Slides evolução do modelo atômico

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Slides evolução do modelo atômico

  1. 1. Inicialmente o átomo foi considerado comouma partícula maciça e indivisível, porém, como passar do tempo, novas pesquisasrevelaram que o átomo não era indivisível.Foi então que, a partir de novas experiências,surgiram novos modelos atômicos.
  2. 2. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formada por partículas indivisíveis, denominadas   de átomos. Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados.
  3. 3. Na busca por um modelo plausível, ou seja,um modelo que melhor explicasse talfenômeno, vários modelos foram elaborados,sendo que somente três deles ganharamdestaque. São os Modelos de Thomson,Rutherford e Bohr.
  4. 4. O modelo atômico de Thomson éconhecido como “pudim de passas” eenuncia que o átomo é uma esfera decarga elétrica positiva, não maciça e que nelase encontram cargas negativas estáticasdistribuídas uniformemente, de modo que suacarga elétrica total seja nula.
  5. 5. Modelo atômico de Rutherford
  6. 6. Rutherford, com a intenção de aprofundar seus estudos,foi para a Inglaterra submeter-se à orientação deThomson nas investigações sobre as propriedades dosraios X e das emissões radioativas. Em seus estudos, eleconseguiu, através de experimentos, bombardear umafina lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomode hélio). Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidasatravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Porém umapequenaparte das partículas sofria um desvio. Com isso, ele pôde concluirque oátomo possuía um pequeno núcleo e uma grande região vazia.
  7. 7. Em seu experimento ele enunciou que os elétrons eramdotados de cargas negativas enquanto que no núcleo seencontravam as cargas positivas. Dessa forma,baseando-se no sistema planetário, Rutherford propôspara o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
  8. 8. Modelo atômico de Bohr
  9. 9. Aprofundando-se no modelo proposto porRutherford, Niels Bohr, em 1923, conseguiucompletá-lo introduzindo a ideia de que oselétrons só se movem ao redor do núcleoquando estão alocados em certos níveis deenergia. Dessa forma, um elétron só poderiamudar de nível de energia se ganhasse ouperdesse energia.
  10. 10. Bohr foi questionado sobre o fato de que se o elétronemitisse energia sem parar ele se chocaria com o núcleopodendo gerar um colapso. Esse questionamento passoupor várias formulações até ser reformulado pelo cientistaLouis de Broglie, que diz que os elétrons giram ao redordo núcleo, mas não em órbitas definidas como tinhaafirmado Bohr.

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