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Propriedades periódicas

  1. 1.  TABELA PERIÓDICA AS PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS Professor Augusto Sérgio
  2. 2. Vamos recordar algumas regularidades da Tabela Periódica
  3. 3. Vamos utilizar um exemplo para compreender o conceito de Propriedades Periódicas
  4. 4. número de elétrons na camada de valência é uma Propriedade Periódica1°período 1°período 2°período 2°período 3°período 3°período
  5. 5. PROPRIEDADES PERIÓDICAS São as que se repetem a intervalos regulares, nos períodos com o aumento do número atômico
  6. 6.  Principais Propriedades Periódicas As mais importantes A. Raio Atômico ou Tamanho do Átomo B. Energia ou Potencial de ionização C.Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade D.Eletronegatividade Propriedades Físicas A.Ponto de fusão e ebulição B.Densidade C.Volume Atômico
  7. 7. RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO Conceito É a distância do núcleo até a camada mais externa ( última camada).
  8. 8. Medida de Raio atômico Submúltiplos do metro Nanômetro(nm) Angstrom (A) Picometro (pm) 1nm = 10-9 m 1 A = 10-10 m 1pm = 10-12 m
  9. 9. VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NA TABELA PERIÓDICA
  10. 10. 3Li: 1s2 2s1 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NAS FAMÍLIAS
  11. 11. 2) 1) 2) 8) 1) 2) 8) 8) 1) aumenta 3Li 11Na 19K K L M N
  12. 12. Compare Cálcio(Ca) Família 2A ou 2 4º Período (Quatro camadas) Magnésio(Mg) Família 2A ou 2 3º Período (Três camadas) Quem é maior? Cálcio(Ca), pois tem maior número de camadas
  13. 13. VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NOS PERÍODOS OU SÉRIES Veja o exemplo
  14. 14. 3Li: 1s2 2s1 2) 1) Menor Z 10Ne: 1s2 2s2 2p6 Maior Z 2) 8) O Lítio é maior que o Neônio
  15. 15. VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NOS PERÍODOS OU SÉRIES O Raio aumenta da direita para a esquerda Por Que?
  16. 16. NOS PERÍODOS OU SÉRIES Com a diminuição do número de prótons do núcleo, diminui a atração núcleo – elétron
  17. 17. Quem possui maior Raio Atômico, 11Na(sódio) ou 17 Cl( cloro)?
  18. 18. Ambos estão no 3º Período da T.P e possuem três camadas O sódio (Na) tem número atômico menor que o cloro (Cl), exerce menor atração sobre as camadas. O 11 Na(sódio) tem maior Raio atômico que o 17Cl
  19. 19. Variação do Raio Atômico
  20. 20. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 1) Defina raio atômico ou tamanho do átomo. É a distância do núcleo até a camada mais externa ( última camada).
  21. 21. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 2) Quais os principais fatores que interferem no raio atômico?  Número de Camadas  Carga Nuclear
  22. 22. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 3) Represente com o uso de setas a variação do tamanho dos átomos nos grupos e períodos.
  23. 23. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 4) Coloque em ordem crescente de raio atômico os elementos: a) Cl, Ar, P, Si, Al; b) Br, F, Cl, I, At. Ar, Cl, P, Si, Al F, Cl, Br, I, At
  24. 24. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 5) Qual o elemento de maior raio atômico?
  25. 25. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 6) Considerando-se apenas as colunas A, como variam os raios atômicos ao longo das colunas da Tabela Periódica? E, ao longo dos períodos?
  26. 26. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 7) X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 nm e Z: 0,157nm (1nm = 10-9 m). Esses elementos podem ser respectivamente: a) Li, Be e Na b) Li, Na e Be c) Na, Be e Li d) Na, Li e Be e) Be, Li e Na. X < Y < Z
  27. 27. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO 8) Julguem os itens abaixo: (01) O raio atômico aumenta nos períodos com o aumento do número atômico; (02) Quanto menor o raio atômico, maior atração núcleo – elétron, portanto, maior será a tendência do átomo ganhar elétrons; (04) O elemento de menor raio atômico é o Hélio (He); (08) O elemento de maior raio atômico é o Frâncio (Fr); (16) Quanto menor o número de camadas eletrônicas de um átomo, maior o seu raio atômico; (32) No mesmo período, quanto maior o número atômico de um átomo, maior o seu raio atômico. (F) (V) (V) (V) (F) (F)
  28. 28. RAIO IÔNICO OU TAMANHO DO ÍON COMPARE. Quem é menor, o Na ou Na+ ? 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 K = 2 L = 8 M = 1 11 prótons(+) atraindo 3 camadas 11Na+ : 1s2 2s2 2p6 K = 2 L = 8 11 prótons(+) atraindo 2 camadas O Na+ é menor que o Na. No cátion é maior a atração núcleo – elétron, devido a um maior número de prótons em relação aos elétrons.
