O documento aborda a composição e propriedades da matéria, distingui fenômenos químicos de físicos, e classifica substâncias e misturas. Discute os estados físicos (sólido, líquido e gasoso) e suas mudanças, assim como propriedades gerais e específicas das substâncias. Além disso, apresenta exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, ressaltando a importância da definição de proporções e comportamentos em relação às mudanças de estado.

1. Química Geral
MÁTERIA, SUBSTÂNCIA E MISTURAS
Profa. Lucy Rose O Moreira

2. Matéria
 Que matéria é tudo aquilo que possui
massa e ocupa lugar no espaço, e
que a matéria é composta de átomos.
 Tudo o que podemos ver e tocar é
matéria

3. Matéria – propriedades
 Matéria apresenta propriedades:
• Gerais (comuns a todas as substâncias) e;
• Específicas (identificam ou caracterizam
uma substância).

4. Fenômenos Químicos X Fenômenos Físicos
 Os fenômenos químicos são aqueles que
alteram a constituição da matéria. Por
exemplo, quando queimamos um papel ocorre
um fenômeno químico
 Se rasgarmos o papel, porém, ocorre um
fenômeno físico, pois não há transformação
na constituição desse material papel picado
ainda é papel.

5.  Fenômenos Químicos X Fenômenos Físicos
 FENÔMENO FÍSICO É TODA E QUALQUER
TRANSFORMAÇÃO SOFRIDA POR UM CORPO SEM
QUE HAJA ALTERAÇÃO DE SUA CONSTITUÍÇÃO
ÍNTIMA __ OS ÁTOMOS QUE O COMPÕEM E SUA
ORGANIZAÇÃO.
 FENÔMENO QUÍMICO É TODA E QUALQUER
TRANSFORMAÇÃO SOFRIDA POR UM CORPO DE
MODO QUE HAJA ALTERAÇÃO DE SUA
CONSTITUÍÇÃO ÍNTIMA.

6. Estados Físicos
 Sólido – forma e volume constante (partículas
bem agrupadas)
 Líquido – forma variável e volume constante
(partículas menos agrupadas)
 Gasoso – forma e volume variáveis
(partículas distantes)

7. Mudanças de estados físicos
 Fusão – passagem do estado sólido para o
líquido.
 Solidificação – passagem do estado líquido
para o sólido.
 Vaporização – passagem do estado líquido
para o gasoso (evaporação, ebulição,
calefação).

8. Mudanças de estados físicos
 Condensação – passagem do estado gasoso
para o líquido.
 Sublimação – passagem direta do estado
sólido para o gasoso e vice-versa.

9. FENÔMENO FÍSICO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
SOLIDIFICAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
CONDENSAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

10. FENÔMENO QUÍMICOS
 O fenômeno químico transforma a natureza
íntima da matéria
H3C- CH2- OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
Combustão do álcool etílico

11. Propriedades Gerais da Matéria
• Massa
• Extensão
• Impenetrabilidade
• Divisibilidade
• Inércia

12. Propriedades Específicas da Matéria
• Densidade – quociente entre sua massa e o volume
que ela ocupa d=m
• Cor v
• Sabor
• Textura
• Som
• Odor
• Ponto de fusão e ponto de ebulição

13. Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais

14. Substância Pura
SIMPLES COMPOSTA

15. Misturas
AR
HOMOGÊNEA
solução
ÁGUA + AREIA
HETEROGÊNEA

16. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMA FASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO

17. Substâncias puras e misturas
 Substância pura: são formadas por um único tipo de
molécula. Podem ser simples (formada por átomos
de um mesmo elemento químico) ou compostas
(formada por átomos de elementos químicos
diferentes).
 Mistura: associação de duas ou mais substâncias.
Podem ser: Homogêneas (possui uma única fase) e
são também denominadas soluções. Heterogêneas
(possui mais de uma fase).

18. Substâncias: Conceito e Classificação
 O átomo, como já vimos, é a menor
partícula da matéria. Ao se combinarem,
podem formar moléculas ou
aglomerados de átomos, chamados de
compostos iônicos. As moléculas são a
menor parte de uma substância.

