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Evolução do modelo atómico (final)

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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO
Tudo começou na Grécia… Demócrito  e Leucipo No século V a. C. …   Átomo Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. A matéria era composta por pequeníssimas partículas.
Átomo : (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível “ Os átomos são indivisíveis.” John Dalton   (1766 - 1844 ) Já no início do século XIX…
Em 1897, descobriu o electrão, partícula com carga eléctrica negativa e muito menor do que o átomo. Nos finais do século XIX…   Joseph Thomson  (1856 - 1940 )
Thomson propôs um novo modelo atómico …  Esfera com carga eléctrica positiva Electrões (partículas com carga eléctrica negativa) Em 1904
Átomo : Esfera de carga eléctrica positiva, na qual os electrões de carga eléctrica negativa, se encontravam dispersos, em número suficiente para tornar o átomo neutro. Modelo do “pudim de passas” Thomson
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  • 2. Tudo começou na Grécia… Demócrito e Leucipo No século V a. C. … Átomo Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. A matéria era composta por pequeníssimas partículas.
  • 3. Átomo : (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível “ Os átomos são indivisíveis.” John Dalton (1766 - 1844 ) Já no início do século XIX…
  • 4. Em 1897, descobriu o electrão, partícula com carga eléctrica negativa e muito menor do que o átomo. Nos finais do século XIX… Joseph Thomson (1856 - 1940 )
  • 5. Thomson propôs um novo modelo atómico … Esfera com carga eléctrica positiva Electrões (partículas com carga eléctrica negativa) Em 1904
  • 6. Átomo : Esfera de carga eléctrica positiva, na qual os electrões de carga eléctrica negativa, se encontravam dispersos, em número suficiente para tornar o átomo neutro. Modelo do “pudim de passas” Thomson
  • 7. No início do século XX… Rutherford (1871 - 1937) Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.
  • 8. Experiência de Rutherford Fonte de partículas  Feixe de partículas  Ecrã fluorescente Folha de ouro
  • 9. Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: Resultados obtidos: As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviavam-se muito, podendo mesmo voltar para trás. ● ● ● ● ● ● ● ● Experiência de Rutherford
  • 10. Resultados da experiência de Rutherford Partículas α Rutherford concluiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo , que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
  • 11.
  • 12. James Chadwick (1891 – 1974) Em 1932 … Chadwik descobriu outro tipo de partículas existentes no núcleo do átomo: o neutrão . Os neutrões são partículas sem carga eléctrica.
  • 13. Os electrões movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas Camadas ou níveis Bohr (1885 - 1962) Em 1913…
  • 14. MODELO DA NUVEM ELECTRÓNICA Schrödinger (1887 – 1961) Núcleo Protões (carga +1) Nuvem Electrónica Electrões (carga -1) Neutrões (sem carga)
  • 15. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os electrões (onde a nuvem electrónica é mais densa) e outras onde a probabilidade é menor (onde a nuvem electrónica é menos densa).
  • 16. Modelo atómico de Bohr O electrão descreve uma órbita O electrão ocupa uma orbital Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão, com uma dada energia Região do espaço onde há probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia Modelo atómico actual
  • 17. Quais as dimensões do núcleo? Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.
  • 18. Resumindo... Núcleo (responsável pela massa do átomo) Nuvem electrónica (responsável pelo tamanho do átomo). Protões que têm carga eléctrica positiva; Neutrões que não têm carga eléctrica; Electrões que têm carga eléctrica negativa. O modelo atómico actual – modelo da nuvem electrónica
  • 19. Dalton (1803) (átomo indivisível) Thomson (1904) ( cargas positivas e negativas) Rutherford (1911) ( núcleo) Evolução do modelo atómico Bohr (1913) (níveis de energia) Schr ödinger (1926) (nuvem electrónica)