  29. 29. CONCLUSÃO Raio cátion > Raio Átomo neutro
  30. 30. COMPARE, QUEM É MAIOR? 8O OU 8O 2- 8o: 1s2 2s2 2p4 K = 2 L = 6 8 PRÓTONS e 8 ELÉTRONS 2 CAMADAS 8o2- : 1s2 2s2 2p6 K = 2 L = 8 8 PRÓTONS e 10 ELÉTRONS 2 CAMADAS 8O 2- é maior que 8O
  31. 31. CONCLUSÃO Raio ânion > Raio átomo neutro
  32. 32. VARIAÇÃO DO RAIO NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA VEJA O EXEMPLO: COLOQUE AS ESPÉCIES QUÍMICAS EM ORDEM CRESCENTE DE RAIO 11Na+ 12Mg 2+ 7N3- 8O2- 10Ne 9F- 11 p(+) 12 p(+) 7p (+) 8 p(+) 10 p (+) 9 p (+) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) ORDEM CRESCENTE: 12Mg 2+ < 11Na+ < 10Ne < 9F- < 8O2- < 7N3-
  33. 33. CONCLUSÃO NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA, QUANTO MENOR O NÚMERO ATÔMICO, MAIOR O RAIO ATÔMICO OU IÔNICO
  34. 34. 3. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F– , Na+ , Mg2 + e Al3+ , conclui-se que: a)a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F – apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
  35. 35. Energia ou Potencial de ionização Preciso de muita energia para retirar um elétron do átomo de Magnésio Por que?
  36. 36. Potencial ou Energia de Ionização É a energia necessária para retirar 1 elétron de um átomo isolado, na fase gasosa.
  37. 37. X(g) + energia → X+ (g) + e’ Na(g) + 5,1 eV → Na+ (g) + e’
  38. 38. UNIDADES DE ENERGIA DE IONIZAÇÃO eV – elétron volt Kcal - Quilocaloria Kj - Quilojoule
  39. 39. Variação da Energia de Ionização He
  40. 40. O ELEMENTO DE MAIOR POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É O HÉLIO
  41. 41. Coloque em ordem crescente de Potencial de ionização os elementos: a) Cl, Ar, P, Si, Al; b) Br, F, Cl, I, At.
  42. 42. Quanto menor P.I, maior a facilidade de perder elétrons, portanto, átomos de baixo P.I têm tendência a se transformarem em cátions
  43. 43. Com base no conceito de Potencial de ionização faça a previsão de qual elemento tem maior facilidade de perder elétrons: a) Na ou K; b) Na ou Mg.
  44. 44. Primeira Energia de Ionização Segunda Energia de Ionização
  45. 45. CONCLUSÃO Assim, para um mesmo átomo, temos: 1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I. Para retirar elétrons de camadas mais internas é necessário maior quantidade de energia, devido ao aumento da atração Núcleo - Elétron
  46. 46.  Mg: E.I1 = 738 Kj  Mg+ : E.I2 = 1451 Kj  Mg2+ : E.I3 = 7732 Kj  A medida que um átomo perde elétrons ocorre diminuição do raio iônico e aumento da atração do núcleo sobre os elétrons restantes, logo, aumenta a Energia de ionização. EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
  47. 47.  RESPOSTA  A) He; Ne; e Ar  B) O aumento do número atômico de elementos do mesmo período, implica numa maior atração do núcleo em relação às camadas, e isto implica numa maior dificuldade para liberar elétrons. EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
  48. 48. É a quantidade de energia liberada quando 1 átomo isolado no seu estado fundamental ( na fase gasosa) recebe 1 elétron. X 0 (g) + e– → X– (g) + energia AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
  49. 49. VARIAÇÃO DA AFINIDADE ELETRÔNICA NA T.P Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica O Flúor é o elemento de maior afinidade eletrônica Os gases nobres não entram na Afinidade eletrônica
  50. 50. ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra “ligado” a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.
  51. 51. O elemento mais eletronegativo é o Flúor Variação da eletronegatividade na Tabela Periódica
  52. 52. Eletronegatividade – Interpretando gráfico
  53. 53. EXERCÍCIO DE APRENDIZAGEM
  54. 54. EXERCÍCIO DE REVISÃO

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