19. Substâncias: Conceito e Classificação
 MOLÉCULA É A MENOR PARTE DA UMA
SUBSTÂNCIA, QUE CONSERVA AS PROPRIEDADES
CARACTERÍSTICAS DESSA SUBSTÂNCIA.
 SUBSTÂNCIAS SÃO QUALIDADES DIFERENTES DE
MATÉRIAS, COM COMPOSIÇÃO E PROPRIEDADES
DEFINIDAS.
 SUBSTÂNCIAS SIMPLES SÃO AQUELAS QUE TÊM
SUAS MOLÉCULAS CONSTITUÍDAS POR APENAS UM
TIPO DE ÁTOMO; SUBSTANCIAS COMPOSTAS SÃO
AQUELAS CUJAS MOLÉCULAS SÃO CONSTITUÍDAS
POR 2 OU MAIS TIPOS DE ÁTOMOS.

20. Características das substâncias: composição
definida
 Qualquer que seja a substância, os elementos
químicos que a constituem se apresentam
sempre em determinada proporção, fora da
qual não é possível haver a combinação. Só se
forma água, por exemplo, quando dois átomos
de hidrogênio reagem com um átomo de
oxigênio.

21. Características das substâncias: composição
definida
 a fórmula molecular representa em símbolos,
quais os átomos que participam da molécula
e, em índice, quantos átomos entram na
molécula.

22. Características das substâncias:
composição definida
 H2 fórmula molecular do gás
hidrogênio.
 o índice 2 indica que são necessários 2
átomos de hidrogênio (símbolo H) para
formar uma molécula dessa substância.

23. Características das substâncias:
composição definida
 SO3 fórmula molecular do trióxido de
enxofre.
 a fórmula indica que a molécula dessa
substância se compõe de 1 átomo de
enxofre (S) e 3 átomos de oxigênio (0).
Note que, quando o índice é 1, não o
escrevemos.

24. Características das substâncias: composição
definida
 Mg(NO3)2 fórmula molecular do nitrato de
magnésio.
 A fórmula indica que a molécula dessa substância
apresenta:
 1 átomo de magnésio (Mg)
 2 átomos de nitrogênio (N), pois 2 x 1 = 2
 6 átomos de oxigênio (O), pois 2 x 3 = 6
 Observe que o magnésio não é multiplicado pelo
índice 2, porque está fora dos parênteses.

25.  a fórmula estrutural, além de representar
os átomos constituintes da molécula e
sua proporção, mostra como os átomos
se ligam. a ligação entre os átomos é
indicada pelos travessões,
Características das substâncias: composição
definida

26.  as substâncias têm composições químicas
definidas, que podem ser expressas em
fórmulas moleculares e estruturais.
Características das substâncias: composição
definida

27. Característica das Substâncias:
Propriedades Específicas
 Propriedades organolépticas
 São as propriedades que impressionam
os nossos sentidos, como cor (visão),
estado de agregação (tato), brilho
(visão), odor (olfato) e sabor (paladar).

28. Estados de agregação
 São 3 os estados de agregação:
sólido, líquido e de vapor
(gasoso).

29. Cor
 Algumas substâncias são incolores
(como a água); outras são coloridas,
como o iodo (cor violeta) e o
enxofre (cor amarela).

30. Odor
 As substâncias podem ter cheiro
(substâncias odoríferas), como o gás
sulfídrico, que tem cheiro de ovo
podre ou não o terem (substâncias
inodora), como a água.

31. Sabor
 Existem substâncias insípidas como
a água e a parafina, e substâncias
sápidas como o cloreto de sódio
(gosto salgado).

32. Brilho
 As substâncias podem ter ou não
brilho e esse brilho é característico;
os metais têm brilho característico,
chamado brilho metálico; os sais
normalmente não têm brilho.

33. Estados de agregação e mudança de
estado
 Na natureza, a matéria pode se
encontrar em 3 estados principais, os
quais estão diretamente relacionados
com a forma que une as suas
moléculas.

34. Ponto de fusão
 É a temperatura em que uma
substância passa do estado sólido
para o líquido.

35. Ponto de ebulição
 É a temperatura na qual um líquido
passa ao estado de vapor. Cada
substância também tem seu ponto de
ebulição, característica está que nos
permite distinguir uma substância de
outra.

36. Densidade
 É a relação entre a massa de um
corpo e o volume que esse corpo
ocupa no espaço

37. Calor específico
 É a quantidade de calor que cada
substância necessita para elevar de
1ºC a temperatura de 1 grama dessa
substância

38. Propriedades químicas
 São as propriedades que se relacionam com
qualquer fenômeno químico. As substâncias
têm comportamentos especiais ao reagirem
umas com as outras. Assim, essas
propriedades também são caracterizadoras de
uma substância.

39. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
 proporção definida x composição variável
 A água é uma substância pois, para formá-la, é
preciso que 2 átomos de hidrogênio se combinem
com 1 átomo de oxigênio, como mostra a fórmula
H2O.
 A água salgada, no entanto, não é uma substância,
porque não há uma proporção definida para os
elementos se unirem: podemos pôr muito sal e tudo
será água salgada. Por isso, não podemos expressar
esse material em fórmulas, pois se trata de uma
mistura.

40. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
 propriedades constantes x propriedades variáveis
 Já sabemos que as substâncias têm propriedades constantes,
qualquer que seja a amostra considerada. É por isso que
podemos dizer que o sistema que apresenta uma substância
H2O terá seguintes propriedades:
 ponto de fusão: 0ºC; ponto de ebulição: 100ºC;
densidade: 1 g/ml
 Nas misturas, porém, os componentes estão em qualquer
proporção e não nos é possível determinar um valor constante
para as propriedades físicas. Esses valores vão variar de
acordo com a composição da mistura. Assim, as misturas
têm:
 ponto de fusão variável;ponto de ebulição variável;densidade
variável.

41. SUBSTÂNCIAS X MISTURAS
 temperatura constante durante as mudanças de
estado físico x temperatura variável durante as
mudanças de estado
temperatura
temperatura de
fusão
temperatura de
ebulição
SUBSTÂNCIA
PURA
sólido
líquido
vapor
temperatura
início da
fusão
início
ebulição
MISTURA tempo
sólido
líquido
vapor

42. MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
– FASES DE UM SISTEMA
 Fases de um sistema
 Quando observamos um sistema, podemos
encontrar as seguintes situações:
 Não notamos faixas de separação no sistema;
 Todo o sistema apresenta as mesmas
propriedades.
 Dizemos, então, que o sistema tem uma só
fase; é monofásico ou homogêneo.

43.  Notamos uma ou mais faixas de
separação no sistema;
 O sistema apresenta mais de uma
fase, com propriedades diferentes.
 Dizemos, então, que o sistema é
polifásico ou heterogêneo

44. Exemplos de sistemas homogêneos
 Substância pura simples ou compostas: H2O
(água), H2 (gás hidrogênio), Fé(ferro), NaCl
(cloreto de sódio), CO2 (gás carbônico).
 Misturas em que não podemos distinguir os
componentes (misturas homogêneas): gasolina e
álcool, ar atmosférico (composto por nitrogênio,
oxigênio, vapor d’água, argônio e outros gases),
água do mar (composto por água e sais).

45. Exemplos de sistemas heterogêneos
 Misturas de sólidos com sólidos: rocha granito
(composta por cristais de quartzo, feldspato, mica e
outros minerais), arroz e feijão, limalha de ferro e
enxofre, sal e talco.
 Misturas de líquidos com sólidos que não se
dissolvem: o sangue aparentemente é um sistema
homogêneo.Se o agitarmos em um centrifugador
porém, notamos que se formam 2 faixas: no fundo
ficam as substâncias sólidas que o formam e na
parte superior fica o líquido, que é chamado de
plasma

46.  Mistura de líquido com gases: o refrigerante é um
sistema bifásico: a parte líquida é uma fase, e as
bolhas de gás (CO2) que se formam na superfície do
líquido são outra fase.
 Substância pura durante uma mudança de
estado físico: conforme mostra a ilustração, a
mudança de estado não acontece em todo o sistema
de uma vez: uma parte fica em um estado e outra
muda de estado. Portanto, uma mesma substância

47.  em processo de mudança de estado, é um
sistema heterogêneo
 Mistura de uma substância gasosa e
sólidos: o ar com poeira é um sistema
bifásico: uma fase é a mistura de gases e
vapor d’água que forma o ar; a outra é
formada pelas partículas de poeira.

48. Concluindo
 fase é cada parte homogênea de uma mistura, a qual
se diferencia de outras fases por uma superfície de
separação.
 de acordo com o número de fases, os sistemas são
monofásicos ou homogêneos (uma só fase);
polifásico ou heterogêneos (mais de uma fase).

49.  a mistura homogênea ou solução é
monofásica, tendo em qualquer parte do
sistema as mesmas propriedades
organolépticas e físicas.

50.  a mistura heterogênea tem mais de uma
fase com propriedades específicas. as
misturas heterogêneas são sistemas
polifásicos.