Aula modelos atômicos

1.324 visualizações

Publicada em

Aula da Prof Naiane Mariano!!

Publicada em: Educação
1 comentário
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Estamos chegando a uma etapa do munto útil abstrato, obediência sob as concordancias das responsabilidades obrigatórias, é tipo caracteres aplicado. fugir dessa Quântica descoberta oculta e exata seria fugir de si mesmos. nós somos os mesmos que a divina intuição, colocou-a como auto análise assim como o modo de uma estrela explicar a outra, conversar com a outra, aprender com a outra, somos átomos emitindo átomos agindo não só como átomos mas sim com os mesmos. Essa façanha Deve-se ao aniversariante do mês Rutherford e Niels Bohor quando representaram o e afirmaram o a conveniência adequada respeitando a perpétua união de um conjunto individual de partículas girando as sobre seu eixo e em translação a uma espécie de contido núcleo onde uma comunidade maciça deviam permanecer em orbitas devido ao espírito magico chamado atração magnética representados por Dalton. Tão exato a ponto do mundo oculto abstrato. mas exato e absoluto. Praticamente a ordem do destino. Usar sem conhecer a ferramenta, acreditar na obediência e ela mesma o induzirá a absoluta conclusão.
       Responder 
    Tem certeza que deseja  Sim  Não
    Insira sua mensagem aqui
  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.324
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
49
Comentários
1
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula modelos atômicos

  1. 1. Modelos Atômicos Professora Naiane Machado MarianoÁtomo de
  2. 2. MODELOS ATÔMICOS
  3. 3. MODELOS ATÔMICOSExperimento de Rutherford Ampola de Crookes
  4. 4. FILÓSOFOS
  5. 5. MODELO DE DALTON “Toda matéria é composta porminúsculas partículas chamadasátomos”. “Os átomos de um determinadoelemento são idênticos em massa e John Dalton século XIXapresentam as mesmas propriedadesquímicas”.  “As reações químicas “Átomos de elementos diferentes comuns não passam de umaapresentam massa e propriedades reorganização dos átomos”.diferentes”. “Átomos são partículas esféricas e  “Os compostos sãoindivisíveis e permanecem formados pela combinação deinalterados nas reações químicas”. átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
  6. 6. LAVOISIER E PROUSTLei da Conservação da Massa.“Na Natureza nada se cria e nada seperde, tudo se transforma”. Antonie Laurent LavoisierLei de PROUST ou lei da composiçãoconstante."A proporção, em massa, doselementos que participam dacomposição de uma substância ésempre constante e independente doprocesso químico pelo qual asubstância é obtida." Joseph Louis Proust
  7. 7. MODELO DE DALTON “Bola de Bilhar”
  8. 8. MODELO DE DALTONEXPERIMENTO DA GARRAFA AZUL!HIDRÓXIDO DE SÓDIOGLICOSEÁGUAAZUL DE METILENOEXPLICAÇÃO!A glicose, em meio alcalino, é redutora. Ela reduz lentamente o azul de metilenoaté leuco-metileno, que é incolor. Sob agitação, o gás oxigênio presente no ar sedissolve no liquido e, rapidamente, re-oxida o leuco-metileno até azul demetileno. Este, novamente, é reduzido a leuco-metileno e fecha o circulo. Assim, oleuco-metileno não é consumido na reação global, tendo apenas funçãointermediária e sendo regenerado, em seguida, na reação. Substâncias quedesempenham esta função são chamadas CATALISADORES
  9. 9. Garrafa Azul
  10. 10. MODELO DE THONSON Joseph J. Thonson Ampola de Crookes• O Átomo descontínuo Modelo Pudim de Passas• Raios Catódicos: carga negativa• Descoberta do ELÉTRON.
  11. 11. Modelo de Rutherford Experimento de Rutherford
  12. 12. MODELO DE RUTHERFORD• O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação aoátomo.• O núcleo tem carga positiva, no qual se concentra praticamente toda amassa do átomo.• Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a cargapositiva.
  13. 13. Nota-se no modelo de Rutherford doisequívocos:•uma carga negativa, colocada em movimento ao redor deuma carga positiva estacionária, adquire movimentoespiralado em direção à carga positiva acabando por colidircom ela;•uma carga negativa em movimento irradia (perde) energiaconstantemente, emitindo radiação. Porém, sabe-se que oátomo em seu estado normal não emite radiação.
  14. 14. MODELO DE BOHR• Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitascirculares ao redor do núcleo, chamadas de camadasou níveis de energia.• Cada um desses níveis possui um valor determinadode energia (estados estacionários).• Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenhamuma determinada quantidade de energia.
  15. 15. MODELO DE BOHR•Os elétrons podem saltar de um nível para outromais externo, desde que absorvam uma quantidadebem definida de energia (quantum de energia).• Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite umquantum de energia, na forma de luz de cor bemdefinida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
  16. 16. MODELO DE BOHR
  17. 17. Modelo Atômico Clássico

×