1.
QUÍMICA ORGÂNICA<br /> Estuda os compostos que contêm CARBONO e HIDROGÊNIO, e a propriedade típica desse elemento é a formação de cadeia<br />X<br />QUÍMICA INORGÂNICA<br /> Estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.<br />

2.

3.
QUÍMICA INORGÂNICA<br />É dividida em quatro grupos, denominados em:<br />FUNÇÕESINORGÂNICAS<br /><ul><li>ÁCIDOS

4.
BASES

5.
SAIS

6.
ÓXIDOS</li></li></ul><li>FUNÇÕESINORGÂNICAS<br />Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.<br />Conceitos de Ácidos e Bases de Arrhenius<br />Ácidos: substâncias que em meio aquoso, liberam como cátions somente íons H+ ou (H3O+).<br />Ex.: HCl  H+ + Cl-<br />HCl  H3O++ Cl-<br />aq<br />aq<br /> Bases: substâncias que em meio aquoso, liberam como ânions somente íonsOH-.<br /> Ex.: NaOH  Na+ + OH-<br />aq<br />

7.
CONCEITOS IMPORTANTES<br />DISSOCIAÇÃO– processo pelo qual a água separa os íons existentes<br />IONIZAÇÃO–processo de formação de íons que não existiam por reação com água<br />Ácidospor serem compostos moleculares, sofrem ionização<br />Bases e saispor serem compostos iônicos, sofrem dissociação <br />

8.

9.

10.
Como diferenciar um ácido de uma base através de processos experimentais?<br />

11.
O QUE É INDICADOR?<br />

12.
ÁCIDOS<br />PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS:<br /><ul><li>Possuem sabor azedo – Ex: limão, acerola e abacaxi

13.
São solúveis em água;

14.
Conduzem eletricidade em solução aquosa;

15.
Reagem com bases ( formando sal e água) </li></ul> HCl + NaOH -> NaCl + H2O <br />e com metais como: zinco, manganês, magnésio... - liberando gás hidrogênio. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2<br /><ul><li> Modificam a cor dos indicadores ácidos – bases;</li></ul>-Papel tornassol azul - avermelhado<br /> - Fenolftaleína - incolor<br />- Alaranjado de metila - vermelho<br />

16.
Principais ácidos e suas aplicações<br />

17.
CLASSIFICAÇÃO<br /> QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO<br />HIDRÁCIDOS<br />OXIÁCIDOS<br />Possuem oxigênio em sua molécula<br />Não possuem oxigênio em sua molécula<br />HxEOy<br />EX: HF; HBr; HI; H2S<br />EX: H2SO4<br /> H3PO3<br />HNO3<br />

18.
2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+)<br /><ul><li> A ionização de um ácido é a reação desse com a molécula de água.

19.
Para os hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis.

20.
Para os oxiácidos somente os hidrogênios ligados ao oxigênio se ionizam.

21.
Para ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas.</li></ul>Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4)<br />1° etapa: H3PO4 + H2O ↔ H+ + H2PO4-<br />2° etapa: H2PO-4 + H2O ↔ H+ + HPO42-<br />3° etapa: HPO4-2 + H2O ↔ H+ + PO43-<br />3 hidrogênios ionizáveis (H+)<br />

22.
EXCEÇÕES:<br /><ul><li>O ácido fosforoso, H3PO3 – Possui somente 2 hidrogênios ionizáveis – DIÁCIDO</li></ul> O ácido hipofosforoso, H3PO2 – Possui somente 1 hidrogênios ionizáveis –MONOÁCIDO<br />

23.
3. QUANTO À FORÇA <br />- Quanto ao grau de ionização (α):<br />α = N° de moléculas ionizadas <br />N° inicial de moléculas adicionadas<br />

24.
3. QUANTO À VOLATILIDADE<br /><ul><li>Ácidos voláteis: são os hidrácidos, que se apresentam no estado gasoso nas condições ambiente (HCl, HF, HCN); HNO3 (PE <90°C)

25.
Ácidos fixos: apresentam elevado ponto de ebulição. EX: H2SO4, H3PO4, H3BO3</li></ul>4. QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULA<br /><ul><li>BINÁRIO– DOIS ELEMENTOS Ex: HF, H2S

26.
TERNÁRIO – TRÊS ELEMENTOS Ex: H2SO4

27.
QUATERNÁRIO – 4 ELEMENTOS Ex: HCNO</li></li></ul><li>NOMENCLATURA<br />HIDRÁCIDOS<br />ÁCIDO + ___________________ + ÍDRICO<br />RADICAL DO ELEMENTO <br />EXEMPLOS:<br />HCl – ÁCIDOCLORÍDRICO HBr – ÁCIDOBROMÍDRICO<br />IMPORTANTE<br />Os hidrácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles. <br />ÂNION<br />-<br />+<br />HIDRÁCIDO ÍDRICO ETO <br />HCl + H2O -> H+ +Cl-<br />Ânion cloreto<br />Ácido clorídrico<br />

28.
+7<br />+6,+5<br />+4,+3,+2<br />+1<br />OXIÁCIDOS (HXEOY), ONDE E PERTENCE AO GRUPO VII (A e B)<br /><ul><li>Ácido Per+ ..... + ico

29.
Ácido + ..... + ico

30.
Ácido + ..... + oso

31.
Ácido Hipo + ..... + oso</li></ul>VII A<br />VII B<br />+7<br />+1<br />Ex: HClO4 – ácido Perclórico<br />+7<br />HMnO4 – ácido permangânico <br />H2MnO4- ácido mangânico<br />+6<br />

