUBSTÂNCIA
PURA
sólido
líquido
vapor
temperatura
início da
fusão
início
ebulição
MISTURA tempo
sólido
líquido
vapor
42. MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
– FASES DE UM SISTEMA
Fases de um sistema
Quando observamos um sistema, podemos
encontrar as seguintes situações:
Não notamos faixas de separação no sistema;
Todo o sistema apresenta as mesmas
propriedades.
Dizemos, então, que o sistema tem uma só
fase; é monofásico ou homogêneo.
43. Notamos uma ou mais faixas de
separação no sistema;
O sistema apresenta mais de uma
fase, com propriedades diferentes.
Dizemos, então, que o sistema é
polifásico ou heterogêneo
44. Exemplos de sistemas homogêneos
Substância pura simples ou compostas: H2O
(água), H2 (gás hidrogênio), Fé(ferro), NaCl
(cloreto de sódio), CO2 (gás carbônico).
Misturas em que não podemos distinguir os
componentes (misturas homogêneas): gasolina e
álcool, ar atmosférico (composto por nitrogênio,
oxigênio, vapor d’água, argônio e outros gases),
água do mar (composto por água e sais).
45. Exemplos de sistemas heterogêneos
Misturas de sólidos com sólidos: rocha granito
(composta por cristais de quartzo, feldspato, mica e
outros minerais), arroz e feijão, limalha de ferro e
enxofre, sal e talco.
Misturas de líquidos com sólidos que não se
dissolvem: o sangue aparentemente é um sistema
homogêneo.Se o agitarmos em um centrifugador
porém, notamos que se formam 2 faixas: no fundo
ficam as substâncias sólidas que o formam e na
parte superior fica o líquido, que é chamado de
plasma
46. Mistura de líquido com gases: o refrigerante é um
sistema bifásico: a parte líquida é uma fase, e as
bolhas de gás (CO2) que se formam na superfície do
líquido são outra fase.
Substância pura durante uma mudança de
estado físico: conforme mostra a ilustração, a
mudança de estado não acontece em todo o sistema
de uma vez: uma parte fica em um estado e outra
muda de estado. Portanto, uma mesma substância
47. em processo de mudança de estado, é um
sistema heterogêneo
Mistura de uma substância gasosa e
sólidos: o ar com poeira é um sistema
bifásico: uma fase é a mistura de gases e
vapor d’água que forma o ar; a outra é
formada pelas partículas de poeira.
48. Concluindo
fase é cada parte homogênea de uma mistura, a qual
se diferencia de outras fases por uma superfície de
separação.
de acordo com o número de fases, os sistemas são
monofásicos ou homogêneos (uma só fase);
polifásico ou heterogêneos (mais de uma fase).
49. a mistura homogênea ou solução é
monofásica, tendo em qualquer parte do
sistema as mesmas propriedades
organolépticas e físicas.
50. a mistura heterogênea tem mais de uma
fase com propriedades específicas. as
misturas heterogêneas são sistemas
polifásicos.