Forças intermoleculares

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Forças intermoleculares

  1. 1. FORÇAS INTERMOLECULARES Professora Naiane Mariano
  2. 2. Aderência molecular Pêlos microscópicosseguram o animal em qualquer superfície1.Capa pata de uma lagartixa tem cerca de 500mil pêlos de queratina, também chamados desetae. Eles medem de 30 a 130 micrômetros(milionésima parte do metro), o equivalente a umdécimo do diâmetro de um fio de cabelo humano.2. Cada um dos setae contém centenas determinações pontiagudas com 0,2 a 0,5micrômetros de espessura3. Essas terminações provocam um deslocamentode elétrons entre seus próprios átomos e os dasuperfície, criando uma poderosa força de atraçãointermolecular(Forças de Van Der Waals) quemantém a lagartixa grudada na parede
  3. 3. Tipos de Forças Intermoleculares1 ) Dipolo Instantâneo – Dipolo Induzido une moléculasAPOLARES2 ) Dipolo Permante – Dipolo Permanente une moléculasPOLARES3) Ligações de Hidrogênio une moléculas que possuemligação do HIDROGÊNIO com o Flúor, Oxigênio e Nitrogênio
  4. 4. COMO ALGUNS INSETOS ANDAM NA ÁGUA?
  5. 5. Tensão SuperficialÉ o resultado das ligações de hidrogênio, que são forçasintermoleculares causadas pela atração dos hidrogênios dedeterminadas moléculas de água (que são os polos positivos (H +)) com osoxigênios das moléculas vizinhas (que são os polos negativos (O -)). Uma propriedade que faz com o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica em sua superfície.

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