32.
- Os oxiácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles. <br />- Os prefixos não se alteram.<br />ÂNION<br />BICO DE PATO<br />TEIMOSO MOSQUITO<br />ITO<br />OSO<br />OXIÁCIDOS <br />ICO<br />ATO<br />EXEMPLO:<br /> HNO3 + H2O ↔ H+ + NO3-<br />ÁCIDO NÍTRICO ÂNION NITRATO<br /> HClO + H2O ↔ H+ + ClO-<br />ÁCIDO HIPOCLOROSO ÂNION HIPOCLORITO<br />

33.
OXIÁCIDOS HXEOY - E não pertence ao grupo VII A ou B<br />ÁCIDO ___________________ + ICOnox de E é igual a do seu grupo<br /> NOME DO ELEMENTO periódico (família)<br />ÁCIDO _________________ + OSOnox de E duas unidades inferior<br /> NOME DO ELEMENTO ao “ico”<br />ÁCIDO HIPO _________________ + OSOnox de E quatro unidades<br /> NOME DO ELEMENTO inferior ao “ico”<br />Exemplo: H3PO4 – nox +5 - ácido fosfórico<br /> H3PO3 – nox +3 - ácido fosfóroso<br /> H3PO2 – nox +1 - ácido hipofosfóroso<br />

34.
OXIÁCIDOS HXEZOY com diferentes grau de hidratação e o NOX de E constante<br />1(H3PO4) – 1H2O = 1(HPO3)<br />2(H3PO4) = H6P2O8 – 1H2O = 1(H4P2O7)<br />Prefixo <br />Nox +5 (constante)<br />Ácido mais hidratado ORTO H3PO4 ácido ortofosfórico<br />1(orto) – H2O META HPO3 ácido metafosfórico<br />2(orto) – H2O PIRO H4P2O7 ácido pirofosfórico<br />

35.
ÁCIDOS ESPECIAIS<br />TIOÁCIDOS<br />São oxiácidos em que 1 átomo de oxigênio foi substituído por 1 átomo de enxofre<br />S<br />O<br />RETIRANDO 1 O<br />S<br />S<br />OH<br />OH<br />HO<br />HO<br />ADICIONANDO 1 S<br />O<br />O<br />H2SO4<br />ÁCIDO SULFURÍCO<br />H2S2O3<br />ÁCIDO TIOSSULFURÍCO<br />ÁCIDOS COM FERRO<br /> H4[Fe(CN)6] H3[Fe(CN)6] <br />NOX +3<br />NOX +2<br />ÁCIDO FERRICIANÍDRICO<br />ÁCIDO FERROCIANÍDRICO<br />Íon férrico<br />Íon ferroso<br />

36.
CLASSIFIQUE<br />

37.
BASES - E(OH)X<br />São substâncias iônicas que, em solução aquosa, dissociam-se, liberando como ânions somente íons OH–.<br />Ex:<br />KOH(s) + H2O ↔ K+ (aq)+ OH-(aq)<br />Mg(OH)2(s) + H2O ↔ Mg+2(aq) + 2OH-(aq)<br />Substâncias básicas = substâncias alcalinas<br />Exceção :NH3 + H2 O  NH4 OH<br />

38.
Algumas bases e suas aplicações:<br />

39.
PROPRIEDADES<br /> Sabor adstringente<br /> Conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa<br /> Reagem com ácidos formando sal e água<br /> Deixam papel de tornassol vermelho<br />Em presença de fenolftaleína, a solução básica fica avermelha<br />Em geral são encontradas no estado sólido <br />

40.
NOMENCLATURA de Bases<br />E(OH)x<br />Hidróxido de ______________<br /> nome do elemento<br />Quando E tem Nox fixo<br />KOH – hidróxido de potássio <br />RbOH – hidróxido de rubídio <br />RaOH – hidróxido de rádio <br />

41.
Hidróxido de ______________ OSO (Nox menor)<br /> nome do elemento<br />Quando E tem Nox variável<br />Hidróxido de ______________ ICO (Nox maior)<br /> nome do elemento<br />ou<br />Hidróxido de ______________ algarismo romano indicando o Nox do cátion<br /> nome do elemento<br />Ex: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso<br /> Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico<br />Estudar tabela pg: 24<br />

42.
Quando E tem Nox variável<br />

43.
CLASSIFICAÇÃO<br />1. NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-)<br />

44.
2. VOLATILIDADE<br />3. SOLUBILIDADE EM ÁGUA<br />Muito solúveis <br />Hidróxidos de metais alcalinos (IA)<br />LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH<br />Pouco solúveis <br />Hidróxidos de metais alcalinos- terrosos (IIA)<br />Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2<br />

45.
O hidróxido de berílio Be(OH)2 e o de magnésio Mg(OH)2, apresentam solubilidade muito pequena e são considerados praticamente insolúveis <br />METAIS ALCALINOS- TERROSOS<br />HIDRÓXIDOS DE OUTROS METAIS<br />METAIS ACALINOS<br />><br />><br />SOLUBILIDADE DECRESCENTE<br /> O hidróxido de amônio, não apresenta metal em sua constituição, e existe apenas em solução aquosa, portanto, é solúvel <br />NH3(g) + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH-<br />

46.
3. FORÇA<br />BASES SOLÚVEIS <br />BASES FORTES<br />BASES INSOLÚVEIS <br />BASES FRACAS<br />O HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH) – BASE FRACA<br />Quanto maior for a solubilidade da base, maior será o grau de dissociação, mais forte será a base.<br />Assim, famílias 1A e 2A ( Exceto: Be(OH)2 e Mg(OH)2), são bases fortes<br />Demais: são bases fracas<br />

47.
CLASSIFIQUE<br />