Modelo Atômico de NielsBohr-1913Considera que a eletrosfera ésubdividida em camadas ou níveis deenergia.1885 - 1962Prof. A...
Os problemas do modelo de RutherfordSegundo a Física Clássica os elétronsperderiam energia e cairiam no núcleo.
Niels BohrBohr demonstrouatravés de postuladoscomo os elétrons estãodistribuidos ao redor donúcleo, descrevendoórbitas com...
Modelo Atômico de Bohr (1913)“Camadas eletrônicas ou Níveis deEnergia”
Postulados de Bohr PrimeiroOs elétrons descrevem órbitascirculares ao redor do núcleo semperder nem ganhar energia.
Postulados de Bohr SegundoCada uma dessas órbitas temenergia constante (órbitaestacionária). Aumentando amedida que se afa...
Postulados de Bohr TerceiroQuando um elétron absorve energia domeio externo, ele salta de uma órbitamais interna para outr...
Terceiro Postulado de BohrEnergia absorvidae–Energia liberadae–
Luz (onda eletromagnética)) ))Calor ou eletricidade
VEJA ALGUMASAPLICÃÇÕES DO MODELODE BOHRVeja o show dos fogos deartifícios?
O que dar acor dos fogosde artifícios?Mas comoesseselementosquímicos dãocor aos fogosde artifícios?
A experiência do teste dachama
Elemento Químico Cor emitidaSódio (Na) AmareloCobre(Cu) Azul-esverdeadoMagnésio(Mg) Branco-brilhanteCálcio(Ca) VermelhoStr...
Teste seus conhecimentos(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se àpólvora elementos químicos m...
(UFPB - 2010) A lâmpada de vapor de sódio, utilizada nailuminação pública, emite luz amarela. Esse fenômenoocorre porque o...
(ITA - 2009)Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômiolimpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e...
LuminescênciaFluorescência: materiaisque emitem luzimediatamente após aincidência de radiaçãoFosforescência: materiaisque ...
Noções sobre OndasOnda:Perturbação que se propaga transportando energiaOnda mecânica Onda eletromagnética
Noções sobre OndasTipos de OndasOnda mecânicaOnda que precisa de um meiomaterial para se propagarOnda eletromagnéticaNão p...
CARACTERÍSTICAS DE UMA ONDARepresentaçãode uma ondaeletromagnéticaComprimento de onda ( λ ): É a distância entre duas cris...
Velocidade das ondas eletromagnéticasV = 300.000 Km/sV = λ. f λ f = K(constante)Quanto maior a freqüência e menor ocomprim...
Ondas eletromagnéticasVelocidade depropagaçãoFrequência(f)Comprimentode onda(ʎ)Constante Inversamente proporcionaistêmque,...
O espectro contínuo da luz solar
O espectro contínuo da luz solar
O que significacada cor doespectrocontínuo?Existem outrasondaseletromagnéticasque nãoconseguimosenxergar?
Ondas eletromagnéticasMicroondasRaiosinfravermelhoRaiosultravioletaExemplos de ondas eletromagnéticas donosso cotidiano
EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICASEM NOSSO COTIDIANO
EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICASEM NOSSO COTIDIANO
Como são os espectros emitidospelos átomos?Espectro contínuo da luz brancaEspectro descontínuo emitidopelo Hidrogênio
Espectros descontínuos – Os elétrons sóemitem energia de determinadas frequências
32ESPECTROS ATÔMICOSA IMPRESSÃO DIGITAL DOSÁTOMOS
Interpretação das linhas espectraisCada linha espectral significa uma certa quantidade deenergia emitida pelo elétron; S...
O modelo atômico de BohrEnergia Aumenta
(UFPR - 2009) Segundo o modelo atômico de NielsBohr, proposto em 1913, é correto afirmar:a) No átomo, o elétron pode assum...
O efeito fotoelétricoAlbert Einsteinprêmio Nobel de Física - 1921A incidência de radiaçãode frequência adequadasobre uma p...
(Unimontes MG/2009) O efeito fotoelétrico ocorre quando umaradiação eletromagnética, por exemplo a ultravioleta, incidesob...
a) o elétron deve receber uma energia mínima suficientepara sua emissão da placa metálica.b) a emissão de elétrons que est...
Distribuição Eletrônica em CamadasRegras práticas válidas apenas para os elementosrepresentativos(famílias A da Tabela Per...
 Quando um nível estiver preenchido, colocar ospróximos elétrons no nível imediatamente seguinte. O último nível só pode...
Ba (Z=56) : K L M N2 8 18 28Ba (Z=56) : K L M N O2 8 18 18 10Ba (Z=56) : K L M N O P2 8 18 18 8 2
Subníveis de energiaModelo de Sommerfeld - 1915Subníveis Nº Máximo de elétronss(sharp) 2p(principal) 6d(difuso) 10f(fundam...
Ordem crescente de energia dossubníveis :s p d fAUMENTA ENERGIA
Ordem de energia dos subníveis:1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5p>6s>4f>5d > 6p>7s>5f >6d>7pDiagrama de Linus Pauling
Escreva a distribuição eletrônica:Na111s2 2s2 2p6 3s1K = 2 L=8 M=1O que é camada de valência?É a última camada, a mais afa...
