O documento resume os principais conceitos de química geral, incluindo a estrutura atômica, a tabela periódica, as ligações químicas, as substâncias e misturas, as funções químicas como ácidos e bases, e as reações químicas.

1. Ciências• Carlos Barros
• Wilson Paulino

2. O estudo da química
• O átomo: estrutura e identificação
• A tabela periódica dos elementos químicos
• As ligações químicas.
• Substancias e misturas
• Funções químicas: ácidos e bases
• Funções químicas: sais e óxidos
• Reações químicas

3. O Átomo: estrutura e identificação
• O átomo é dividido em duas regiões: núcleo e
eletrosfera.
• Núcleo: é a região central formada pelos prótons,
que possui carga elétrica positiva, e os neutros que
não possui carga.
• Eletrosfera: é a região periférica, nela se
encontram os elétrons com carga elétrica negativa.

4. Tabela periódica dos elementos químicos

5. As ligações químicas
• A ligação entre átomos é chamada de ligação química.
• Ligações iônicas ou eletrovalente :em geral de acordo com a regra do octeto, a
união entre o átomo que doa elétrons e outro q recebe elétrons se da por
ligações iônicas.
• ligação covalente ou molecular: eles compartilham os elétrons, formando pares
eletrônicos. Cada par é constituído por um elétron de cada átomo e pertence
simultaneamente aos dois átomos.

6. Substâncias e misturas
• As substâncias puras se dividem em substancias simples e compostas.
• Substâncias simples: são formadas por um só tipo de átomo.
• Substâncias compostas: são formadas por mais de um tipo de átomo.
• Misturas se dividem em homogenias e heterogenia.
• Misturas homogenias: são aquelas que não consegue distingui os seus
componentes.
• Misturas heterogenias: são aquelas em que se consegue distingui seus
componentes.

7. Funções químicas
• As funções químicas: todas as substancias podem ser classificadas de acordo
com suas características e comportamento químico. Existem quatro funções
químicas principais: ácido, base, sal e óxido.
• Ácido: é um composto capaz de transferir íons numa reação química.
• Bases: é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion em
solução aquosa.

8. Funções químicas
• Sais: são formados a parti da reação de um ácido com uma base, que é a reação
de neutralização formando também água.
• Óxidos: podem ser definidos como compostos binários (substancias formadas pela
combinação de dois elementos químicos),sendo um desses elemento sempre o
oxigênio.

9. Reações químicas
• Quando nos referimos a transformações ou fenômenos químicos, estamos
indicando a ocorrência de reações químicas, ou seja, é um processo em que a
composição dos materiais se altera, formando outros materiais.
• Balanceamento de equação químicas

10. Leis das Reações Químicas
• Lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas: num sistema fechado, toda e
qualquer reação química tem a massa total dos reagentes igual a massa total dos
produtos.
• Lei de Proust ou lei das proporções constantes(ou definidas): a proporção entre as
massas dos reagentes que participam de uma reação química e constante e
independente da quantidade dos reagente colocada para reagir.

11. Em resumo
• Os átomos tem estrutura composta de eletros, neutros e prótons.
• na tabela periódica encontramos os elementos químicos dispostos em ordem crescente
de numero atômico(z), de modo que os elementos de propriedade químicas
semelhantes fique na mesma coluna.
• Ligações químicas podem ser iônicas e covalentes.
• As substancias puras podem ser divididas entre simples e compostas e as misturas em
homogenias e heterogenias.
• Funções químicas se divide em quatro funções principais :ácido, base, sal e óxido.
• Reações químicas: são as transformações ou fenômenos químicos, assim podemos
definir que as reações é o processo em que a composição dos materiais se alteram,
formando outros materiais.

12. Mãos à obra!
• Conceitual Procedimental
• Atitudinal