O átomo

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O átomo

  1. 1. O Átomo “aquilo que não se pode dividir” Atami Santos Sampaio
  2. 2. O modelo atômico <ul><li>O modelo atômico aceito foi proposto em 1913 pelos físicos Ernest Rutherford e Niels Bohr. </li></ul><ul><li>O modelo de Rutherford ficou conhecido como “ modelo planetário” e é representado pelo esquema a seguir : </li></ul>
  3. 3. Modelo de Rutherford
  4. 4. <ul><li>A região central é o núcleo do átomo e contém os prótons, que são as partículas com carga positiva. Os elétrons, partículas com carga negativa, giram na região do átomo chamada eletrosfera . </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Rutherford sugeriu que o núcleo do átomo, além dos prótons, possui outras partículas, com massa bem próxima a dos prótons, mas sem carga elétrica: os nêutrons . </li></ul>
  6. 6. Átomo <ul><li>Núcleo: </li></ul><ul><li>Prótons(carga elétrica positiva) e nêutrons (sem carga elétrica). </li></ul><ul><li>Eletrosfera: </li></ul><ul><li>Elétrons </li></ul><ul><li>(carga elétrica negativa). </li></ul>
  7. 7. Número Atômico <ul><li>Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.Esse número chamado número atômico é representado pela letra Z. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>O elemento sódio(Na), </li></ul><ul><li>por exemplo, possui um núcleo com 11 prótons, portanto seu número atômico é igual a 11 ou Z=11. </li></ul>
  9. 9. Número de massa ou massa atômica <ul><li>A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo é o número de massa desse átomo, que é representado pela letra A. </li></ul>A= p + n
  10. 10. <ul><li>A= número de massa </li></ul><ul><li>P= número de prótons </li></ul><ul><li>N= número de nêutrons </li></ul>
  11. 11. Representação do átomo <ul><li>O átomo é representado da seguinte forma: </li></ul><ul><li>- Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.: Cl </li></ul><ul><li>- Escreve-se o número atômico(z) na parte inferior e esquerda do símbolo </li></ul><ul><li>- Escreve-se o número de massa(A) na parte superior do símbolo, à direita ou à esquerda </li></ul>
  12. 13. Isoátomos <ul><li>Isoátomos são átomos que possuem algum tipo de igualdade. Eles podem ser : </li></ul><ul><li>Isótopos: Possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa(A) diferente. </li></ul><ul><li>Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa(A), mas número atômico(Z) diferente. </li></ul>
  13. 14. <ul><li>Isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, mas Z e A diferentes. </li></ul>
  14. 15. Modelo atômico de Bohr <ul><li>O modelo de Rutherford explicou satisfatoriamente a estrutura da matéria.No entanto, Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, baseando-se em postulados. </li></ul>
  15. 16. - Primeiro postulado <ul><li>“ Os elétrons estão distribuídos em grupos de acordo com suas distâncias ao núcleo, descrevendo órbitas circulares sem emitirem ou absorverem energia”. </li></ul>
  16. 17. <ul><li>“ Fornecendo calor a um átomo, o elétron “a” absorve esse calor e salta para níveis mais externos. Ao retornar ao nível de origem, libera essa energia sob a forma de luz visível “ </li></ul>- Segundo postulado
  17. 18. Bibliografia <ul><li>Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. </li></ul><ul><li>Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília Valle </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição </li></ul><ul><li>Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz </li></ul><ul><li>8ªsérie, editora Ática – 14ªedição. </li></ul>

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