Cl171s22s2 2p6 3s2 3p5K = 2 L=8 M=7Camada de valência: 3s2 3p5 ou MNúmero de elétrons na camada de valência: 7(sete)Subnív...
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  1. 1. Modelo Atômico de NielsBohr-1913Considera que a eletrosfera ésubdividida em camadas ou níveis deenergia.1885 - 1962Prof. AugustoSérgio
  2. 2. Os problemas do modelo de RutherfordSegundo a Física Clássica os elétronsperderiam energia e cairiam no núcleo.
  3. 3. Niels BohrBohr demonstrouatravés de postuladoscomo os elétrons estãodistribuidos ao redor donúcleo, descrevendoórbitas com energiaconstante e bemdefinida(quantum) .
  4. 4. Modelo Atômico de Bohr (1913)“Camadas eletrônicas ou Níveis deEnergia”
  5. 5. Postulados de Bohr PrimeiroOs elétrons descrevem órbitascirculares ao redor do núcleo semperder nem ganhar energia.
  6. 6. Postulados de Bohr SegundoCada uma dessas órbitas temenergia constante (órbitaestacionária). Aumentando amedida que se afasta do núcleo.
  7. 7. Postulados de Bohr TerceiroQuando um elétron absorve energia domeio externo, ele salta de uma órbitamais interna para outra mais externa.Quando esse mesmo elétron retornar àórbita de origem, emitirá na forma deondas eletromagnéticas (luz de corbem definida, raios x etc.) a mesmaquantidade de energia anteriormenteabsorvida
  8. 8. Terceiro Postulado de BohrEnergia absorvidae–Energia liberadae–
  9. 9. Luz (onda eletromagnética)) ))Calor ou eletricidade
  10. 10. VEJA ALGUMASAPLICÃÇÕES DO MODELODE BOHRVeja o show dos fogos deartifícios?
  11. 11. O que dar acor dos fogosde artifícios?Mas comoesseselementosquímicos dãocor aos fogosde artifícios?
  12. 12. A experiência do teste dachama
  13. 13. Elemento Químico Cor emitidaSódio (Na) AmareloCobre(Cu) Azul-esverdeadoMagnésio(Mg) Branco-brilhanteCálcio(Ca) VermelhoStrôncio(Sr) Vermelho - carmimBário(Ba) verdePotásio(K) violetaOs elementos químicosresponsáveis pelas cores do Show
  14. 14. Teste seus conhecimentos(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se àpólvora elementos químicos metálicos como o sódio(coramarela), estrôncio ( vermelho escuro), potássio ( violeta) etc. Quando apólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitaçãoeletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cujaa cor é característica de cada metal.O fenômeno descrito:a) É característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabelaPeriódica.b) Ocorre independentemente, da quantidade de energia fornecida.c) Está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelode Bohr.d) Mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para ummais externo é um processo que envolve emissão de energia.e) Mostra que um elétron excitado volta ao seu estadofundamental, desde que absorva energia.
  15. 15. (UFPB - 2010) A lâmpada de vapor de sódio, utilizada nailuminação pública, emite luz amarela. Esse fenômenoocorre porque o átomo emite energia quando o elétrona) passa de um nível de energia mais externo para um maisinterno.b) passa de um nível mais interno para um mais externo.c) colide com o núcleo.d) é removido do átomo para formar um cátion.e) permanece em movimento em um mesmo nível deenergia.
  16. 16. (ITA - 2009)Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômiolimpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, aseguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra deum sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chamaazulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarelana chama. Assinale a opção que contém o elemento químicoresponsável pela coloração amarelada observada.A ( ) Bário.B ( ) Cobre.C ( ) Lítio.D ( ) Potássio.E ( ) Sódio.
  17. 17. LuminescênciaFluorescência: materiaisque emitem luzimediatamente após aincidência de radiaçãoFosforescência: materiaisque emitem luz apósalguns segundos ouhoras após a incidênciade radiação
  18. 18. Noções sobre OndasOnda:Perturbação que se propaga transportando energiaOnda mecânica Onda eletromagnética
  19. 19. Noções sobre OndasTipos de OndasOnda mecânicaOnda que precisa de um meiomaterial para se propagarOnda eletromagnéticaNão precisam de um meiomaterial para se propagar
  20. 20. CARACTERÍSTICAS DE UMA ONDARepresentaçãode uma ondaeletromagnéticaComprimento de onda ( λ ): É a distância entre duas cristas consecutivasUnidades: metro e submúltiplos do metro, por exemplo nm(nanômetro)Freqüência (υ ): Número de oscilações por unidade de tempo.Unidade: Hertz ( Hz), que equivale a uma oscilação por segundo.
