1. Professora: Kaliandra Lisboa
Elementos químicos: átomos, conceito
e modelo atômico

2. Átomo
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Em 400 a.C, Demócrito confirma a
teoria de que a matéria é constituída
por partículas minúsculas e
indivisíveis:
significa não há partes, não divisível.
A = negação; TOMOS = parte

3. Aristóteles rejeita a teoria de Demócrito
Aristóteles acreditava que a matéria era
contínua e composta por:
Ar
Água
Terra
Fogo
(384 a.C. - 322 a.C.)
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de
20 séculos...

4. Modelos
Atômicos

5. John Dalton (1766 – 1844)

6. O Átomo de Dalton (1803)
 John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava as seguintes
idéias:
 toda matéria é composta por átomos;
 os átomos são indivisíveis;
 os átomos não se transformam uns nos outros;
 os átomos não podem ser criados nem destruídos;
 os elementos químicos são formados por átomos simples;
 toda reação química consiste na união ou separação de átomos;
 átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si;
 os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos entre si;

7. “Bola de Bilhar”
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Sem carga elétrica;

8. J. J. THOMSON (1856 - 1940)

9.  seu modelo atômico seria uma esfera de carga positiva
na qual os elétrons, estão distribuídos mais ou menos
uniformemente. A carga positiva está distribuída de
forma homogênea, por toda a esfera. Seu modelo
também é conhecido como o "modelo de pudim com
passas".

10. O Átomo de Rutherford (1871 -
1937 )

11.  Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro
com partículas "alfa“, emitidas pelo "polônio" (Po),
contido num bloco de chumbo (Pb), provido de
uma abertura estreita, para dar passagem às
partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada
uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco
(ZnS).

12. Observando as cintilações na tela de ZnS,
Rutherford verificou que muitas partículas
"alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem
sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa"
sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm
carga elétrica positiva, o desvio seria provocado
por um choque com outra carga positiva, isto é,
com o núcleo do átomo, constituído por
prótons.

13. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
(1911)
O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em
relação ao átomo, com carga positiva, no qual se
concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao
redor do núcleo localizam-se os elétrons, de carga
negativa.
 Experiência da “Lâmina de ouro”
• Núcleo e eletrosfera;
• Planetas em volta do sol;
• Núcleo pequeno e denso;
“Planetário”

14. Niels Bohr (1885-1962)

15. • Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre
o movimento dos elétrons.
• conhecido por modelo atômico de
Rutherford-Bohr

16. Postulados de Bohr
 1o – Os elétrons nos átomos
descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou
níveis de energia.
 2o – Cada um desses níveis
possui um valor determinado
de energia.
 3o – Os elétrons só podem
ocupar os níveis ou camadas
que tenham uma determinada
quantidade de energia.

17. DESCOBERTA DO NÊUTRON:
Em 1932 o físico inglês James Chadwick descobriu
a terceira partícula fundamental, que por ter
carga nula foi chamada de nêutron. O nêutron e
o próton fazem parte do núcleo do átomo.

18. MODELO ATÔMICO CLÁSSICO:
O modelo atômico clássico é constituído de um
núcleo, onde se encontram os prótons e
nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os
elétrons orbitando em torno do núcleo.

19. ELEMENTO QUÍMICO:
 É o conjunto formado por átomos
 Atualmente conhecemos 118 elementos
químicos, entre naturais e artificiais
 Cada elemento químico corresponde um número
atômico, que o identifica.
 Toda matéria é constituída por Elementos
Químicos

20. SÍMBOLO QUÍMICO:
 É a representação gráfica de um elemento químico.
 O símbolo químico é a letra inicial, maiúscula, do seu
nome latino seguida, quando necessário, de uma
segunda letra minúscula do elemento.
 Ao se representar um elemento químico, deve-se
indicar, junto ao seu símbolo, seu número atômico
(subscrito) e seu número de massa (sobrescrito).
 Exemplo genérico: Z
XA
Exemplo real: Carbono ( 6
C12
)

21. Fim.
Obrigada