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Química 9º ano

QUÍMICA 9ºANO

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QUÍMICA
9º Ano
ÁTOMOS
   Os átomos, são partículas muito pequenas. Estes
    são compostas por um núcleo onde estão
    presentes os protões, com carga eléctrica positiva
    e os neutrões sem carga eléctrica. Na nuvem
    electrónica do átomo estão presentes os electrões
    que possuem carga eléctrica negativa.
ÁTOMOS
 No total o átomo é neutro, ou seja tem tantos
  protões como electrões.
 O núcleo do átomo permanece no mesmo lugar,
  onde estão os protões e os neutrões, já os
  electrões que se localizam na nuvem electrónica
  têm um determinada órbitra
ÁTOMOS
 Já no século V a.C. os filósofos gregos, como
  Demócrito e Leucipo, acreditavam que toda a
  matéria era composta por átomos, mas como eles
  não o conseguiram comprovar, então esta teoria
  esteve parada durante muitos anos, até os
  químicos começarem a estudar esta teoria, no
  início do século XIX.
 O tamanho dos átomos é tão pequeno que se usa
  o picómetro para medir o diâmetro dos átomos,
  1pm=0,000 000 000 001m
ÁTOMOS
   Como a massa de cada átomo é muito pequena.
    Por exemplo, a massa do átomo de oxigénio mais
    abundante na natureza expressa em gramas é de
    0,000 000 000 000 000 000 000 026 56g, por isso a
    massa dos átomos é feita por comparação à massa
    do átomo mais leve de hidrogénio, (H-1). Por
    exemplo, a massa dos átomos de oxigénio mais
    abundantes na natureza é de 16, pois a massa do
    átomo de oxigénio é 16 maior que a do hidrogénio-
    1.
ÁTOMOS
   Modelo atómico de Dalton
       Este modelo atómico, ainda era baseado na existência
        apenas de corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis,
        ainda sem se descobrir quer os electrões quer o núcleo
        atómico.