  21. 21. Velocidade das ondas eletromagnéticasV = 300.000 Km/sV = λ. f λ f = K(constante)Quanto maior a freqüência e menor ocomprimento de onda, maior a energia da onda.E = h.f h = constante de Planck
  22. 22. Ondas eletromagnéticasVelocidade depropagaçãoFrequência(f)Comprimentode onda(ʎ)Constante Inversamente proporcionaistêmque, noVácuo, ésãograndezas
  23. 23. O espectro contínuo da luz solar
  24. 24. O espectro contínuo da luz solar
  25. 25. O que significacada cor doespectrocontínuo?Existem outrasondaseletromagnéticasque nãoconseguimosenxergar?
  26. 26. Ondas eletromagnéticasMicroondasRaiosinfravermelhoRaiosultravioletaExemplos de ondas eletromagnéticas donosso cotidiano
  27. 27. EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICASEM NOSSO COTIDIANO
  28. 28. EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICASEM NOSSO COTIDIANO
  29. 29. Como são os espectros emitidospelos átomos?Espectro contínuo da luz brancaEspectro descontínuo emitidopelo Hidrogênio
  30. 30. Espectros descontínuos – Os elétrons sóemitem energia de determinadas frequências
  31. 31. 32ESPECTROS ATÔMICOSA IMPRESSÃO DIGITAL DOSÁTOMOS
  32. 32. Interpretação das linhas espectraisCada linha espectral significa uma certa quantidade deenergia emitida pelo elétron; Segundo Max Planck a energia dos elétrons é emitidaem pacotes, que foram chamados de quantum; Planck concluiu que a energia dos elétronscorrespondia a um número inteiro de quantum( pluralquanta); Bohr chamou este número inteiro de quantum deCamadas ou níveis de energia.E = h.f h = constante de Planck
  33. 33. O modelo atômico de BohrEnergia Aumenta
  34. 34. (UFPR - 2009) Segundo o modelo atômico de NielsBohr, proposto em 1913, é correto afirmar:a) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor deenergia.b) Quando um elétron passa de um estado estacionário debaixa energia para um de alta energia, há a emissão deradiação (energia).c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionáriopermitido sem absorver ou emitir radiação.d) No átomo, a separação energética entre dois estadosestacionários consecutivos é sempre a mesma.e) No átomo, somente é permitido ao elétron estar emcertos estados estacionários, e cada um dessesestados possui uma energia fixa e definida.
  35. 35. O efeito fotoelétricoAlbert Einsteinprêmio Nobel de Física - 1921A incidência de radiaçãode frequência adequadasobre uma placa demetal, pode arrancarelétrons da mesma
  36. 36. (Unimontes MG/2009) O efeito fotoelétrico ocorre quando umaradiação eletromagnética, por exemplo a ultravioleta, incidesobre uma placa metálica, provocando a emissão de elétrons poressa placa, como mostra a figura a seguir. Esse efeito temaplicações importantes em sistemas como alarmes, portõeseletrônicos, etc.
  37. 37. a) o elétron deve receber uma energia mínima suficientepara sua emissão da placa metálica.b) a emissão de elétrons que estiverem mais próximosdo núcleo requer radiação mais energética.c) a quantidade de energia, para que ocorra o efeitofotoelétrico, é a mesma para qualquer metal.d) a radiação absorvida, em parte, é convertida emenergia cinética pelo elétron que foi emitido.O efeito fotoelétrico foi também utilizado por Bohrpara propor seus postulados. Relacionando tal efeitocom o modelo atômico proposto por Bohr, éINCORRETO afirmar que
  38. 38. Distribuição Eletrônica em CamadasRegras práticas válidas apenas para os elementosrepresentativos(famílias A da Tabela Periódica):Camadas K L M N O P QNº Máximo de 2 8 18 32 32 18 8elétrons
  39. 39.  Quando um nível estiver preenchido, colocar ospróximos elétrons no nível imediatamente seguinte. O último nível só pode conter de um até oitoelétrons; o penúltimo nível, oito ou dezoito elétrons.Ex: 11Na: K L2 9Cl (Z=17) : K L M2 8 7 Colocar os elétrons nos níveis em ordemcrescente de energia.Na : K L M2 8 1
  40. 40. Ba (Z=56) : K L M N2 8 18 28Ba (Z=56) : K L M N O2 8 18 18 10Ba (Z=56) : K L M N O P2 8 18 18 8 2
  41. 41. Subníveis de energiaModelo de Sommerfeld - 1915Subníveis Nº Máximo de elétronss(sharp) 2p(principal) 6d(difuso) 10f(fundamental) 14
  42. 42. Ordem crescente de energia dossubníveis :s p d fAUMENTA ENERGIA
  43. 43. Ordem de energia dos subníveis:1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5p>6s>4f>5d > 6p>7s>5f >6d>7pDiagrama de Linus Pauling
  44. 44. Escreva a distribuição eletrônica:Na111s2 2s2 2p6 3s1K = 2 L=8 M=1O que é camada de valência?É a última camada, a mais afastada do núcleo eque apresenta maior número de nível.Camada de valência do Na é 3s1 ou camada M
  45. 45. Cl171s22s2 2p6 3s2 3p5K = 2 L=8 M=7Camada de valência: 3s2 3p5 ou MNúmero de elétrons na camada de valência: 7(sete)Subnível de maior energia: 3p5

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