O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde os gregos até o modelo de Rutherford-Bohr, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford. O modelo de Rutherford foi aprimorado por Bohr, que propôs que a energia dos elétrons em um átomo está quantizada em níveis discretos, explicando assim a estabilidade do átomo.

1. APRESENTAÇÃO DE PRATICA COMO COMP. CURRIC. DE CIENCIAS
TEMA: EVOLUÇÃO DOS MODEOS ATÔMICO: DOS GREGOS AO
MODELO DE RUTHERFORD-BOHR
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ-UECE
FACULDADE DE EDUCAÇÃ CIENCIAS E LETRAS DO SERTÃO CENTRAL-
FECLESC
ANTONIO VALDECIO LOPES FERREIRA
ANTONIO NEUTONARIO RIBEIRO RODRIGUES

2. INTRODUÇÃO
• O MODELO DOS GREGOS
• O MODELO DE DALTON
• O MODELO DE THOMPSON
• O MODELO DE RUTHERFORD
• O MODELO DE BOHR

3. SIGNIFICADO DE MODELO PARA A CIÊNCIA
• Um modelo científico é uma idealização simplificada de um
sistema que possui maior complexidade, mas que ainda
assim supostamente reproduz na sua essência o
comportamento do sistema complexo que é o alvo de
estudo e entendimento.

4. TIPOS DE MODELOS CIENTÍFICOS
• Maquetes: versão do original. Exemplos modelos anatômicos
• Modelos Analógicos: simplificação do original, usado para explicar certos
fenômenos. Exemplo: modelos atômicos
• Modelos matemáticos: expressão situações atravéz de formula. Exemplo: lei dos
gases.
• Modelos teóricos: apresentão uma explicação para uma situação com base em
conhecimentos cientificos anteriores, experiências e observações. Exemplo: o " Big
Bang " teoria.

5. MODELO DOS GREGOS: LEUCIPO E
DEMÓCRITO
• Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos
Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C.
Para eles se um corpo fosse dividido sucessivamente iria chegar a um pedaço que não
poderia ser mais dividido, à essa parte deram o nome de átomo. Que do grego ( a=
"não" e tomo= divisão) ou seja, não divisível.

6. • No entanto, suas ideias não foram bem aceitas pelos filósofos da época e elas foram
substituídas por outras, como as ideias de Aristóteles que perduraram por séculos à
frente.
• Para Aristóteles, a matéria era contínua (não atômica) e suas idéias terminaram
prevalecendo entre a maioria dos pensadores até o século XVI. Ou seja, para ele a
matéria era infinitamente divisível.

7. O MODELO DE DALTON (1803)
Analisando os resultados dos experimentos que conduziram ao estabelecimento
das leis ponderais, que são:
• Lei de Lavoisier ou lei da conservação das massas.
"Numa reação química que ocorre num sistema fechado,
a massa total antes da reação é igual à massa total
após a reação".

8. • Lei de de Proust ou lei das proporções constantes.
"diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais
simples, unidas sempre na mesma proporção em massa"

9. observando as relações entre as massas dos reagentes nas reações e, mais uma
vez, resgatando as idéias de Leucipo e Demócrito, Dalton (1766-1844) formulou uma
teoria atômica, cujos postulados estabeleciam que:
• Os elementos são formados por pequeníssimas partículas, os átomos.
• Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si.
• Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro
elemento e o que os diferencia são suas massas relativas.
• Os átomos de um elemento podem se combinar com átomos de outros elementos
formando os átomos compostos.
• Os átomos não podem ser criados, divididos ou destruídos através de processos
químicos. Uma reação química simplesmente altera o modo de agrupamento dos
átomos.

10. FALHAS DO MODELO ATÔMICO DE
DALTON
• Não é possível explicar a eletricidade.
• Não seria possível atravéz desse modelo explicar a radioatividade(é um fenômeno
nuclear que resulta da emissão de energia por átomos, provocada em decorrência
de uma desintegração, ou instabilidade, de elementos químicos) descoberta em
1896.

11. O MODELO ATÔMICO DE
THOMSON (1897)
• Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro
fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em
pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que
existiam partículas negativas que compunham a matéria.

12. • As experiências levaram a thomson concluir que os raios catódicos(radiação que
consiste em feixes de elétrons emitidos por um cátodo num tubo a vácuo) eram
formados por cargas negativas.
• Thomson chamou essas partes primordiais da matéria que chamou de corpúsculos ,
posteriormente foram a ser chamados de elétrons.
• • Thomson propôs que o átomo seria uma Espécie de bolha gelatinosa,
completamente Maciça onde haveria a totalidade da carga Positiva
homogeneamente distribuída.
• Incrustada nessa gelatina estariam os Elétrons (de carga negativa).
• Juntos à massa, formariam uma carga Líquida igual a zero.

13. FALHAS NO MODELO DE THOMSON
• a energia dos elétrons não foi quantifica.
• Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma
vez que um número muito grande de partículas negativas
próximas umas das outras levaria a uma repulsão
eletrostática elevada.

14. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
(1911)
• Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico e químico neozelandês, que
pesquisando o urânio descobriu a emissão de raios alfa e beta, deixando grande
contribuição para a moderna teoria atômica.
• O experimento de rutherford:
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α).

15. conclusões do experimento:
• Para que a partícula alfa pudesse inverter sua Trajetória, deveria encontrar uma
carga positiva Bastante concentrada na região nuclear, com Massa bastante
pronunciada.
• Rutherford propôs que essa região central, Chamada NÚCLEO, conteria toda a
massa do Átomo, assim como a totalidade da carga positiva.
• Os elétrons estariam girando circularmente ao Redor desse núcleo, numa região
chamada de ELETROSFERA.
• Para cada elétron deveria existir uma
carga Positiva na região nuclear. Essa
partícula positiva Foi denominada PRÓTON.
• A região nuclear deveria ser cerca de
10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera.

16. • O modelo de Rutherford ficou conhecido como modelo planetário.

17. FALHA NO MODELO DE
RUTHERFORD
• Para os físicos, toda carga elétrica em movimento, Como os elétrons, perde energia
na forma de luz, Diminuindo sua energia cinética e a conseqüente Atração entre
prótons e elétrons faria com que houvesse Uma colisão entre eles, destruindo o
átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE.

18. O MODELO ATÔMICO DE
BOHR (1913)
Bohr aprimorou o modelo de rutherford
• A energia do elétron, numa camada é sempre A mesma.
• Só é permitido ao elétron movimentar-se na Camada.
• Quanto mais afastada do núcleo,
maior a Energia da camada.
• Cada camada de energia possui uma quantidade
máxima de elétrons.
• Se um elétron absorver ou perder energia, ele pode saltar de um nível de
energia pra outro de maior ou menor energia.

19. • Devido a esse aprimoramento no modelo de Rutherford esse novo modelo
ficou conhecido como Rutherford-Bohr.

21. PERGUNTAS
Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma
finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
• - a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo
desvios muito pequenos;
• - uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.
• Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa

22. Fim