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Química 9º ano

  • 2. ÁTOMOS  Os átomos, são partículas muito pequenas. Estes são compostas por um núcleo onde estão presentes os protões, com carga eléctrica positiva e os neutrões sem carga eléctrica. Na nuvem electrónica do átomo estão presentes os electrões que possuem carga eléctrica negativa.
  • 3. ÁTOMOS  No total o átomo é neutro, ou seja tem tantos protões como electrões.  O núcleo do átomo permanece no mesmo lugar, onde estão os protões e os neutrões, já os electrões que se localizam na nuvem electrónica têm um determinada órbitra
  • 4. ÁTOMOS  Já no século V a.C. os filósofos gregos, como Demócrito e Leucipo, acreditavam que toda a matéria era composta por átomos, mas como eles não o conseguiram comprovar, então esta teoria esteve parada durante muitos anos, até os químicos começarem a estudar esta teoria, no início do século XIX.  O tamanho dos átomos é tão pequeno que se usa o picómetro para medir o diâmetro dos átomos, 1pm=0,000 000 000 001m
  • 5. ÁTOMOS  Como a massa de cada átomo é muito pequena. Por exemplo, a massa do átomo de oxigénio mais abundante na natureza expressa em gramas é de 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56g, por isso a massa dos átomos é feita por comparação à massa do átomo mais leve de hidrogénio, (H-1). Por exemplo, a massa dos átomos de oxigénio mais abundantes na natureza é de 16, pois a massa do átomo de oxigénio é 16 maior que a do hidrogénio- 1.
  • 6. ÁTOMOS  Modelo atómico de Dalton  Este modelo atómico, ainda era baseado na existência apenas de corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis, ainda sem se descobrir quer os electrões quer o núcleo atómico.
  • 7. ÁTOMOS  Modelo atómico de Thomson  Thomson explicou a existência de electrões no interior do átomo, através de um tubo de descarga que revolucionou o mundo científico. Assim surgiu o primeiro modelo de átomo divisível. Ele concluiu que a massa do átomo tinha carga positiva e que a carga dos electrões era negativa e que tudo somado formava um átomo de carga nula.
  • 8. ÁTOMOS  Modelo atómico de Rutherford  Ernest Rutherford fez uma experiência que permitiu concluir que a maior parte do átomo era espaço vazio e que toda a sua massa se concentrava no núcleo. Através de uma lâmina de ouro, onde bombardeou partículas consegui concluir que a maior parte dos átomos não se desviavam, apenas uma pequena percentagem de partículas era desviada, às vezes até para trás. Ele conseguiu também acabar por descobrir que os átomos tinham uma órbitra, assim surgiu o primeiro modelo planetário do átomo
  • 10. ÁTOMOS  Modelo atómico de Bohr  Bohr apenas completou o modelo atómico de Rutherford, concluindo que:  Os electrões movem-se à volta do núcleo em órbitras circulares;  A cada órbitra corresponde um determinado valor de energia;  Os electrões com mais energia movem-se em órbitras mais afastadas do núcleo.
  • 11. ÁTOMOS  Modelo da nuvem electrónica  Actualmente, pôs-se de parte a ideia de que os electrões têm uma órbitra circular. Hoje em dia diz-se que os electrões apresentam uma velocidade enorme no desconhecido, e por isso formam uma espécie de nuvem a qual denominamos de nuvem atómica. A nuvem electrónica é mais densa perto da zona do núcleo, por ser mais provável encontrar electrões nessa mesma zona e menos densa mais afastada do núcleo, onde é menos provável encontrar electrões.
  • 12. ÁTOMOS  Modelo da nuvem electrónica  Os electrões não têm praticamente massa alguma, o peso do átomo está praticamente concentrado no seu núcleo, esta teoria foi descoberta por Thomson no ano de 1897. A massa dos protões é praticamente igual à massa dos electrões. O núcleo do átomo tem carga positiva e de valor igual ao número de protões que o constituem. A nuvem electrónica de um átomo tem carga negativa e de valor igual ao número de electrões que a constituem.
  • 13. IÕES  Todavia, os átomos podem perder ou ganhar electrões, através de cargas eléctricas, a este processo denomina-se de ionização.  Um átomo que ganhou um ou mais electrões denomina-se de anião ou ião com carga eléctrica negativa. Um átomo que perdeu um ou mais electrões denomina-se de catião ou electrão com carga eléctrica positiva.
  • 14. NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELECTRÕES 
  • 15. NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELECTRÕES  Há átomos, que têm tendência a ganhar ou a perder electrões ficando assim iões. Isto acontece porque nem sempre os átomos têm o último nível de energia (nível de valência) preenchido com o número máximo de electrões possíveis. Os átomos têm a tendência de ficar com último nível de energia completamente preenchido, ficando estáveis ou seja, com o número máximo de electrões de valência 2 ou 8 consoante o número de níveis de energia.
  • 16. NÚMERO ATÓMICO  O número atómico de um átomo ou ião é o total de protões existentes no núcleo de um determinado átomo ou ião, que se representa pela letra Z.
  • 17. NÚMERO DE MASSA  O número de massa de um átomo ou ião é o resultado da soma dos neutrões com a soma dos protões e simboliza-se pela letra A.
  • 19. ISÓTOPOS DE UM ELEMENTO  Isótopos são átomos diferentes mas do mesmo elemento, ou seja têm número atómico igual mas número de massa diferente, por isso têm diferente número de neutrões entre um isótopo e outro. Por exemplo o hidrogénio tem 3 isótopos, o Prótio, mais abundante na natureza, o Deutério e o Trítio.
  • 21. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS  Até hoje foram descobertos 118 elementos, uns naturais e outros artificiais (fabricados em laboratórios). Os elementos estão organizados por ordem crescente de número atómico. As linhas verticais são os grupos e as horizontais são os períodos. Na tabela periódica dos elementos há 18 grupos e 7 períodos. O grupo 1 designa-se por metais alcalinos, o grupo 2 por metais alcalino- terrosos, o grupo 17 por halogénios e o grupo 18 por gases nobres também conhecidos como gases raros.
  • 22. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS:
  • 25. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS  Os elementos que se encontram do lado esquerdo são os elementos metálicos, do lado direito encontram-se os elementos não metálicos. Ainda existem os elementos semimetálicos, que têm propriedades semelhantes dos elementos metálicos e dos não metálicos. O hidrogénio embora esteja situado no grupo 1 tem propriedades diferentes das dos outros elementos, comportando- se às vezes como elemento metálico, outras vezes como elemento não metálico.
  • 27. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS  A tabela organiza-se em termos de períodos pelo número de níveis de energia e em termos de grupos, consoante o número de electrões de valência, sem esquecer que os grupos que passam o grupo 8, subtrai-se 10 como no grupo 18 em que o número de electrões de valência é 8. A tabela periódica dos elementos também se organiza pelo tamanho dos átomos, se falarmos de grupos, o tamanho vai aumentando ao longo do mesmo e se falarmos em períodos, acontece o oposto, ou seja o tamanho vai diminuindo ao longo do período.
  • 31. Fim