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Slides evolução do modelo atômico

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Slides  evolução do modelo atômico
Inicialmente o átomo foi considerado como

uma partícula maciça e indivisível, porém, com

o passar do tempo, novas pesquisas

revelaram que o átomo não era indivisível.

Foi então que, a partir de novas experiências,

surgiram novos modelos atômicos.
Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais

    observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista

    John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de

 matéria seria formada por partículas indivisíveis, denominadas
 

 
    de átomos.

 Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais

    profundos na busca de uma explicação concreta um modelo

    atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de

    forma correta determinado fenômeno ou experimento sem

    entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados.
Na busca por um modelo plausível, ou seja,

um modelo que melhor explicasse tal

fenômeno, vários modelos foram elaborados,

sendo que somente três deles ganharam

destaque. São os Modelos de Thomson,

Rutherford e Bohr.
Slides  evolução do modelo atômico
O modelo atômico de Thomson é

conhecido como “pudim de passas” e

enuncia que o átomo é uma esfera de

carga elétrica positiva, não maciça e que nela

se encontram cargas negativas estáticas

distribuídas uniformemente, de modo que sua

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  • 2. Inicialmente o átomo foi considerado como uma partícula maciça e indivisível, porém, com o passar do tempo, novas pesquisas revelaram que o átomo não era indivisível. Foi então que, a partir de novas experiências, surgiram novos modelos atômicos.
  • 3. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de  matéria seria formada por partículas indivisíveis, denominadas     de átomos.  Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados.
  • 4. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse tal fenômeno, vários modelos foram elaborados, sendo que somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr.
  • 6. O modelo atômico de Thomson é conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total seja nula.
  • 8. Modelo atômico de Rutherford
  • 9. Rutherford, com a intenção de aprofundar seus estudos, foi para a Inglaterra submeter-se à orientação de Thomson nas investigações sobre as propriedades dos raios X e das emissões radioativas. Em seus estudos, ele conseguiu, através de experimentos, bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomo de hélio). Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Porém uma pequena parte das partículas sofria um desvio. Com isso, ele pôde concluir que o átomo possuía um pequeno núcleo e uma grande região vazia.
  • 10. Em seu experimento ele enunciou que os elétrons eram dotados de cargas negativas enquanto que no núcleo se encontravam as cargas positivas. Dessa forma, baseando-se no sistema planetário, Rutherford propôs para o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
  • 13. Aprofundando-se no modelo proposto por Rutherford, Niels Bohr, em 1923, conseguiu completá-lo introduzindo a ideia de que os elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão alocados em certos níveis de energia. Dessa forma, um elétron só poderia mudar de nível de energia se ganhasse ou perdesse energia.
  • 14. Bohr foi questionado sobre o fato de que se o elétron emitisse energia sem parar ele se chocaria com o núcleo podendo gerar um colapso. Esse questionamento passou por várias formulações até ser reformulado pelo cientista Louis de Broglie, que diz que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbitas definidas como tinha afirmado Bohr.